Kalkulator ini bersifat bolak-balik, atau vice-versa. Kosongkan 1 variabel yang akan dihitung dan isikan variabel lainnya.
Untuk konversi satuan muatan listrik Coulomb ke satuan Faraday dapat menggunakan kalkulator paling bawah.
Dalam soal biasa tidak diberikan informasi tentang jumlah muatan, pengguna harus menentukan sendiri muatan dari kation yang mengendap.
Misal:
Cu(NO3)2, muatan untuk Cu ketika terdisosiasi menjadi Cu2+ sehingga muatan (z) = 2;
Ag2SO4, muatan untuk Ag ketika terdisosiasi menjadi Ag+ sehingga muatan (z) = 1.
Rumus Hukum Faraday:
$\mathsf{m= \left(\dfrac{mM}{z}\right)\left(\dfrac{Q}{F}\right)}$
→ $\mathsf{m \times z \times F = mM \times Q}$
$\mathsf{F~=~96{.}500~C/mol}$
→ $\mathsf{1~F = 96{.}500~C = 1~mol~elektron}$
→ $\mathsf{m \times z \times 96{.}500 = mM \times Q}$
Karena $\mathsf{Q = i \times t}$ persamaan tersebut kadang ditulis
→ $\mathsf{m \times z \times 96500 = mM \times i \times t}$
→ $\mathsf{m= \left(\dfrac{mM}{z}\right)\left(\dfrac{i \times t}{96500}\right)}$
$\mathsf{\left(\dfrac{mM}{z}\right)}$ ini sering disebut massa ekuivalen zat (ME)
$\mathsf{n= \dfrac{it}{96500}\dfrac{1}{z}}$
Keterangan simbol dan satuan
m = massa zat yang dihasilkan di elektroda ( gram)
Q = Total muatan listrik yang melalui zat (C)
F = 96500 C/mol ini digunakan karena kebanyakan soal-soal menggunakan nilai ini
mM = massa molar zat gram/mol
z = jumlah muatan zat (elektron yang di transfer per ion) atau valensi zat atau bilangan oksidasi
i = kuat arus (ampere)
t = waktu selama elektrolisis (detik)
n = jumlah zat yang dihasilkan selama elektrolisis (mol)
Kal-HF-A ini digunakan untuk menghitung salah satu variabel: mM, z, i, t, dan m, sementara 4 variabel lainnya diketahui.
Pada suatu larutan CuSO4 dialirkan arus listrik sebesar 10 ampere selama 965 detik. Diketahui Ar Cu = 63,5.
Hitunglah massa tembaga (Cu) yang diendapkan pada elektroda.
Data yang dapat dimasukkan ke dalam kotak input dari soal tersebut:
→ mM dari Cu = 63,5 gram/mol yang dapat dilihat dari besarnya Ar Cu
→ z = 2 (bilangan oksidasi Cu pada CuSO4)
→ i = 10 ampere (arus yang dialirkan pada larutan)
→ t = 965 detik (waktu elektrolisis)
Ditanya:
m =....? Massa Cu yang mengendap pada elektroda?
Kotak input untuk variabel m harus dikosongkan karena akan dilakukan proses hitung.
Jawaban:
3,175 (jika pada hasil hitung Kalkulator HF-1 ini muncul angka 3.17500), tanda titik di sini sama dengan tanda koma untuk bilangan desimal)
Catatan:
Untuk input yang menggunakan bilangan desimal tanda desimalnya hanya boleh menggunakan tanda titik.
Untuk hitungan lain dapat dilakukan dan output-nya dapat disesuaikan dengan apa yang ditanya pada soal.
Tinggal isi data yang diketahui dan mengosongkan nilai variabel yang ditanya.
Kal-HF-Q-Coulomb ini digunakan untuk menghitung salah satu variabel: mM, z, m, dan Q (satuan Coulomb), sementara 3 variabel lainnya diketahui.
Elektrolisis dilakukan pada larutan ZnSO4 dan pada katode dihasilkan massa Zn sebesar 6,5 gram. Berapa Coulomb arus listrik yang dialirkan pada elektrolisis tersebut? Diketahui Ar Cu = 65.
Data yang dapat dimasukkan ke dalam kotak input dari soal tersebut:
→ $\mathsf{mM}$ dari Zn = 65 gram/mol yang dapat dilihat dari besarnya Ar Zn
→ $\mathsf{z}$ = 2 (bilangan oksidasi Zn pada ZnSO4)
→ $\mathsf{m}$ = 6,5 gram (massa Zn yang dihasilkan di katode)
Ditanya:
Q =....? Arus listrik yang dialirkan (satuan yang diminta adalah Coulomb)
Kotak input untuk variabel Q harus dikosongkan karena akan dilakukan proses hitung.
Jawaban:
3,175 (jika pada hasil hitung Kalkulator HF-1 ini muncul angka 3.17500), tanda titik di sini sama dengan tanda koma untuk bilangan desimal)
Contoh Soal #2-b:
Tentukan bilangan oksidasi krom (Cr) yang ada dalam garam yang tidak diketahui jika lelehan (leburan) garam tersebut dielektrolisis selama 1,5 jam dengan arus listrik 10 ampere yang menghasilkan deposit (endapan di katode) seberat 9,71 gram.
Diketahui mM Cr = 52 gram/mol.
Kal-HF-Q-Faraday ini digunakan untuk menghitung salah satu variabel: mM, z, m, dan Q (satuan Faraday), sementara 3 variabel lainnya diketahui.
Bila arus listrik sebesar 0,1 Faraday dialirkan ke dalam larutan NiCl2, hitunglah massa logam Ni yang diendapkan pada katode.
Diketahui Ar Ni = 59,00.
Data yang dapat dimasukkan ke dalam kotak input dari soal tersebut:
→ mM dari Ni = 59 gram/mol yang dapat dilihat dari besarnya Ar Ni
→ z = 2 (bilangan oksidasi Ni pada NiCl2)
→ Q = 0,1 Faraday (arus yang dialirkan pada larutan)
Ditanya:
m =....? Massa Ni yang mengendap pada katode?
Kotak input untuk variabel m harus dikosongkan karena akan dilakukan proses hitung.
Jawaban:
19300 Coulomb (jika pada hasil hitung Kalkulator HF-2 ini muncul angka 19300.00000), tanda titik di sini sama dengan tanda koma untuk bilangan desimal)
Semoga bermanfaat. KSJSS.
Untuk konversi satuan muatan listrik Coulomb ke satuan Faraday dapat menggunakan kalkulator paling bawah.
Dalam soal biasa tidak diberikan informasi tentang jumlah muatan, pengguna harus menentukan sendiri muatan dari kation yang mengendap.
Misal:
Cu(NO3)2, muatan untuk Cu ketika terdisosiasi menjadi Cu2+ sehingga muatan (z) = 2;
Ag2SO4, muatan untuk Ag ketika terdisosiasi menjadi Ag+ sehingga muatan (z) = 1.
Rumus Hukum Faraday:
$\mathsf{m= \left(\dfrac{mM}{z}\right)\left(\dfrac{Q}{F}\right)}$
→ $\mathsf{m \times z \times F = mM \times Q}$
$\mathsf{F~=~96{.}500~C/mol}$
→ $\mathsf{1~F = 96{.}500~C = 1~mol~elektron}$
→ $\mathsf{m \times z \times 96{.}500 = mM \times Q}$
Karena $\mathsf{Q = i \times t}$ persamaan tersebut kadang ditulis
→ $\mathsf{m \times z \times 96500 = mM \times i \times t}$
→ $\mathsf{m= \left(\dfrac{mM}{z}\right)\left(\dfrac{i \times t}{96500}\right)}$
$\mathsf{\left(\dfrac{mM}{z}\right)}$ ini sering disebut massa ekuivalen zat (ME)
$\mathsf{n= \dfrac{it}{96500}\dfrac{1}{z}}$
Keterangan simbol dan satuan
m = massa zat yang dihasilkan di elektroda ( gram)
Q = Total muatan listrik yang melalui zat (C)
F = 96500 C/mol ini digunakan karena kebanyakan soal-soal menggunakan nilai ini
mM = massa molar zat gram/mol
z = jumlah muatan zat (elektron yang di transfer per ion) atau valensi zat atau bilangan oksidasi
i = kuat arus (ampere)
t = waktu selama elektrolisis (detik)
n = jumlah zat yang dihasilkan selama elektrolisis (mol)
- Kalkulator Hukum Faraday untuk Elektrolisis (Kal-HF-Q=i.t)
Kal-HF-A ini digunakan untuk menghitung salah satu variabel: mM, z, i, t, dan m, sementara 4 variabel lainnya diketahui.
- mM → massa molar zat (kadang ada yang mengartikan Ar atau berat unsur)
- z → jumlah muatan zat (elektron yang ditransfer per ion) atau valensi zat atau bilangan oksidasi
- i → kuat arus (ampere)
- t → waktu selama eletrolisis (detik/menit/jam)
- m → massa zat yang dihasilkan di elektroda (gram)
Pada suatu larutan CuSO4 dialirkan arus listrik sebesar 10 ampere selama 965 detik. Diketahui Ar Cu = 63,5.
Hitunglah massa tembaga (Cu) yang diendapkan pada elektroda.
Data yang dapat dimasukkan ke dalam kotak input dari soal tersebut:
→ mM dari Cu = 63,5 gram/mol yang dapat dilihat dari besarnya Ar Cu
→ z = 2 (bilangan oksidasi Cu pada CuSO4)
→ i = 10 ampere (arus yang dialirkan pada larutan)
→ t = 965 detik (waktu elektrolisis)
Ditanya:
m =....? Massa Cu yang mengendap pada elektroda?
Kotak input untuk variabel m harus dikosongkan karena akan dilakukan proses hitung.
Jawaban:
3,175 (jika pada hasil hitung Kalkulator HF-1 ini muncul angka 3.17500), tanda titik di sini sama dengan tanda koma untuk bilangan desimal)
Catatan:
Untuk input yang menggunakan bilangan desimal tanda desimalnya hanya boleh menggunakan tanda titik.
Untuk hitungan lain dapat dilakukan dan output-nya dapat disesuaikan dengan apa yang ditanya pada soal.
Tinggal isi data yang diketahui dan mengosongkan nilai variabel yang ditanya.
- Kalkulator Hukum Faraday untuk Elektrolisis (Kal-HF-Q-Coulomb)
Kal-HF-Q-Coulomb ini digunakan untuk menghitung salah satu variabel: mM, z, m, dan Q (satuan Coulomb), sementara 3 variabel lainnya diketahui.
- mM → massa molar zat (kadang ada yang mengartikan Ar atau berat unsur)
- z → jumlah muatan zat (elektron yang ditransfer per ion) atau valensi zat atau bilangan oksidasi
- m → massa zat yang dihasilkan di elektroda (gram)
- Q → total muatan listrik yang melalui zat dengan satuan Coulomb (C)
Elektrolisis dilakukan pada larutan ZnSO4 dan pada katode dihasilkan massa Zn sebesar 6,5 gram. Berapa Coulomb arus listrik yang dialirkan pada elektrolisis tersebut? Diketahui Ar Cu = 65.
Data yang dapat dimasukkan ke dalam kotak input dari soal tersebut:
→ $\mathsf{mM}$ dari Zn = 65 gram/mol yang dapat dilihat dari besarnya Ar Zn
→ $\mathsf{z}$ = 2 (bilangan oksidasi Zn pada ZnSO4)
→ $\mathsf{m}$ = 6,5 gram (massa Zn yang dihasilkan di katode)
Ditanya:
Q =....? Arus listrik yang dialirkan (satuan yang diminta adalah Coulomb)
Kotak input untuk variabel Q harus dikosongkan karena akan dilakukan proses hitung.
Jawaban:
3,175 (jika pada hasil hitung Kalkulator HF-1 ini muncul angka 3.17500), tanda titik di sini sama dengan tanda koma untuk bilangan desimal)
Contoh Soal #2-b:
Tentukan bilangan oksidasi krom (Cr) yang ada dalam garam yang tidak diketahui jika lelehan (leburan) garam tersebut dielektrolisis selama 1,5 jam dengan arus listrik 10 ampere yang menghasilkan deposit (endapan di katode) seberat 9,71 gram.
Diketahui mM Cr = 52 gram/mol.
- Kalkulator Hukum Faraday untuk Elektrolisis (Kal-HF-Q-Faraday)
Kal-HF-Q-Faraday ini digunakan untuk menghitung salah satu variabel: mM, z, m, dan Q (satuan Faraday), sementara 3 variabel lainnya diketahui.
- mM → massa molar zat (kadang ada yang mengartikan Ar atau berat unsur)
- z → jumlah muatan zat (elektron yang ditransfer per ion) atau valensi zat atau bilangan oksidasi
- m→ massa zat yang dihasilkan di elektroda (gram)
- Q → total muatan listrik yang melalui zat dengan satuan Faraday (F)
Bila arus listrik sebesar 0,1 Faraday dialirkan ke dalam larutan NiCl2, hitunglah massa logam Ni yang diendapkan pada katode.
Diketahui Ar Ni = 59,00.
Data yang dapat dimasukkan ke dalam kotak input dari soal tersebut:
→ mM dari Ni = 59 gram/mol yang dapat dilihat dari besarnya Ar Ni
→ z = 2 (bilangan oksidasi Ni pada NiCl2)
→ Q = 0,1 Faraday (arus yang dialirkan pada larutan)
Ditanya:
m =....? Massa Ni yang mengendap pada katode?
Kotak input untuk variabel m harus dikosongkan karena akan dilakukan proses hitung.
Jawaban:
19300 Coulomb (jika pada hasil hitung Kalkulator HF-2 ini muncul angka 19300.00000), tanda titik di sini sama dengan tanda koma untuk bilangan desimal)
Konversi satuan muatan listrik Coulomb ke Faraday dan Faraday ke Coulomb
Semoga bermanfaat. KSJSS.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar