Kalkulator ΔH Reaksi Menggunakan Energi Ikatan Rata-rata

Sabtu, 28 Mei 2016

Apakah suatu reaksi kimia bersifat endoterm (memerlukan energi/panas) atau bersifat eksoterm (menghasilkan energi/panas) dapat diperkirakan dengan menggunakan data energi ikatan rata-rata antaratom yang berikatan dalam suatu molekul.
Prinsip perhitungannya:
  • Bila energi yang dihasilkan pada pembentukan ikatan suatu molekul baru lebih besar dibanding energi pemutusan ikatan suatu molekul sebelumnya maka reaksi tersebut dikatakan bersifat eksoterm (menghasilkan panas/energi) dan ΔH bernilai negatif (minus, -)
  • Bila energi yang dihasilkan pada pembentukan ikatan suatu molekul baru lebih kecil dibanding energi pemutusan ikatan molekul sebelumnya maka reaksi tersebut dikatakan bersifat eksoterm (menghasilkan panas/energi) dan ΔH bernilai positif (plus, +)

Contoh soal:
Diketahui energi ikatan rata-rata standar:
C – H = 416 kJ/mol  ;   C = C = 612 kJ/mol
C – C = 348 kJ/mol  ;   H – H = 436 kJ/mol

Ditanya:
ΔHreaksi pada reaksi H2C=CH2(g) + H2(g) → H3C–CH3(g)

Uraian soal:
  • Pada sisi pereaksi (sebelah kiri tanda panah):
    H2C=CH2 terdapat 1 ikatan C=C (612) dan 4 ikatan C-H (416)
    H2 terdapat 1 ikatan H-H (436)
  • Pada sisi hasil reaksi (sebelah kanan tanda panah):
    H3C–CH3 terdapat 1 ikatan C-C (348) dan 6 ikatan C-H (416)
Data tersebut jika dimasukkan dalam tabel maka tampilannya seperti gambar di bawah ini.
Untuk mencobanya sila masukan data tadi, untuk mencoba soal lain hapus masukan dan ganti dengan data yang sesuai soal lain tersebut. Sila klik di luar area kotak input untuk melihat hasil.

Untuk input bilangan desimal hanya valid bila menggunakan tanda titik, tanda desimal tidak diperbolehkan pada kalkulator ini.
Kalkulator ΔH Berdasar Energi Ikat Rata-rata
Dirancang dan Disusun oleh Urip Rukim
Pemutusan Ikatan
u
r
i
p
.
i
n
f
o
Pembentukan Ikatan
Ikatan antaratomJumlah IkatanEnergi IkatanJumlah Energi Ikatan antaratomJumlah IkatanEnergi IkatanJumlah Energi
Total energi pemutusan ikatan (energi yang dibutuhkan) Total energi pembentukan ikatan (energi yang dihasilkan)
ΔH = Total energi pemutusan ikatan – Total energi pembentukan ikatan
Perubahan energi (ΔH) = dan reaksi bersifat
Sekadar untuk latihan berikut daftar energi ikatan rata-rata standar yang dapat digunakan, atau boleh disesuaikan dengan harga energi ikatan rata-rata yang diberikan pada soal. Daftar berikut dirangkum dari sini.

Energi Ikat
(kJ/mol)


Energi Ikat
(kJ/mol)


Energi Ikat
(kJ/mol)
H-H 432 C=S 573 I-Br 175
H-B 389 C-F 485 Si-Si 222
H-C 411 C-Cl 327 Si-N 355
H-Si 318 C-Br 285 Si-O 452
H-Ge 288 C-I 213 Si-S 293
H-Sn 251 N-N 167 Si-F 565
H-N 386 N=N 418 Si-Cl 381
H-P 322 N≡N 942 Si-Br 310
H-As 247 N-O 201 Si-I 234
H-O 459 N=O 607 Ge-Ge 188
H-S 363 N-F 283 Ge-N 257
H-Se 276 N-Cl 313 Ge-F 470
H-Te 238 P-P 201 Ge-Cl 349
H-F 565 P-O 335 Ge-Br 276
H-Cl 428 P=O 544 Ge-I 212
H-Br 362 P=S 335 Sn-F 414
H-I 295 P-F 490 Sn-Cl 323
B-B 293 P-Cl 326 Sn-Br 273
B-O 536 P-Br 264 Sn-I 205
B-F 613 P-I 184 Pb-F 331
B-Cl 456 O-O 142 Pb-Cl 243
B-Br 377 O=O 494 Pb-Br 201
C-C 346 O-F 190 Pb-I 142
C=C 602 S=O 522 As-As 146
C≡C 835 S-S (S8) 226 As-O 301
C-Si 318 S=S 425 As-F 484
C-Ge 238 S-F 284 As-Cl 322
C-Sn 192 S-Cl 255 As-Br 458
C-Pb 130 Se-Se 172 As-I 200
C-N 305 Se=Se 272 Sb-Sb 121
C=N 615 F-F 155 Sb-F 440
C≡N 887 Cl-Cl 240 Sb-Cl
(SbCl5)
248
C-P 264 Br-Br 190 Sb-Cl
(SbCl3)
315
C-O 358 I-I 148 Kr-F
(KrF2)
50
C=O 799 At-At 116 Xe-O 84
C≡O 1072 I-O 201 Xe-F 130
C-B 356 I-F 273 Dirangkum dari
www.wiredchemist.com
C-S 272 I-Cl 208

Selamat belajar :)

Bagikan di

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar

 
Copyright © 2015-2016 Urip dot Info | Disain Template Oleh Herdiansyah Hamzah Dimodivikasi Urip.Info