Menghitung Ksp dari Kelarutan gram per 100 mL

Kamis, 02 April 2015

Kadang–kadang, kelarutan dinyatakan dalam gram per 100 mL, tidak dalam kelarutan molar. Ksp masih dapat dihitung dari data itu, tetapi tidak langsung. Pertama, kita harus konversi kelarutan data g/100mL ke mol/L (molar). Nilai kelarutan molar ini dapat digunakan untuk perhitungan selanjutnya.
Cara untuk konversi nilai g/100 mL ke kelarutan molar:
  1. kalikan nilai g/100mL dengan 10/10, sehingga menjadi gram per 1000. (Kadang data dinyatakan dalam g/L. Jika sudah begitu lewati langkah ini.)
  2. bagi nilai gram per liter tadi dengan massa molar zat, ini akan mengonversinya menjadi mol per liter, jadi deh kelarutan molar. Setelah pengkonversian di atas, selanjutnya tinggal menghitung Ksp dari data kelarutan molar itu.

Berikut ini adalah contoh soal–soal untuk menentukan Ksp.

Soal –1: Tentukan Ksp nikel sulfida (NiS), jika kelarutannya adalah 2,97 x 10–10 gram / 100mL.
Penyelesaian:
  1. Konversi ke gram per 1000 mL, kemudian ke mol per liter:
    2,97 x 10–10 gram / 100mL x (10/10) = 2,97 x 10–9 gram / 1000mL
    2,97 x 10–9 gram / L ÷90,77 g/mol = 3,27 x 10–11 mol/L
  2. Ketika NiS melarut, ia terurai seperti reaksi:
    NiS (s) ⇌ Ni2+ (aq) + S2– (aq)
  3. Persamaan Ksp-nya:
    Ksp = [Ni2+] [S2–]
  4. Perbandingan antara NiS dan Ni2+ adalah 1:1 dan perbandingan antara NiS danS2– adalah 1:1 juga
    Artinya, ketika 3,27 x 10–11 mol per liter NiS melarut, ia menghasilkan 3,27 x 10–11 mol per liter Ni2+ dan 3,27 x 10–11 mol per liter S2– dalam larutan.
  5. Substitusikan nilai kelarutan ion tadi ke dalam persamaan Ksp, diperoleh:
    Ksp = (3,27 x 10–11) (3,27 x 10–11) = 1,07 x 10–21
Soal –2: Tentukan Ksp magnesium fluorida (MgF2), yang kelarutannya 1,65 x 10–3 gram per 100 mL.
Penyelesaian:
  1. Konversi ke gram per 1000 mL, n mol per liter:
    1,65 x 10–3 gram / 100mL x (10/10) = 1,65 x 10–2 gram / 1000mL
    1,65 x 10–2 gram / L ÷ 62,30 g/mol = 2,65 x 10–4 mol/L
  2. Ketika MgF2 melarut, ia terurai seperti reaksi:
    MgF2 (s) ⇌ Mg2+ (aq) + 2 F (aq)
  3. Persamaan Ksp-nya:
    Ksp = [Mg2+] [F]2
  4. Perbandingan antara MgF2 dan Mg2+ adalah 1:1 tetapi perbandingan antara MgF2 dan Fadalah 1:2
    Artinya, ketika 2,65 x 10–4 mol per liter MgF2 melarut, ia menghasilkan 2,65 x 10–4 mol per liter Mg2+, tetapi 5,30 x 10–4 mol per liter F dalam larutan.
  5. Substitusikan nilai kelarutan ion tadi ke dalam persamaan Ksp, dan diperoleh:
    Ksp = (2,65 x 10–4) (5,30 x 10–4)2 = 7,44 x 10–11


Soal –3:
Tentukan Ksp mangan(II) iodat [Mn(IO3)2], diketahui kelarutannya 1,935 x 10–1 gram per 100 mL.
Penyelesaian:
  1. Konversi ke gram per 1000 mL, kemudian konversi mol per liter:
    1,935 x 10–1 gram / 100mL x (10/10) = 1,935 gram / 1000mL
    1,935 gram / L ÷ 404,746 g/mol = 4,78 x 10–3 mol/L
  2. Ketika Mn(IO3)2 melarut, ia terurai seperti reaksi:
    Mn(IO3)2 (s) ⇌ Mn2+ (aq) + 2 IO3 (aq)
  3. Persamaan Ksp-nya:
    Ksp = [Mn2+] [IO3]2
  4. Perbandingan antara Mn(IO3)2 dan Mn2+ adalah 1:1 dan perbandingan antara Mn(IO3)2 dan IO3 adalah 1:2. Artinya, ketika 4.78 x 10–3 mol per liter Mn(IO3)2 melarut, ia menghasilkan 4,78 x 10–3 mol per liter Mn2+, dan 9,56 x 10–3 mol per liter IO3 dalam larutan.
  5. Substitusikan nilai kelarutan ion tadi ke dalam persamaan Ksp, diperoleh:
    Ksp = (4,78 x 10–3) (9,56 x 10–3)2 = 4,37 x 10–7

Soal –4:
Tentukan Ksp kalsium arsenat [Ca3(AsO4)2], yang diberikan kelarutannya 0,043 g/L.
Penyelesaian:
  1. Karena kelarutan dalam satuan g/L, kita dapat menghitung secara langsung kelarutan dalam mol per liter:
    0,043 gram / L ÷ 398,078 g/mol = 1,08 x 10–4 mol/L
  2. Persamaan Ksp-nya:
    Ksp = [Ca2+]3[AsO42–]2
  3. Substitusikan nilai konsentrasi tadi ke dalam persamaan Ksp , diperoleh:
    Ksp = (3,24 x 10–4)3 (2,16 x 10–4)2 = 1,59 x 10–18

Soal –5:
Suatu larutan jenuh CaF2 terdiri dari 0,00680 gram CaF2 dalam 250,0 mL larutan. Hitung Ksp CaF2.
Penyelesaian:
  1. Hitung gram CaF2 dalam 1 liter:
    0,00680 g/250 mL x 4 = 0,0272 g/L
  2. Konversi g/L ke mol/L:
    0,0272 g/L ÷78,074 g/mol = 3,48387 x 10¯4 mol/L
  3. Hitung Ksp :
    Ksp = [Ca2+] [F]2
    Ksp = (3,48387 x 10–4) (6,96774 x 10–4)2
    Ksp = 1,69 x 10–10

Soal –6: 300 mL larutan jenuh Cu(IO4)2 mengandung 0,380 gram garam terlarut. Tentukan Ksp.
Penyelesaian:
  1. Hitung gram Cu(IO4)2 dalam 1 liter:
    0,380 g ÷ 0,300 L = x / 1.00 L
    x = 1.267 g/L
  2. Konversi g/L ke mol/L
    1,267 g/L ÷ 445,338 g/mol = 0,002845 mol/L
  3. Substitusikan nilai kelarutan ke dalam persamaan Ksp Cu(IO4)2:
    Ksp = [0,002845] [0,005690]2
    Ksp = 9,21 x 10–8
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar

 
Copyright © 2015-2016 Urip dot Info | Disain Template Oleh Herdiansyah Hamzah Dimodivikasi Urip.Info