Pada pembuatan gas amonia reaksinya berjalan spontan dan menguntungkan pada suhu rendah, artinya secara termodinamika kesetimbangan berpihak ke produk (nilai K besar). Namun pada suhu rendah, reaksi berjalan sangat lambat, bahkan hampir tidak terukur.
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) + energi
Bila suhu dinaikkan agar reaksi cepat, kesetimbangan justru bergeser ke kiri, hasil NH3 menurun. Seolah dua tuntutan saling bertentangan: suhu rendah bagus untuk hasil, suhu tinggi bagus untuk kecepatan.
Pertanyaannya: bagaimana industri memecahkan dilema ini? Jawabannya tidak bisa ditemukan dari satu sudut pandang saja. Dibutuhkan dua bidang ilmu yang berbeda namun saling melengkapi: termodinamika, yang menentukan arah dan batas akhir reaksi, serta kinetika, yang menentukan seberapa cepat reaksi mencapai batas tersebut. Artikel ini membahas perbedaan keduanya, dan bagaimana keduanya bekerja bersama.
