Penyelesaian Soal-soal Persamaan Reaksi Redoks (UTBK-SBMPTN 2022)

Minggu, 04 September 2022 edit

Berikut ini contoh soal-soal yang terkait persamaan reaksi redoks yang diujikan pada UTBK-SBMPTN 2022. Model soal seperti dalam bahasan ini dapat digunakan sebagai referensi untuk mempelajari soal sejenis pada pelajaran kimia di SMA/MA dan yang sederajat. Dalam soal-soal ini perlu pemahaman istilah reduktor-oksidator, transfer elektron, perubahan bilangan oksidasi, penyetaraan reaksi redoks, dan stoikiometri reaksi.

Soal #1:

Diberikan reaksi redoks berikut :

C4H10 + 2K2Cr2O7 + 16 HCl → H6C4O4 + 4CrCl3 + 4KCl + 10H2O

Jumlah mol elektron yang dilepas oleh 1 mol butana adalah ….

  1. 2
  2. 3
  3. 6
  4. 10
  5. 12

Penyelesaian Soal #1:

Butana (C4H10) mengalami oksidasi menjadi H6C4O4 dengan melepaskan elektron.

Persamaan reaksi oksidasi butana:

C4H10 → H6C4O4

C4H10 + 4H2O → H6C4O4

C4H10 + 4H2O → H6C4O4 + 12H+

C4H10 + 4H2O → H6C4O4 + 12H+ + 12e

Jawaban yang tepat Soal #1 adalah E. 12



Soal #2:

Perhatikan reaksi redoks berikut:

K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O

Perubahan bilangan oksidasi atom pada setengah reaksi reduksinya adalah ….

  1. +6 menjadi +4
  2. +6 menjadi +3
  3. +6 menjadi +2
  4. +8 menjadi +4
  5. +8 menjadi +5

Penyelesaian Soal #2:

Spesi yang mengalami reaksi reduksi adalah K2Cr2O7  menjadi Cr2(SO4)3  

Jawaban yang tepat Soal #2 adalah B. +6 menjadi +3



Soal #3:

Diberikan reaksi redoks yang belum setara berikut:

MnO4(aq) + SO32–(aq) + H+(aq) → Mn2+(aq) + H2O(l) + SO42(aq)

Jumlah mol air yang diperlukan per mol reduktor pada setengah reaksi oksidasi adalah…..

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
  5. 6

Penyelesaian Soal #3:

Spesi SO32– terjadi peningkatan jumlah atom O menjadi SO42. Jadi SO32– yang mengalami oksidasi (berperan sebagai reduktor).

Reaksi oksidasi SO32– menjadi SO42 :

SO32–→ SO42

SO32– + H2O → SO42

SO32– + H2O → SO42– + 2H+

SO32– + H2O → SO42– + 2H+ + 2e

Jadi setiap 1 mol reduktor (SO32–) memerlukan 1 mol H2O.

Jawaban yang tepat soal #3 adalah A. 1 mol.



Soal #4:

Unsur kimia M dapat bereaksi dengan ion permanganat menurut reaksi redoks berikut:

MnO4 + 5Mx + 8H+ → Mn2+ + 5My + 4H2O

Kemungkinan nilai x dan y dalam reaksi tersebut adalah….

  1. x = 0 dan y = +2
  2. x = +2 dan y = +3
  3. x = +2 dan y = +4
  4. x = +3 dan y = +2
  5. x = +4 dan y = +2

Penyelesaian Soal #4:

Persamaan reaksi redoks yang disajikan dalam soal ini sudah setara jumlah atom-atom dan muatan di ruas kiri dan kanan.
Spesi MnO4 mengalami reduksi menjadi Mn2+.
M akan mengalami oksidasi, bilangan oksidasi atau muatan M meningkat.
Jadi alternatif D dan E sudah pasti salah.

Selanjutnya tinggal membuat persamaan muatan dari spesi di ruas kiri dan kanan.
⇒ (–1) + (5x) + (+8) = (+2) + (5y)
⇒ (5x) + (+7) = (+2) + (5y)
⇒ (5x) + (+5) = (5y)
⇒ 5y – 5x = +5 |× 1/5|
⇒ y – x = +1

Jadi selisih y dengan x harus +1 dan y > x.

Dari pilihan tersedia yang memenuhi syarat adalah x = +2 dan y = +3

Jawaban yang tepat Soal #4 adalah B.



Soal #5:

Diberikan reaksi redoks yang belum setara berikut:

CuS(s) + NO3(aq) → Cu2+(aq) + SO42(aq) + NO(g)

Perbandingan perubahan bilangan oksidasi reduktor terhadap oksidator adalah….

  1. 3 : 8
  2. 1 : 8
  3. 1 : 2
  4. 8 : 3
  5. 8 : 1

 

Penyelesaian Soal #5:

Reduktor (mengalami oksidasi) dalam reaksi ini adalah CuS  → Cu2+ + SO42

CuS  + 4H2O → Cu2+ + SO42– + 8H+ + 8e

Jumlah elektron yang dilepas = perubahan bilangan oksidasi reduktor.

Oksidator (mengalami reduksi) dalam reaksi ini adalah NO3 → NO

NO3 + 4H+ + 3e → NO + 2H2O

Jumlah elektron yang diterima = perubahan bilangan oksidasi oksidator.

Perbandingan perubahan bilangan oksidasi reduktor terhadap oksidator = 8 : 3

Jawaban yang tepat soal #5 adalah D. 8 : 3



Soal #6:

Diberikan reaksi redoks yang belum setara berikut:

As2S3(s) + ClO3(aq) → H3AsO4(aq) + SO42(aq) + Cl(aq)

Jumlah mol elektron yang terlibat per mol oksidator adalah…

  1. 3
  2. 6
  3. 9
  4. 12
  5. 18

Penyelesaian Soal #6:

Oksidator (zat yang mengalami reduksi atau spesi yang melepaskan atom O) dalam reaksi ini adalah ClO3menjadi Cl

ClO3 + 6H+ + 6e → Cl + 3H2O

Jadi jumlah elektron yang terlibat per mol oksidator adalah 6 elektron.

Jawaban yang tepat soal #6 adalah B. 6.



Soal #7:

Spesi kimia M dapat bereaksi dengan ion permanganat menurut reaksi berikut:

3Mx + 2MnO4 + 8H+ → 3My + 2MnO2 + 4H2O

Kemungkinan nilai x dan y dalam reaksi di atas adalah….

  1. x = 0 dan y = +3
  2. x = +2 dan y = +3
  3. x = +2 dan y = +4
  4. x = +3 dan y = +2
  5. x = +4 dan y = +2

Penyelesaian Soal #7:

Persamaan reaksi redoks yang disajikan dalam soal ini sudah setara jumlah atom-atom dan muatan di ruas kiri dan kanan.

Spesi MnO4 mengalami reduksi menjadi MnO2.

M akan mengalami oksidasi, bilangan oksidasi atau muatan M meningkat.

Jadi alternatif D dan E sudah pasti salah.

Selanjutnya tinggal membuat persamaan muatan dari spesi di ruas kiri dan kanan.
⇒ (3x) + (–2) + (+8) = (3y)
⇒ (3x) + (+6) = (3y)
⇒ 3y – 3x = +6 |× 1/3|
⇒ y – x = +2

Jadi selisih y dengan x harus +2 dan y > x.

Dari pilihan tersedia yang memenuhi syarat adalah x = +2 dan y = +4

Jawaban yang tepat soal #7 adalah C. x = +2 dan y = +4

Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2022 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info