Pembahasan Soal Hidrolisis Garam 2021 Bagian-2

Minggu, 28 Februari 2021 edit

Berikut ini 10 butir soal latihan bentuk uraian dari materi kimia kelas 11 pokok bahasan Hidrolisis Garam. Sumber soal Buku Sekolah Elektronik (BSE) Kimia 2 Untuk SMA/MA Kelas XI oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 203-204. Untuk bagian-1 silakan klik di sini.

  1. Sebanyak 50 mL larutan NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M. Tentukan pH campuran!
    (Ka CH3COOH = 1,8 × 10–5)



  2. Sebanyak 50 mL larutan NH3 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M. Tentukan pH campuran!
    (Kb NH3 = 1,8 × 10–5)



  3. Dalam 100 mL larutan terlarut 3,6 gram natrium benzoat (Mr = 144). Jika Ka asam benzoat = 6 × 10–5, hitunglah pH larutan tersebut!



  4. Hitunglah massa amonium nitrat (Ar H = 1, N = 14, O = 16) yang terlarut dalam 250 mL larutan dengan pH = 5,5!
    (Kb NH4OH = 2 × 10–5)



  5. Hitunglah pH larutan KNO2 0,1 M yang mengalami hidrolisis anion, bila Ka HNO2 = 4,5 × 10–4!



  6. Sebanyak 50 mL larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 10–5) dicampur dengan 50 mL larutan natrium hidroksida 0,2 M.
    1. Berapa pH masing-masing larutan sebelum dicampur?


    2. Berapa pH larutan setelah dicampur?



  7. Hitunglah pH dari 2 liter larutan yang mengandung 0,1 mol (CH3COO)2Ca murni!
    (Ka CH3COOH = 10–5)



  8. Sebanyak 500 mL larutan CH3COONa mempunyai pH = 9. Jika Ka CH3COOH = 10–5, tentukan massa CH3COONa yang terlarut!
    (Ar C = 12, H = 1, O = 16, dan Na = 23)



  9. Bila diketahui pH larutan NH4OH 0,1 M adalah 11, hitunglah pH larutan NH4Cl 4 × 10–3 M!



  10. Sebanyak 5,35 gram NH4Cl dilarutkan dalam air sampai volumenya 1.000 mL. Jika Kb NH4OH = 10–5, berapakah pH larutan?
    (Ar N = 14, H = 1, dan Cl = 35,5)


KSJSS

Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2021 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info