Pembahasan Soal Stoikiometri dan Penentuan Kadar Zat dalam Sampel (#1)

Kamis, 31 Januari 2019 edit

Berikut ini pembahasan soal tentang stoikiometri larutan yang dapat mengendap setelah ditambah larutan lain kemudian diminta menghitung kadar zat yang dapat diendapkan setelah ditambahkan larutan lain tersebut.

Sampel terdiri dari CuCl2 dan CuBr2 dengan massa 1,85 gram. Dilarutkan dalam air, kemudian ditambahkan 1,80 gram AgCl. Setelah terjadi reaksi, endapan yang terbentuk dikeringkan dan ditimbang ternyata beratnya 2,052 gram yang terdiri dari AgCl dan AgBr.
Berapa persen CuBr2 dalam sampel? Diketahui Ar Cu = 63,55 ; Ag = 107,87; Cl = 35,45; Br = 79,90;
Bagikan di

Soal Penentuan Rumus Molekul dari Reaksi Kimia Organik

Rabu, 30 Januari 2019 edit

Nitrobenzena dihasilkan sebagai produk mayor (dominan) di samping produk minor dari reaksi benzena dengan campuran asam nitrat dan asam sulfat panas. Produk minor itu terdiri dari 42,86% C, 2,40% H, 16,67% N, dan 38,07% O. (Diketahui Ar H = 1; C = 12; N = 14; O = 16)
Bagikan di

Menyatakan Molalitas dengan Fraksi Mol

Selasa, 29 Januari 2019 edit

Soal hitungan yang melibatkan molalitas dengan hanya menggunakan data fraksi mol zat terlarut jarang dijumpai. Memang ini sekadar matematis yang hanya menuntut kemampuan analisis hubungan antarhal saja. Meski demikian ini perlu cobakan apakah kemampuan memahami konsep molalitas seseorang itu cukup atau belum.
Bagikan di

Cara Menghitung pH Larutan setelah Diencerkan dengan Kelipatan Tertentu

Senin, 28 Januari 2019 edit

Pengenceran larutan asam-basa merupakan hal biasa yang sering dilakukan dalam aktivitas di laboratorium kimia. Ada hubungan yang unik antara pH dengan pengenceran larutan berupa tren perubahan larutan. Semakin encer larutan pH semakin mendekati angka pH 7. Bagaimana maksud pH mendekati angka 7 ini dibahas pada tulisan berikut.
Bagikan di

Bilangan Oksidasi Atom pada Anion "Unik" dan Bilangan Oksidasi Rata-rata

Minggu, 27 Januari 2019 edit

Bilangan oksidasi (biloks) atom dalam senyawa umum penentuannya relatif mudah. Bila tidak mau repot cukup ikuti aturan biloks dari IUPAC. Beberapa anion "unik" yang mengandung atom identik berjumlah lebih dari satu, biloksnya merupakan hasil rata-rata.

Informasi bahwa itu merupakan biloks rata-rata sering tidak disadari oleh pembelajar kimia. Dan sering pula tidak tahu berapa sesungguhnya biloks tiap-tiap atom itu. Tulisan ini akan memaparkan hal tersebut.
Bagikan di

Perlukah Menghafal Aturan Bilangan Oksidasi?

Kamis, 24 Januari 2019 edit

Bahasan reaksi redoks tidak lepas dari bilangan oksidasi (biloks).  Bila sudah menguasai pokok bahasan kimia kelas 10 semester pertama sejatinya tidak perlu menghafal berbagai aturan dalam penentuan biloks. Aturan-aturan ini merupakan hasil kesimpulan setelah mengamati proses "penghitungan elektron". Biloks ini memang sangat membantu memahami "soal elektron" yang menjadi sentral pembahasan kimia. Memahami adalah hal utama dan biasa akan diikuti dengan hafal secara otomatis.
Bagikan di

Peran Sentral Konsep Asam-Basa dalam Reaksi Kimia Organik

Selasa, 22 Januari 2019 edit

Kimia organik merupakan bahasan menarik, namun kebanyakan orang yang belajar kimia organik merasakan kesulitan. Kurang kuatnya dasar yang justru memiliki peran sentral untuk bahasan kimia organik itu sendiri adalah penyebabnya. Andai dipahami bila tidak dapat menghubungkannya dalam konsep reaksi kimia organik itu sendiri akhirnya tidak paham juga dan bisa berujung frustrasi.

Seperti tulisan sebelumnya tentang simpul dalam reaksi kimi organik, berikut ini fokus konsep asam-basa pada spesi yang sering terlibat dalam reaksi-reaksi kimia organik.
Bagikan di

Cara Membaca Diagram Frost, Kestabilan Bilangan Oksidasi, Oksidator dan Reduktor Terkuat

Minggu, 20 Januari 2019 edit

Bahasan ini sangat erat dengan tulisan Diagram Latimer dan Penentuan Potensial Reduksi Standar. Dasarnya sama. Dengan diagram Frost kestabilan spesi yang memiliki bilangan oksidasi (biloks) tertentu dapat diperkirakan secara relatif mudah.

Memperkirakan manakah biloks atom dalam spesi yang paling mudah mengalami reduksi (sering disebut oksidator atau pengoksidasi) dan yang paling mudah mengalami oksidasi (sering disebut reduktor zat pereduksi). Bagaimana caranya?
Bagikan di

Keterbatasan Teori Asam Basa Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis

Rabu, 16 Januari 2019 edit

Berikut ini adalah ringkasan tiga teori asam basa pada pelajaran Kimia SMA berdasarkan kurikulum 2013. Terdiri dari definisi, contoh, dan keterbatasan masing-masing teori asam-basa, serta istilah-istilah yang biasa digunakan pada teori asam-basa.
Bagikan di

Hubungan dan Jenis-jenis Tetapan Kesetimbangan Kimia

Tetapan (konstanta) kesetimbangan kimia mulai dikenal di kelas 11 SMA semester pertama. Konsep kesetimbangan kimia berlanjut dalam bahasan tentang larutan asam-basa, kemudian dikenal bermacam-macam jenis tetapan kesetimbangan reaksi kimia.

Berikut ini ulasan tentang jenis-jenis tetapan kesetimbangan kimia dan hubungan antarjenis tetapan kesetimbangan kimia.

Bagikan di

Jenis Garam: Sederhana, Ganda, Kompleks, Campuran

Selasa, 15 Januari 2019 edit

Tulisan ini memberikan penjelasan tentang empat jenis garam beserta contohnya. Garam adalah senyawa yang terdiri dari ion positif dan ion negatif sebagai hasil reaksi netralisasi asam basa. Ion positif berasal dari zat asam dan ion negatif berasal dari zat basa. Garam merupakan senyawa ion dan termasuk elektrolit kuat.
Bagikan di

Ambang Batas Perubahan pH Larutan Penyangga

Minggu, 13 Januari 2019 edit

Bahasan larutan penyangga adalah salah satu pokok bahasan penting. Dikatakan larutan penyangga karena memang dapat menyangga pH walau ditambahkan sedikit asam/basa/diencerkan. Pada buku kimia SMA sesuai kurikulum 2013 tidak semua memberikan paparan rinci tentang berapa ambang batas perubahan hingga masih dapat dikatakan "tidak berubah" pH-nya. Berikut ringkasan tentang ambang batas perubahan pH untuk larutan penyangga.
Bagikan di

Bahan Latihan Tata Nama Senyawa dan Rumus Kimia

Sabtu, 12 Januari 2019 edit

Berikut ini adalah daftar nama senyawa dan rumus kimia senyawa yang dapat digunakan untuk berlatih untuk pokok bahasan tata nama senyawa. Bahan ini dalam format docx dapat diunduh (download) pada tautan dibagian akhir tabel. Untuk mencocokkan jawaban dapat menggunakan kalkulator tentang penentuan rumus kimia di sini.
Bagikan di

Anion-anion "Unik"

Biasa untuk menuliskan reaksi penguraian dapat dituliskan dengan rumus $\mathsf{\ce {A_{x}B_{y} -> xA^{y+} + yB^{x-}}}$. Namun ada beberapa senyawa yang tidak dapat diuraikan dengan cara seperti itu. Penyebabnya adalah jenis anion dengan rumus yang beda dari biasanya. Inilah yang disebut anion-anion unik pada tulisan ini.
Bagikan di

Tata Nama Hidrokarbon dengan Cabang yang Bercabang, Rantai Samping Bercabang

Jumat, 11 Januari 2019 edit

Berikut ini contoh penamaan senyawa organik dengan cabang yang mempunyai cabang lagi.
Contoh cabang yang yang memiliki cabang biasa menggunakan awalan iso-, sek-, ter-. Pada aplikasi kimia untuk menggambar struktur ternyata memberikan penamaan yang jarang ditemui pada buku kimia Indonesia. Aplikasi tersebut padahal dibuat berdasar aturan baku yang dibuat IUPAC. Tulisan ini akan sedikit memberi ulasan sehingga dapat dipahami.
Bagikan di

Mengapa Nama Senyawaan Logam Ada yang Menggunakan Tambahan Angka Romawi?

Kamis, 10 Januari 2019 edit

Mengapa senyawa oksida seperti FeO diberi nama besi (II) oksida, Fe2O3 namanya besi (III) oksida dan dibubuhi angka Romawi, sedang MgO hanya diberi nama magnesium oksida dan Al2O3 aluminium oksida, tidak dibubuhi angka Romawi?

Bagikan di

Cara Membuat Data Tabel Dapat Diurutkan dalam Tulisan di Blog/Website

Berikut ini tutorial singkat cara membuat data tabel yang dapat diurutkan dalam tulisan blog/website secara otomatis. Cukup buat tabel seperti biasa dan tambahkan beberapa baris kode. Pembaca dapat mengurutkan data berdasarkan kolom tertentu yang dikehendaki.

Bagikan di

Simulasi Interaktif Uji Daya Hantar Listrik (Konduktivitas)

Senin, 07 Januari 2019 edit

Berikut ini sumber belajar kimia pokok bahasan uji daya hantar listrik (konduktivitas), Kimia Kelas 10. Secara virtual terdapat sumber belajar yang menyajikan alat simulator uji daya hantar listrik dan bersifat interaktif. Dapat dilakukan percobaan secara virtual dan mengamati proses dan gejala yang dihasilkan.

Banyak gejala atau proses yang secara visual sulit dimengerti karena prosesnya dalam tingkat molekul atau ion. Salah satu alternatif media bentuk animasi sederhana dapat menolong sehingga proses kimiawi relatif mudah dipahami.
Bagikan di

Animasi dan Simulasi untuk Pembelajaran Asam-basa

Jumat, 04 Januari 2019 edit

Berikut ini sumber belajar kimia pokok bahasan asam basa kimia kelas 11. Bertebarannya sumber pembelajaran tentu membuat pengajaran kimia di kelas menjadi relatif lebih mudah. Penjelasan teori yang semula disampaikan secara khayal kini dapat "diamati" secara visual. Banyak gejala atau proses yang secara visual sulit dimengerti karena prosesnya dalam tingkat molekul atau ion. Salah satu alternatif media bentuk animasi sederhana dapat menolong sehingga proses kimiawi relatif mudah dipahami.
Bagikan di

Cara Memilih Larutan Indikator pada Titrasi Asam-basa

Larutan indikator yang digunakan dalam titrasi asam-basa biasanya adalah jenis larutan asam/basa lemah organik. Komponen dalam larutan indikator ini dalam keadaan kesetimbangan memiliki warna berbeda antara larutan asam/basa dengan konjugatnya. Oleh karena itu dapat digunakan sebagai petunjuk (indikator) bila ia ditambahkan ke dalam campuran pada proses titrasi.
Bagikan di

ABEW, Software Kesetimbangan Asam Basa dan Cara Menggunakannya

Kamis, 03 Januari 2019 edit

Kesetimbangan asam basa adalah kelanjutan bahasan asam basa pelajaran kimia kelas 11. Dengan aplikasi ABEW (Acid-Base Equilibrium) ini siapapun dapat belajar tentang hal yang bersifat matematis terkait konsep asam-basa itu dengan tampilan data dan grafik. Tautan unduh aplikasi ini ada di bagian bawah tulisan ini.
Bagikan di

Win Titration, Software Simulasi Data Titrasi Asam-basa dan Cara Menggunakannya

Aplikasi sederhana. Win Titration produk VaxaSoftware ukuran kecil. Cara menggunakan mudah. Siapapun dapat menggunakan. Pilih tipe titrasi. Isikan data molaritas titran, volume analit (titrat), molaritas analit, dan Ka (ini karena titrasi asam lemah dengan basa kuat). Bila perlu pilih indikator yang cocok. Selesai.
Bagikan di

Waspada Menentukan [H+] dan [OH-] dalam Larutan Garam Terhidrolisis

Rabu, 02 Januari 2019 edit

Pada pokok bahasan hidrolisis garam terdapat rumus perhitungan [H+] atau [OH] bersifat umum. Kadang ada yang langsung menggunakan rumus itu tanpa analisis formula garam tersebut.

Padahal dasar hitungannya bukanlah konsentrasi garam yang terhidrolisis itu, tetapi konsentrasi kation dari basa lemah atau anion asam lemah dalam garam yang dapat mengalami hidrolisis.

Perbandingan konsentrasi  ion-ion dengan garam itulah yang menentukan.
Bagikan di

Langkah Penyelesaian Soal Terkait Tetapan Kesetimbangan Kimia

Selasa, 01 Januari 2019 edit

Tulisan ini ditujukan untuk siswa yang sulit mengikuti tutorial dalam bentuk video. Dalam bentuk teks semua langkah penyelesaian soal terkait tetapan kesetimbangan kimia dapat disimak secara perlahan. Setidaknya ada dua contoh soal saat ini, kelak akan ditambah bila sempat. Semoga siswa mendapat alternatif dalam mempelajari proses penyelesaian soal.
Bagikan di
 
Copyright © 2015-2019 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info