Orde Reaksi, Laju Reaksi, dan Perubahan Konsentrasi Reaktan

Kamis, 18 Oktober 2018

Pembahasan soal tentang laju reaksi (r), orde reaksi dan pengaruh dari perubahan konsentrasi reaktan/pereaksi. Soal-soal pada kiriman ini akan diperbaharui manakala diperoleh soal baru agar dapat dijadikan contoh penyelesaian soal khusus pokok bahasan kimia di SMA. Kunjungi blog ini secara berkala agar dapat mengikuti pembaharuan.



Soal #1
Suatu reaksi A B merupakan reaksi orde kedua terhadap A. Bagaimana pengaruh terhadap laju reaksi bila konsentrasi A diduakalikan dan bila konsentrasi A di buat menjadi setengah dari keadaan semula?

Penyelesaian Soal #1:
Hukum laju reaksi yang berlaku pada reaksi tersebut r = k [A]2
[A] diduakalikan
r2 = k [2A]2
r2 = 22 k [A]2 ← ingat k [A]2 = r
r2 = 4 r
Laju reaksi setelah [A] diduakalikan menjadi 4 kali laju mula-mula.

[A] dijadikan ½ konsentrasi mula-mula
r3 = k [½ A]2
r3 = (½)2 k [A]2 ← ingat k [A]2 = r
r3 = ¼ r
Laju reaksi setelah [A] ½ konsentrasi mula-mula menjadi ¼ kali laju mula-mula.

Soal #2
Untuk reaksi A + B C, diperoleh bahwa laju reaksi akan menjadi 2 kali ketika konsentrasi A diduakalikan dan laju reaksi menjadi 16 kali ketika konsentrasi A dan B keduanya diduakalikan. Tuliskan ungkapan laju reaksi dan hitung orde total untuk reaksi tersebut.

Penyelesaian Soal #2:
Dimisalkan order reaksi terhadap A adalah a dan orde reaksi terhadap B adalah b, kemudian ungkapan laju reaksi adalah r = k [A]a[B]b

Laju reaksi akan menjadi 2 kali ketika konsentrasi A diduakalikan, diubah ke dalam persamaan
2r = k [2A]a[B]b
Karena a dan b adalah suatu bilangan bulat maka
2r = 2a k [A]a[B]b ← ingat k [A]a[B]b = r
2r = 2a r
2 = 2a
a = 1

Laju reaksi menjadi 16 kali ketika konsentrasi A dan B keduanya diduakalikan,
diubah ke dalam persamaan
16r = k [2A]a[2B]b
Karena a dan b adalah suatu bilangan bulat maka
16r = 2a 2b k [A]a[B]b ← ingat k [A]a[B]b = r
16r = 2a 2b r
16 = 2a 2b
16 = 21 2b ← sebelumnya diperolah a = 1
16 = 2 × 2b
16/2 = 2b
8 = 2b
b = 3
Jadi orde keseluruhan reaksi tersebut = 1 + 3 = 4

Soal #3
Reaksi antara A dan B merupakan reaksi orde pertama terhadap A dan orde nol terhadap B. Tentukan nilai X, Y dan Z data pada tabel berikut:

Percobaan [A] (M) B (M) r awal (M/menit)
1 0,1 0,1 0,02
2 X 0,2 0,04
3 0,4 0,4 Z
4 Y 0,2 0,02

Penyelesaian Sol #3:
Hukum laju reaksi r = k [A]
Dari percobaan-1 diperoleh tetapan laju
r = k [A]
k = r/[A]
k = (0,02 M/menit) : 0,1 M
k = 0,2/menit

Dari percobaan-2, X dapat ditentukan:
r = k [A]
r = k X
 X = r/k
X = 0,04 M/menit : 0,2/menit
X = 0,02 M

Dari percobaan-3, X dapat ditentukan:
r = k [A] ; Z = r
Z = k [A]
Z = 0,2/menit × 0,4 M
Z = 0,08 M/menit

Dari percobaan-4, Y dapat ditentukan:
r = k [A]
r = k Y
Y = r/k
Y = 0,02 M/menit : 0,2/menit
Y = 0,1 M
Bagikan di

2 komentar:

  1. Maaf pak istilah diduakalilipatkan apakah sama dengan dinaikan dua kali?

    BalasHapus
    Balasan
    1. Iya Bu sama persis maksudnya dan sudah saya perbaiki tanpa kata lipat, diduakalikan saja. Terima kasih.

      Hapus

 
Copyright © 2015-2018 Urip dot Info | Disain Template Oleh Herdiansyah Hamzah Dimodivikasi Urip.Info