Kalkulator pH dan Konsentrasi Asam-Basa Kuat

Minggu, 19 April 2015

Larutan dapat dikelompokkan menjadi larutan asam atau larutan basa atau larutan netral. Ketiga kelompok larutan itu dapat diukur derajat keasamannya dengan rentang pH 0 sampai 14. Larutan asam sendiri dibagi menjadi asam lemah dan asam kuat. Asam lemah jika dilarutkan dalam air maka tidak terurai secara total, sedangkan asam kuat jika dilarutkan dalam air akan terurai secara total. Demikian juga untuk jenis larutan basa.

Berikut ini adalah alat hitung yang terkait pH asam kuat. Tabel-1 untuk menentukan pH asam kuat jika diketahui konsentrasi larutan asam, dan Tabel-2 untuk menghitung konsentrasi larutan asam jika diketahui pH-nya. Untuk jenis larutan lain akan ditulis dalam tulisan tersendiri.

Dasar perhitungan:
  • Untuk asam bervalensi satu (asam monoprotik):
    [H+] = [HA]
  • Untuk asam bervalensi dua (asam diprotik):
    [H+] = 2 x [H2A]
    [H2A] = [H+] / 2
  • Derajat keasaman suatu larutan (pH) = - log [H+] dan sebaliknya [H+] = 10-pH
Asam kuat yang umum antara lain:
Tabel Asam Kuat
NoNama AsamRumus KimiaIonisasiNilai Ka
1Asam iodidaHIH+ + I~3×109
2Asam bromidaHBrH+ + Br~1×109
3Asam perkloratHClO4H+ + ClO4~1×108
4Asam permanganatHMnO4H+ + MnO4~1×108
5Asam kloridaHClH+ + Cl~1×106
6Asam sulfatH2SO4H+ + HSO4~1×103
7Asam kloratHClO3H+ + ClO3~1×103
8Asam nitratHNO3H+ + NO3~28
Sumber data: Introductory Chemistry: A Guided Inquiry
Oleh Michael P. Garoutte,Ashley B. Mahoney


Tabel-1
Menghitung pH Larutan Asam Kuat
Input*
Konsentrasi asam M
Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal!
Perhatikan jenis basa yang Anda input!
Jenis Asam[H+]pH
HA
H2A

Tabel-2
Menghitung Konsentrasi Larutan Asam Kuat
Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal dan
perhatikan jenis asam pada hasil hitung.
VariabelNilai
Input pH
[H+](M)

[HA](M)
[H2A](M)



Berikut ini adalah alat hitung yang terkait pH basa kuat. Tabel-3 untuk menentukan pH basa kuat jika diketahui konsentrasi larutan basa, dan Tabel-4 untuk menghitung konsentrasi larutan basa kuat jika diketahui pH-nya.

Dasar perhitungan:
  • Untuk basa bervalensi satu:
    [OH] = [BOH]
  • Untuk basa bervalensi dua:
    [OH] = 2 x [B(OH)2]
    [B(OH)2] = [OH] / 2
  • pOH = - log [OH] dan sebaliknya [OH] = 10-pOH
  • Derajat keasaman suatu larutan basa (pH) = 14 - pOH → pOH = 14 - pH
Basa kuat yang umum digunakan antara lain:

Tabel Basa Kuat
NoNama BasaRumus KimiaIonisasiNilai Kb
1Litium hidroksidaLiOHLi+ + OHbesar
2Natrium hidroksidaNaOHNa+ + OHbesar
3Kalium hidroksidaKOHK+ + OHbesar
4Rubidium hidroksidaRbOHRb+ + OHbesar
5Cesium hidroksidaCsOHCs+ + OHbesar
6Kalsium hidroksidaCa(OH)2*Ca2+ + 2OHbesar
7Stronsium hidroksidaSr(OH)2*Sr2+ + 2OHbesar
8Barium hidroksidaBa(OH)2*Ba2+ + 2OHbesar
*) Terurai sempurna pada konsentrasi 0,01 M
Sumber data: http://chemistry.about.com/od/acidsbase1/a/list-strong-bases.htm


Tabel-3
Menghitung pH Larutan Basa Kuat
Input*
Konsentrasi basa M
Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal!
Perhatikan jenis basa yang Anda input!
Jenis Basa[OH-]pOHpH
BOH
B(OH)2

Tabel-4
Menghitung Konsentrasi Larutan Basa Kuat
Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal
dan perhatikan jenis asam pada hasil hitung.
VariabelNilai
Input pH
pOH
[OH-](M)

[BOH](M)
[B(OH)2](M)

Alat hitung ini dibuat untuk pembelajaran, proses perhitungan tetap harus dipahami pengguna. Saran untuk perbaikan akan diterima dengan senang. Terima kasih.

Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2018 Urip dot Info | Disain Template Oleh Herdiansyah Hamzah Dimodivikasi Urip.Info