Kalkulator pH dan Konsentrasi Asam-Basa Kuat

Larutan dapat dikelompokkan menjadi larutan asam, larutan basa, dan larutan netral.

Ketiga kelompok larutan itu dapat diukur derajat keasamannya dengan rentang pH 0 sampai 14.

Larutan asam dibagi menjadi asam lemah dan asam kuat.

Asam lemah jika dilarutkan dalam air maka tidak terurai secara total, sedangkan asam kuat jika dilarutkan dalam air akan terurai secara total. Demikian juga untuk jenis larutan basa.

Berikut ini alat hitung pH asam kuat dengan konsentrasi yang lebih besar dari 1 × 10^–7 M.

Untuk asam/basa kuat yang lebih encer (kelewat encer) dengan konsentrasi kurang dari 1 × 10^–7 M silakan gunakan kalkulator yang lainnya dengan klik tautan ini.

Tabel-1 untuk menentukan pH asam kuat jika diketahui konsentrasi larutan asam, dan Tabel-2 untuk menghitung konsentrasi larutan asam jika diketahui pH-nya.

Untuk jenis larutan lain akan ditulis dalam tulisan tersendiri.

Dasar perhitungan:

• Untuk asam kuat bervalensi satu (asam monoprotik):
  [H⁺] = [HA]
  
  
• Untuk asam kuat bervalensi dua (asam diprotik):
  [H⁺] = 2  [H₂A]
  [H₂A] = $\mathsf{\dfrac{[H^+]}{2}}$
  
  
• Derajat keasaman suatu larutan (pH) = –log [H⁺] dan sebaliknya [H⁺] = 10^–pH

Asam kuat yang umum antara lain:

Tabel Asam Kuat

No	Nama Asam	Rumus Kimia	Ionisasi	Nilai Ka
1	Asam iodida	HI	H+ + I–	~3×109
2	Asam bromida	HBr	H+ + Br–	~1×109
3	Asam perklorat	HClO4	H+ + ClO4–	~1×108
4	Asam permanganat	HMnO4	H+ + MnO4–	~1×108
5	Asam klorida	HCl	H+ + Cl–	~1×106
6	Asam sulfat	H2SO4	H+ + HSO4–	~1×103
7	Asam klorat	HClO3	H+ + ClO3–	~1×103
8	Asam nitrat	HNO3	H+ + NO3–	~28

Sumber data: Introductory Chemistry: A Guided Inquiry
Oleh Michael P. Garoutte,Ashley B. Mahoney

Tabel-1

Menghitung pH Larutan Asam Kuat,
Bila Diketahui [H_xA]

Input*
Konsentrasi asam	M
Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal! Perhatikan jenis basa yang Anda input!
Jenis Asam	[H+]	pH
HA
H2A

Tabel-2

Menghitung Konsentrasi Larutan Asam Kuat
Bila Diketahui pH

Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal dan perhatikan jenis asam pada hasil hitung.

Variabel	Nilai
Input pH
[H+](M)
[HA](M)
[H2A](M)

---

Berikut ini alat hitung yang terkait pH basa kuat. Tabel-3 untuk menentukan pH basa kuat jika diketahui konsentrasi larutan basa, dan Tabel-4 untuk menghitung konsentrasi larutan basa kuat jika diketahui pH-nya.

Dasar perhitungan:

• Untuk basa bervalensi satu:
  [OH^–] = [BOH]
  
  
• Untuk basa bervalensi dua:
  [OH^–] = 2 × [B(OH)₂]
  [B(OH)₂] = $\mathsf{\dfrac{[OH^-]}{2}}$
  
  
• pOH = –log [OH^–] dan sebaliknya [OH^–] = 10^–pOH
  
  
• Derajat keasaman suatu larutan basa (pH) = 14 – pOH → pOH = 14 – pH

Basa kuat yang umum digunakan antara lain:

Tabel Basa Kuat

No	Nama Basa	Rumus Kimia	Ionisasi	Nilai Kb
1	Litium hidroksida	LiOH	Li+ + OH–	besar
2	Natrium hidroksida	NaOH	Na+ + OH–	besar
3	Kalium hidroksida	KOH	K+ + OH–	besar
4	Rubidium hidroksida	RbOH	Rb+ + OH–	besar
5	Cesium hidroksida	CsOH	Cs+ + OH–	besar
6	Kalsium hidroksida	Ca(OH)2*	Ca2+ + 2OH–	besar
7	Stronsium hidroksida	Sr(OH)2*	Sr2+ + 2OH–	besar
8	Barium hidroksida	Ba(OH)2*	Ba2+ + 2OH–	besar

^*) Terurai sempurna pada konsentrasi ≤ 0,01 M

Sumber data: http://chemistry.about.com/od/acidsbase1/a/list-strong-bases.htm

Tabel-3

Menghitung pH Larutan Basa Kuat
Bila Diketahui [B(OH)_x]

Input*
Konsentrasi basa		M
Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal! Perhatikan jenis basa yang Anda input!
Jenis Basa	[OH–]	pOH	pH
BOH
B(OH)2

Tabel-4

Menghitung Konsentrasi Larutan Basa Kuat
Bila Diketahui pH

Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal dan perhatikan jenis asam pada hasil hitung.

Variabel	Nilai
Input pH
pOH
[OH–](M)
[BOH](M)
[B(OH)2](M)

Alat hitung ini dibuat hanya untuk pembelajaran, proses perhitungan tetap harus dipahami pengguna.