Menghitung Ksp dari Kelarutan Larutan ketika Diberi Data Titrasi

Kamis, 02 April 2015

Soal –1:
Sampel zat padat Ca(OH)2 dicampur dengan 0,0100 M CaCl2. Setelah diaduk, beberapa padatan Ca(OH)2 tersisa, ada yang tidak larut. Larutannya kemudian disaring dan ternyata 25 mL sampel membutuhkan 22,50 mL HCl 0,0250 M untuk menetralisirnya. Hitung nilai Ksp Ca(OH)2 berdasarkan data tersebut.

Penyelesaian:
  1. Persamaan reaksi:
    Ca(OH)2 ⇌ Ca2+ + 2OH
  2. Pernyataan Ksp:
    Ksp = [Ca2+] [OH]2
  3. Gunakan data titrasi untuk menentukan jumlah mol OH dalam 25 mL sampel
    (Ingat, setiap satu H+ menetralisir satu OH):
    molarias = mol ÷ volume (dalam liter)
    0,0250 mol/L = x ÷ 0,02250 L
    x = 0,0005625 mol
  4. Gunakan jumlah mol OH dan volume sampel untuk menentukan [OH]:
    0,0005625 mol ÷ 0,02500 L = 0,0225 mol/L
  5. Tentukan [Ca2+]:
    [Ca2+] = ½ dari [OH].
    Perhatikan perbandingan molar dari persamaan reaksi seimbang itu adalah 1:2.
  6. Hitung Ksp Ca(OH)2
    Ksp = (0,01125) (0,0225)2 = 5,70 x 10–6

Soal –2:
25 mL larutan jenuh kalsium hidroksida dititrasi. Larutan tersebut dinetralkan dengan 8,13 mL larutan HCl 0,102 mol/L.
(a) Tentukan kelarutan Ca(OH)2 dalam gram per liter.
(b) Tentukan Ksp of Ca(OH)2
Penyelesaian untuk (a):
  1. Tentukan mol HCl yang digunakan:
    Jumlah mol HCl = (0,102 mol / L) (0,00813 L) = 0,00082926 mol
  2. Tentukan mol Ca(OH)2 yang dititrasi:
    Ingat, setiap 1 Ca(OH)2 dititrasi membutuhkan 2 H+
    Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
    Jumlah mol Ca(OH)2 = ½ jumlah mol HCl = ½ 0,00082926 mol = 0,00041463 mol
  3. Konversi mol Ca(OH)2 ke gram Ca(OH)2:
    0,00041463 mol × 74,0918 g/mol = 0,030721 g
    Ini adalah massa per 25,0 mL
  4. Konversi ke gram per liter:
    0,030721 g / 0,0250 L = 1,23 g/L (untuk angka penting saja)

Penyelesaian untuk (b):
  1. 0,00041463 mol Ca(OH)2 dalam 25 mL artinya:
    [Ca2+] = 0,00041463 mol / 0,0250 L = 0,0165852 M
    [OH] = 0,0165852 M × 2 = 0,0331704 M
  2. Hitung Ksp:
    Ksp = (0,0165852) (0,0331704)2 = 1,82 x 10–5
Nilai ini tidak sama dengan data Ksp di buka yang sebesar 5.02 x 10–6. Kemungkinan ada kesalahan
data ketika percobaan, namun teknik berhitungnya sudah benar.

Soal –3:
Suatu larutan jenuh Pb(OH)2 disaring dan 25 mL larutan ini dititrasi dengan 0,000050 M HCl. Volume yang diperlukan untuk mencapai titik ekuivalen larutan ini adalah 6,70 mL. Hitung konsentrasi OH, Pb2+ and Ksp larutan jenuh ini.
Penyelesaian:
  1. Tentukan mol HCl yang digunakan:
    mol HCl = (0,000050 mol / L) (0,00670 L) = 0,000000335 mol
  2. Tentukan mol Pb(OH)2 yang dititrasi:
    0,000000335 mol / 2 = 0,0000001675 mol
    Ingat, setiap satu Pb(OH)2 yang dititrasi memerlukan 2 H+
  3. 0,0000001675 mol Pb(OH)2 dalam 25,0 mL artinya:
    [Pb2+] = 0,0000001675 mol / 0,0250 L = 0,0000067 M
    [OH] = 2 × [Pb2+] = 2 × 0,0000067 M = 0,0000134 M
  4. Hitung Ksp:
    Ksp = (0,0000067) (0,0000134)2 = 1.20 x 10–15
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar

 
Copyright © 2015-2016 Urip dot Info | Disain Template Oleh Herdiansyah Hamzah Dimodivikasi Urip.Info