Berikut ini adalah data-data penting yang biasa digunakan dalam pengerjaan soal OSN atau KSN Kimia di Indonesia.
Tabel Korelasi Spektrum IR
|
Bilangan Gelombang (cm-1) |
Gugus Fungsi | Kemungkinan Golongan Senyawa |
|---|---|---|
| 3700-3100 | O–H | Alkohol, aldehid, asam karboksilat |
| N–H | Amina, Amida | |
| ≡C–H | Alkuna | |
| 3100-3000 | =C–H | Aromatik dan alkena |
| 3000-2800 | C–H | Alifatik |
| 2700-2400 | PO–H | Senyawa turunan fosfor |
| S–H | Merkaptan atau tiol | |
| P–H | Fosfin | |
| 2400-2200 | C≡N | Nitril |
| N=N=N | Azida | |
| C≡C | Alkuna | |
| 1870-1650 | C=O | Senyawa-senyawa turunan karbonil |
| 1650-1550 | C=C, C=N, N–H |
Alifatik tak jenuh, aromatik, heterosiklik tak jenuh, amina, amida, asam amino |
| 1550-1300 | NO2 | Senyawa nitro |
| CH2, CH3 | Alifatik | |
| 1300-1000 | C–O–C, C–OH | Eter, alkohol, gula |
| S=O, P=O, C–F | Senyawa sulfur, fosfor, dan fluor | |
| 1000-800 | Si–O, P–O | Organosilikon dan senyawa fosfor |
| 1000-650 | =C–H | Alkena dan aromatik |
Tetapan dan Rumus Penting yang biasa digunakan dalam kegiatan OSN atau KSN Kimia
| Bilangan Avogadro | NA = 6,022·1023 partikel/mol |
| Tetapan gas universal, R |
R = 0,08205 L·atm/(mol·K) R = 8,3145 L·kPa/(mol·K) R = 62,364 L·torr/(mol·K) R = 8,3145 × 107 erg/(mol·K) R = 8,3145 J/(mol·K) R= 1,987 kal/(mol·K) |
| Tekanan gas |
1 atm = 101,325 kPa = 101325 Pa 1 atm = 1,01325 barr 1 atm = 760 mmHg = 760 torr 1 torr = 133,322 Pa 1 bar = 105 Pa 1 Pa = 1 N/m2 = 1 kg/(m·s2) |
| Persamaan gas ideal | $pV = nRT$ |
| Tekanan osmosis larutan | $p = MRT$ |
|
Tetapan kesetimbangan air (Kw) pada 25 oC |
Kw = 1,0 × 10–14 |
|
Tetapan kesetimbangan dan tekanan parsial gas |
Kp = Kc (RT)∆n |
| Persamaan Clapeyron | $\dfrac{dP}{dT}=\dfrac{dS}{dV}$ |
| Persamaan van’t Hoff | $\ln \dfrac{K(T_2)}{K(T_1)} = \dfrac{-ΔH^o}{R} \left( \dfrac{1}{T_2} - \dfrac{1}{T_1} \right) \nonumber$ |
|
Hubungan Entalpi dan Energi Dalam |
$H = E + PV$ |
| Kerja Maksimum, w | $w = \Delta nRT$ |
|
Energi Gibbs pada suhu tetap |
∆G = ∆H – T ∆S |
| Isoterm reaksi kimia | ∆G = ∆Go + RT·ln Q |
|
Potensial sel dan Energi Gibbs |
∆Go = –nFEo |
| Tetapan Faraday | 1F = 96500 C/mol elektron |
| Persamaan Nernst | $E_{sel} = E_{sel}^{o} - \left(\dfrac{RT}{nF}\right) \ln Q$ |
| Muatan Elektron | 1,6022 × 10–19 C |
|
Ampere (A) dan Coulomb (C) |
A = C/det |
|
Reaksi orde nol: A → B |
$laju = -\dfrac{d[A]^0}{dt}=k$ $[A]=[A]_0 - kt$ |
|
Reaksi orde pertama: A → B |
$laju = -\dfrac{\Delta [A]}{\Delta t}=k [A] $ $[A] = [A]_0 · e^{−kt}$ $\ln [A]= \ln [A]_0 − kt$ |
|
Reaksi orde kedua: A → B |
$laju = -\dfrac{d[A]}{dt} = k[A]^2\\ \dfrac{1}{[A]_t} = \dfrac{1}{[A]_0} + kt $ |
| Persamaan Arrhenius | $k = A·e^{-\left(\dfrac{E_a}{R·T}\right)}$ |
Tidak ada komentar:
Posting Komentar