Tabel Korelasi Spektrum IR, Pola Spektrum H-NMR dan C-NMR, Rumus Penting, dan Tetapan

Berikut ini adalah data-data penting yang biasa digunakan dalam pengerjaan soal OSN atau KSN Kimia di Indonesia.

Tabel Korelasi Spektrum IR

Bilangan Gelombang (cm-1)	Gugus Fungsi	Kemungkinan Golongan Senyawa
3700-3100	O–H	Alkohol, aldehid, asam karboksilat
	N–H	Amina, Amida
	≡C–H	Alkuna
3100-3000	=C–H	Aromatik dan alkena
3000-2800	C–H	Alifatik
2700-2400	PO–H	Senyawa turunan fosfor
	S–H	Merkaptan atau tiol
	P–H	Fosfin
2400-2200	C≡N	Nitril
	N=N=N	Azida
	C≡C	Alkuna
1870-1650	C=O	Senyawa-senyawa turunan karbonil
1650-1550	C=C, C=N, N–H	Alifatik tak jenuh, aromatik, heterosiklik tak jenuh, amina, amida, asam amino
1550-1300	NO2	Senyawa nitro
	CH2, CH3	Alifatik
1300-1000	C–O–C, C–OH	Eter, alkohol, gula
	S=O, P=O, C–F	Senyawa sulfur, fosfor, dan fluor
1000-800	Si–O, P–O	Organosilikon dan senyawa fosfor
1000-650	=C–H	Alkena dan aromatik

Tetapan dan Rumus Penting yang biasa digunakan dalam kegiatan OSN atau KSN Kimia

Bilangan Avogadro	NA = 6,022·1023 partikel/mol
Tetapan gas universal, R	R = 0,08205 L·atm/(mol·K) R = 8,3145 L·kPa/(mol·K) R = 62,364 L·torr/(mol·K) R = 8,3145 × 107 erg/(mol·K) R = 8,3145 J/(mol·K) R= 1,987 kal/(mol·K)
Tekanan gas	1 atm = 101,325 kPa = 101325 Pa 1 atm = 1,01325 barr 1 atm = 760 mmHg = 760 torr 1 torr = 133,322 Pa 1 bar = 105 Pa 1 Pa = 1 N/m2 = 1 kg/(m·s2)
Persamaan gas ideal	$pV = nRT$
Tekanan osmosis larutan	$p = MRT$
Tetapan kesetimbangan air (Kw) pada 25 oC	Kw = 1,0 × 10–14
Tetapan kesetimbangan dan tekanan parsial gas	Kp  = Kc  (RT)∆n
Persamaan Clapeyron	$\dfrac{dP}{dT}=\dfrac{dS}{dV}$
Persamaan van’t Hoff	$\ln \dfrac{K(T_2)}{K(T_1)} = \dfrac{-ΔH^o}{R} \left( \dfrac{1}{T_2} - \dfrac{1}{T_1} \right) \nonumber$
Hubungan Entalpi dan Energi Dalam	$H = E + PV$
Kerja Maksimum, w	$w = \Delta nRT$
Energi Gibbs pada suhu tetap	∆G = ∆H – T ∆S
Isoterm reaksi kimia	∆G = ∆Go + RT·ln Q
Potensial sel dan Energi Gibbs	∆Go = –nFEo
Tetapan Faraday	1F = 96500 C/mol elektron
Persamaan Nernst	$E_{sel} = E_{sel}^{o} - \left(\dfrac{RT}{nF}\right) \ln Q$
Muatan Elektron	1,6022 × 10–19 C
Ampere (A) dan Coulomb (C)	A =  C/det
Reaksi orde nol: A → B	$laju = -\dfrac{d[A]^0}{dt}=k$ $[A]=[A]_0 - kt$
Reaksi orde pertama: A → B	$laju = -\dfrac{\Delta [A]}{\Delta t}=k [A] $ $[A] = [A]_0 · e^{−kt}$ $\ln [A]= \ln [A]_0 − kt$
Reaksi orde kedua: A → B	$laju = -\dfrac{d[A]}{dt} = k[A]^2\\ \dfrac{1}{[A]_t} = \dfrac{1}{[A]_0} + kt $
Persamaan Arrhenius	$k = A·e^{-\left(\dfrac{E_a}{R·T}\right)}$