Penyetaraan Reaksi Redoks: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O

Jumat, 30 Agustus 2019 edit

Penyetaraan reaksi redoks Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O
dengan menggunakan 3 metode.

A. Metode Perubahan Bilangan Oksidasi
Setarakan reaksi redoks berikut:
Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O

Langkah penyelesaian:
Untuk reaksi autoredoks sebaiknya pereaksi yang mengalami reduksi sekaligus oksidasi dimunculkan dua kali. Jangan lupa menyetarakan jumlah unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.
Cl2 + Cl2 + NaOH → 2NaCl + 2NaClO3 + H2O

Membubuhkan bilangan oksidasi setiap unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dan menentukan perubahan bilangan oksidasinya.

Agar perubahan bilangan oksidasi sama antara perubahan bilangan oksidasi yang turun dan naik.

Hasil kali penyetaraan PBO turun dan naik:
5Cl2 + Cl2 + NaOH → 10NaCl + 2NaClO3 + H2O

Menyetarakan unsur dalam spesi yang tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi:
Menyetarakan jumlah Na di ruas kiri dengan jumlah Na di ruas kanan.
5Cl2 + Cl2 + 12NaOH → 10NaCl + 2NaClO3 + H2O

Menyetarakan jumlah H di ruas kiri dengan jumlah H di ruas kanan
5Cl2 + Cl2 + 12NaOH → 10NaCl + 2NaClO3 + 6H2O
6Cl2 + 12NaOH → 10NaCl + 2NaClO3 + 6H2O

Untuk menyederhanakan koefisien, semua koefisien hasil penyetaraan boleh dibagi 2:
3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O


B. Metode Aljabar Sederhana
Setarakan reaksi redoks berikut:
Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O

Langkah penyelesaian:
Memberikan koefisien dengan prioritas unsur dalam spesi yang mengalami reaksi redoks. Dalam hal ini adalah unsur Cl yang ada di ruas kanan.
Cl2 + NaOH → aNaCl + bNaClO3 + H2O
½(a+b)Cl2 + NaOH → aNaCl + bNaClO3 + H2O

Memberi koefisien pada spesi lain yang belum memperoleh koefisien dengan memanfaatkan koefisien yang sudah digunakan sebelumnya.
Fokus pada unsur Na
½(a+b)Cl2 + (a+b)NaOH → aNaCl + bNaClO3 + H2O

Fokus pada unsur O
½(a+b)Cl2 + (a+b)NaOH → aNaCl + bNaClO3 + (a+b)–3bH2O
½(a+b)Cl2 + (a+b)NaOH → aNaCl + bNaClO3 + (a–2b)H2O

Menentukan a dan b dengan memperhatikan unsur yang belum dijadikan pertimbangan, dalam hal ini H.

Jumlah atom H pada kedua ruas harus sama.
Jumlah atom H di ruas kiri = Jumlah atom H di ruas kanan
a + b = 2(a–2b)
a + b = 2a – 4b)
b + 4b = 2a – a
5b = 1a
Jadi a = 5, dan b = 1

Mensubstitusikan a = 5 dan b = 1 ke dalam persamaan
½(a+b)Cl2 + (a+b)NaOH → aNaCl + bNaClO3 + (a–2b)H2O
½(5+1)Cl2 + (5+1)NaOH → 5NaCl + NaClO3 + (5–2.1)H2O
3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (setara)


C. Metode Setengah Reaksi (Pasangan Spesi Mirip)
Setarakan reaksi redoks berikut:
Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O

Langkah penyelesaian:
Persamaan reaksi berikut merupakan reaksi autoredoks.
Memasangkan spesi yang mengandung unsur selain O dan H
Cl2 → NaCl
Cl2 → NaClO3

Menyamakan jumlah Cl (Cl2 di sini mengalami reaksi autoredoks)
Cl2 → 2NaCl
Cl2 → 2NaClO3

Melengkapkan unsur yang belum muncul di salah satu ruas dengan menggukan spesi yang tersedia (NaOH)
Cl2 + 2NaOH → 2NaCl
Cl2 + 2NaOH → 2NaClO3

Menyetarakan jumlah O dengan menambah OH pada ruas yang kekurangan O.
Cl2 + 2NaOH → 2NaCl + 2OH
Cl2 + 2NaOH + 4OH → 2NaClO3

Menyetarakan jumlah H dengan menambah H+ pada ruas yang kekurangan H.
Cl2 + 2NaOH → 2NaCl + 2OH
Cl2 + 2NaOH + 4OH → 2NaClO3 + 6H+

Menyetarakan jumlah muatan dengan menambah epada ruas yang lebih positif.
Cl2 + 2NaOH + 2e→ 2NaCl + 2OH (reaksi reduksi)
Cl2 + 2NaOH + 4OH → 2NaClO3 + 6H+ + 10e(reaksi oksidasi)

Jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepas harus sama.
|×5| Cl2 + 2NaOH + 2e→ 2NaCl + 2OH
|×1| Cl2 + 2NaOH + 4OH → 2NaClO3 + 6H+ + 10e

Hasil penyetaraan jumlah elektron yang dilepas (oksidasi) dengan yang diterima (reduksi)
5Cl2 + 10NaOH + 10e → 10NaCl + 10OH
Cl2 + 2NaOH + 4OH → 2NaClO3 + 6H+ + 10e

Menjumlah semua spesi yang ada di ruas kiri dan menjumlah semua spesi yang ada di ruas kanan.
5Cl2 + 10NaOH + 10e+ Cl2 + 2NaOH + 4OH
→ 10NaCl + 10OH + 2NaClO3 + 6H+ + 10e

Mengeliminasi spesi yang sama yang ada di ruas kiri dan kanan.
5Cl2 + 10NaOH + Cl2 + 2NaOH
→ 10NaCl + 6OH + 2NaClO3 + 6H+

Menggabung spesi yang sama, yang ada di ruas yang sama.
6Cl2 + 12NaOH → 10NaCl + 2NaClO3 + 6H2O

Menyederhanakan koefisien.
3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2019 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info