Reaksi Ion Peroksidisulfat (S2O8–2) dengan Ion Iodida (I)

Jumat, 02 Februari 2018

Soal #1:
Dalam larutan aqueous, ion peroksidisulfat (S2O8–2) bereaksi dengan ion iodida sesuai reaksi berikut ini:
S2O8–2 (aq) + 3I → 2SO4–2 (aq) + I3 (aq)
Suatu larutan yang disiapkan dengan komposisi 0,050 M ion S2O8–2 dan 0,072 M ion I, dan kemajuan reaksi diamati dengan mengukur [I]. Diperoleh data seperti pada Tabel berikut:

Waktu (detik) 0 400 800 1200 1600
[I] (M) 0,072 0,057 0,046 0,037 0,029
Konsentrasi S2O8–2 yang tersisa pada saat 800 detik adalah....

Pembahasan Soal #1:
S2O8–2 (aq) + 3I → 2SO4–2 (aq) + I3 (aq)
Secara stoikiometri 1 mol S2O8–2 yang bereaksi setara dengan 3 mol I, dan karena volume dalam sistem sama maka dapat dinyatakan sebagai [S2O8–2] = 3 [I] atau [I] =  [S2O8–2]
Setelah 800 detik (seperti pada tabel), I yang tersisa adalah 0,046 M, ini berarti I yang bereaksi adalah 0,026 M (didapat dari 0,072 M – 0,046 M).
Dengan demikian S2O8–2 yang bereaksi adalah sebanyak 1/3 × 0,026 M atau 0,00867 M.
Jadi S2O8–2 yang tersisa = (0,050 – 0,0087) M = 0,0413 M


Soal #2:
Pada data soal di atas hitunglah laju rata-rata berkurangnya I saat detik ke 400 hingga 800!
  1. 2,6 × 10–4 M/detik
  2. 1,4 × 10–5 M/detik
  3. 5,8 × 10–5 M/detik
  4. 3,6 × 10–4 M/detik
  5. 2,8 × 10–5 M/detik
Pembahasan Soal #2:
Laju rata-rata berkurangnya I = ([I]400 – [I]800)M : (800 – 400) detik
Laju rata-rata berkurangnya I = (0,057 – 0,046)M : (800 – 400) detik
Laju rata-rata berkurangnya I = 0,011 M :  400 detik
Laju rata-rata berkurangnya I = 0,000275 M/ detik ≈ 2,8 × 10–5 M/detik
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2018 Urip dot Info | Disain Template Oleh Herdiansyah Hamzah Dimodivikasi Urip.Info