Kalkulator Ksp untuk Larutan Jenuh yang Diketahui pH–nya

Kalkulator Ksp untuk Larutan Jenuh yang Diketahui pH–nya

Selasa, 26 Mei 2015

Larutan basa secara umum terdapat 3 macam yaitu BOH, B(OH)2, dan B(OH)3. Jika diketahui pH larutan jenuh dari jenis basa yang sukar larut tersebut maka dapat ditentukan Ksp atau Hasil Kali Kelarutan Ion-ion-nya.

Berikut ini adalah alat hitung yang dapat digunakan untuk menentukan Ksp jika diketahui pH larutan jenuh suatu basa yang sukar larut.
Bagikan di
Pranala Simulasi Larutan Elektrolit

Pranala Simulasi Larutan Elektrolit

Berikut ini adalah simulasi larutan elektrolit yang bersumber pada http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/kits/conductivitysimulation3.html

Dari simulasi ini dapat dipilih bagaimana zat-zat (larutan) itu mampu menghantarkan listrik. Bagaimana larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah mampu menghantarkan arus listrik dapat teramati.
Bagikan di
Kalkulator α, Ka, dan Konsentrasi pada Disosiasi dan Ionisasi

Kalkulator α, Ka, dan Konsentrasi pada Disosiasi dan Ionisasi

Jumat, 22 Mei 2015

Berikut ini adalah beberapa soal yang membahas hubungan antara α (derajat disosiasi atau derajat ionisasi), Ka (tetapan kesetimbangan asam) atau Kb (tetapan kesetimbangan basa), konsentrasi asam basa dan pH.
Petunjuk penggunaan kalkulator berikut adalah dengan memasukkan data pada kotak putih, hasil hitung ada pada kota oranye. Untuk tanda desimal yang diperbolehkan adalah menggunakan tanda titik. Untuk memasukkan bilangan berpangkat misalnya 1,8 × 10–5 silakan tulis 1.8E-5.
Pada keadaan awal sengaja diisikan input sesuai contoh soal dan jika ingin mengganti dengan angka lain silakan ganti dengan angka yang pengguna inginkan.
Bagikan di
Kalkulator pH Aktual Asam-Basa Kuat

Kalkulator pH Aktual Asam-Basa Kuat

Jumat, 15 Mei 2015

pH aktual adalah pH yang diukur berdasarkan kenyataan. Misalnya pH larutan asam kuat HA dengan konsentrasi 1 × 10–8 pH-nya tidak mungkin sama dengan 8. Secara kalkulatif memang sama dengan 8 tapi secara aktual tidak sama dengan 8.
Hitungan dengan menggunakan rumus umum bahwa pH asam kuat = –log[H+] dan pH basa kuat = 14 + log[OH] maka dalam rentang konsentrasi dari 10 M hingga 1 x 10–14 M tentu dapat kita peroleh meskipun tidak semuanya realistis, tidak aktual, tidak sesuai dengan kenyataan. Oleh karena itu kadang muncul pertanyaan di benak siswa, pH asam kuat itu dapat bernilai negatif dong, pH asam kuat itu bisa dong lebih dari 7 jika konsentrasi [H+] lebih kecil dari 10–7. Demikian juga untuk basa kuat, mungkinkah pH basa kuat di bawah 7 atau di atas 14, ini analog dengan kasus asam kuat tadi. Teknis perhitungan tentang asam-basa yang sangat encer ini pernah dibahas di sini.
Bagikan di
Kalkulator Campuran Larutan Asam Lemah + Basa Kuat

Kalkulator Campuran Larutan Asam Lemah + Basa Kuat

Kamis, 14 Mei 2015

Berikut ini adalah lanjutan dari "Kalkulator Campuran Asam dan Basa"
Dalam pokok bahasan kimia di kelas 11 semester 2 konsep asam-basa cukup mendominasi. Kisarannya tidak jauh dari penentuan pH berdasarkan hasil campuran larutan asam (baik asam kuat/lemah) dengan larutan basa (baik basa kuat/lemah). Materi ini tidak terlalu sulit bagi sebagian siswa, namun cukup menyulitkan buat sebagian siswa lainnya. Kehadiran alat bantu berupa kalkulator diharapkan banyak membantu siswa dalam memahami konsep kimia terutama konsep asam-basa  bagian larutan penyangga, garam terhidrolisis. Dari kalkulator berikut ini diharapkan siswa juga dapat menyimpulkan sendiri karakter campuran asam basa itu.
Bagikan di
Kalkulator Campuran Larutan Asam Kuat + Basa Lemah

Kalkulator Campuran Larutan Asam Kuat + Basa Lemah

Rabu, 13 Mei 2015

Dalam pokok bahasan kimia di kelas 11 semester 2 konsep asam-basa cukup mendominasi. Kisarannya tidak jauh dari penentuan pH berdasarkan hasil campuran larutan asam (baik asam kuat/lemah) dengan larutan basa (baik basa kuat/lemah). Materi ini tidak terlalu sulit bagi sebagian siswa, namun cukup menyulitkan buat sebagian siswa lainnya. Kehadiran alat bantu berupa kalkulator diharapkan banyak membantu siswa dalam memahami konsep kimia terutama konsep asam-basa  bagian larutan penyangga, garam terhidrolisis. Dari kalkulator berikut ini diharapkan siswa juga dapat menyimpulkan sendiri karakter campuran asam basa itu.
Bagikan di

Kalkulator "Tabel ABA" dalam Reaksi Kimia

Jumat, 08 Mei 2015

Beberapa pembahasan reaksi kimia sering membutuhkan sebuah penyelesaian yang dapat dipermudah dengan menggunakan tabel tertentu untuk menghitung perbandingan jumlah mol zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia. Tabel tersebut saya beri nama "Tabel ABA" (Awal, Berubah, Akhir).  Demikian juga dalam penyelesaian soal-soal kesetimbangan reaksi dan bahasan konsep asam-basa sering memerlukan tabel serupa hanya tujuan penggunaannya berbeda.
Bagikan di
 
Copyright © 2015 Urip dot Info | Disain Template Oleh Herdiansyah Hamzah