Tips Memilih Web Belanja Online Terpercaya

Sabtu, 22 Agustus 2015

Belanja online ialah salah satu pilihan yang paling mudah dan sangat praktis. Hal ini dikarenakan, setiap konsumen bisa memilih ragam menu belanja itu kapan saja dan di mana saja selama terhubung bersama koneksi internet. Terlebih dengan danya handphone canggih yang menjadikan belanja online sangat mudah dan menyenangkan. Terdapat pula berbagai web belanja online terpercaya yang bisa dipilih dan dijadikan sebagai alamat pasti untuk shopping di internet.


Bagikan di
Kalkulator Pengenceran Asam-Basa dan pH-nya

Kalkulator Pengenceran Asam-Basa dan pH-nya

Senin, 01 Juni 2015

Paparan tentang pengenceran larutan dapat dibaca pada tulisan di pranala ini. Untuk menggunakan kalkulator ini silakan masukkan data pada kotak putih, gunakan tanda titik sebagai tanda desimal. Harap memperhatikan jenis larutan yang akan dihitung.
Larutan Asam Kuat Jenis HA
Keadaan Awal
Volume larutan awal (mL)
Konsentrasi awal (M)
Jumlah mol (mmol)
pH awal
Setelah Diencerkan
Pengenceran x kali
Volume pengenceran (mL)
Volume akhir (mL)
Jumlah mol (mmol)
Konsentrasi pengenceran (M)
pH pengenceran
pH pengenceran
(pembulatan 2 desimal)
© Urip Rukim @urip.info

Bagikan di
Pembahasan Soal–soal Pengendapan Selektif (Kelarutan dan Ksp)

Pembahasan Soal–soal Pengendapan Selektif (Kelarutan dan Ksp)

Sabtu, 30 Mei 2015

Berikut ini adalah soal-soal kelarutan dan Ksp yang diterapkan untuk pengendapan selektif dari ion-ion yang sukar larut.

Soal-1: Ksp BaSO4 1,1 × 10–10 dan Ksp BaSeO4 2,8 × 10–11. Larutan BaCl2 1,0 M ditambahkan secara perlahan ke dalam larutan Na2SO4 1,0 × 10–4 M dan larutan Na2SeO4 1,0 x 10–4 M. Berapa persentase perkiraan suatu anion telah diendapkan pada saat anion kedua baru mulai mengendap? (Anggap penambahan larutan BaCl2 tidak mengubah volume larutan secara keseluruhan.)
Bagikan di
Kalkulator Ksp untuk Larutan Jenuh yang Diketahui pH–nya

Kalkulator Ksp untuk Larutan Jenuh yang Diketahui pH–nya

Selasa, 26 Mei 2015

Larutan basa secara umum terdapat 3 macam yaitu BOH, B(OH)2, dan B(OH)3. Jika diketahui pH larutan jenuh dari jenis basa yang sukar larut tersebut maka dapat ditentukan Ksp atau Hasil Kali Kelarutan Ion-ion-nya.

Berikut ini adalah alat hitung yang dapat digunakan untuk menentukan Ksp jika diketahui pH larutan jenuh suatu basa yang sukar larut.
Bagikan di
Pranala Simulasi Larutan Elektrolit

Pranala Simulasi Larutan Elektrolit

Berikut ini adalah simulasi larutan elektrolit yang bersumber pada http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/kits/conductivitysimulation3.html

Dari simulasi ini dapat dipilih bagaimana zat-zat (larutan) itu mampu menghantarkan listrik. Bagaimana larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah mampu menghantarkan arus listrik dapat teramati.
Bagikan di
Kalkulator α, Ka, dan Konsentrasi pada Disosiasi dan Ionisasi

Kalkulator α, Ka, dan Konsentrasi pada Disosiasi dan Ionisasi

Jumat, 22 Mei 2015

Berikut ini adalah beberapa soal yang membahas hubungan antara α (derajat disosiasi atau derajat ionisasi), Ka (tetapan kesetimbangan asam) atau Kb (tetapan kesetimbangan basa), konsentrasi asam basa dan pH.
Petunjuk penggunaan kalkulator berikut adalah dengan memasukkan data pada kotak putih, hasil hitung ada pada kota oranye. Untuk tanda desimal yang diperbolehkan adalah menggunakan tanda titik. Untuk memasukkan bilangan berpangkat misalnya 1,8 × 10–5 silakan tulis 1.8E-5.
Pada keadaan awal sengaja diisikan input sesuai contoh soal dan jika ingin mengganti dengan angka lain silakan ganti dengan angka yang pengguna inginkan.
Bagikan di
Kalkulator pH Aktual Asam-Basa Kuat

Kalkulator pH Aktual Asam-Basa Kuat

Jumat, 15 Mei 2015

pH aktual adalah pH yang diukur berdasarkan kenyataan. Misalnya pH larutan asam kuat HA dengan konsentrasi 1 × 10–8 pH-nya tidak mungkin sama dengan 8. Secara kalkulatif memang sama dengan 8 tapi secara aktual tidak sama dengan 8.
Hitungan dengan menggunakan rumus umum bahwa pH asam kuat = –log[H+] dan pH basa kuat = 14 + log[OH] maka dalam rentang konsentrasi dari 10 M hingga 1 x 10–14 M tentu dapat kita peroleh meskipun tidak semuanya realistis, tidak aktual, tidak sesuai dengan kenyataan. Oleh karena itu kadang muncul pertanyaan di benak siswa, pH asam kuat itu dapat bernilai negatif dong, pH asam kuat itu bisa dong lebih dari 7 jika konsentrasi [H+] lebih kecil dari 10–7. Demikian juga untuk basa kuat, mungkinkah pH basa kuat di bawah 7 atau di atas 14, ini analog dengan kasus asam kuat tadi. Teknis perhitungan tentang asam-basa yang sangat encer ini pernah dibahas di sini.
Bagikan di
 
Copyright © 2015 Urip dot Info | Disain Template Oleh Herdiansyah Hamzah Dimodivikasi Urip.Info