Penyimpangan Konfigurasi Elektron 20 Unsur

Kamis, 27 Agustus 2020 edit

Konfigurasi elektron unsur-unsur dengan sejumlah elektron yang dimiliki tidak sepenuhnya mengikuti prinsip aufbau. Ada 20 unsur dari 118 unsur (sebanyak 17%) yang mengalami penyimpangan, tidak lagi sesuai prinsip aufbau. Dalam prinsip aufbau setiap subkulit terisi elektron secara penuh maka urutan subkulit (tingkat energi) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p. Orbital s, d, p, f berturut-turut akan terisi elektron maksimal terisi 2, 6, 10, 14. Bila masih mencukupi subkulit lebih dalam harus terisi elektron secara maksimal. Dua puluh unsur itu beberapa konfigurasi elektronnya tidak sepenuhnya mengikuti urutan aufbau.

Berikut ini daftar 20 unsur yang terjadi penyimpangan dengan prinsip aufbau.

24 Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

29 Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

41 Nb 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d4

42 Mo 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5

44 Ru 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d7

45 Rh 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d8

46 Pd 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10

47 Ag 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10

57 La 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1

58 Ce 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1 5d1

64 Gd 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f7 5d1

78 Pt 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d9

79 Au 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d10

89 Ac 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d1

90 Th 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d2

91 Pa 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f2 6d1

92 U 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f3 6d1

93 Np 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f4 6d1

96 Cm 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f7 6d1

103 Lr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 7p1

Urutan tingkat energi - orbital - elektron

Ada 5 unsur yang dapat dijawab dengan argumen terkait aturan pengisian elektron dalam orbital penuh atau setengah penuh. Untuk siswa SMA kelas awal ini sepertinya cukup, ya cukup sampai di situ karena bahasan lebih mendalam masih dibutuhkan sementara mereka baru kenal pelajaran kimia. Sekali lagi ini adalah usaha untuk dapat memberikan penjelasan, karena teori ini juga hanya berlaku untuk 5 unsur di bawah ini saja, tidak berlaku untuk 15 unsur lainnya yang dikecualikan.

24 Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

29 Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

42 Mo 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5

47 Ag 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10

79 Au 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d10

Untuk 15 unsur selain 5 unsur (yang cocok dengan argumen aturan orbital terisi setengah penuh atau terisi penuh) diberikan argumen yang berbeda-beda.

Diskusi konfigurasi elektron Nb 41 dan lain-lain ada di sini

  1. https://chemistry.stackexchange.com/questions/2469/how-can-one-explain-niobium-s-weird-electronic-configuration
  2. https://www.chemicalforums.com/index.php?topic=44682.0
  3. https://edu.rsc.org/feature/the-trouble-with-the-aufbau-principle/2000133.article
  4. https://2012books.lardbucket.org/books/principles-of-general-chemistry-v1.0m/s27-the-d-block-elements.html


Perlu diingat bahwa prinsip aufbau ini sempurna dan sinkron dengan data spektrum setiap unsur dengan nomor atom 20 atau lebih kecil. Lebih dari itu akan dijumpai banyak ketidaksesuaian. Ketidaksesuaian ini akan menjadi hal rumit bila harus disampaikan untuk siswa sma kelas awal yang belum cukup mempunyai pengetahuan prasyarat. Untuk itulah pengetahuan konfigurasi elektron untuk atom dengan nomor lebih dari 20 sebaiknya tidak banyak dibahas lagi, kecuali bagi yang memang sangat berminat dan mencukupi prasyarat pengetahuan.

Namun untuk sekadar bermain-main bolehlah ini diberikan kepada yang berminat untuk pengayaan saja.
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2021 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info