Penyetaraan Reaksi Redoks: Zn + NO3– + H+ ⟶ Zn2+ + NH4+ + H2O

Jumat, 23 Agustus 2019 edit

Penyetaraan reaksi redoks Zn + NO3 + H+ ⟶ Zn2+ + NH4+ H2O dengan menggunakan 3 metode.

A. Metode Perubahan Bilangan Oksidasi
Setarakan reaksi redoks berikut:
Zn + NO3 + H+ ⟶ Zn2+ + NH4+ H2O

Membubuhkan harga bilangan oksidasi setiap unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Agar perubahan bilangan oksidasi sama antara perubahan bilangan oksidasi yang turun dan naik maka spesi Zn dan Zn2+ dikali 4


Menyetarakan atom lain yang tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi (menyetarakan jumlah O kemudian diikuti menyetarakan jumlah H)
4Zn + NO3 + H+ ⟶ 4Zn2+ + NH4+ + 3H2O
4Zn + NO3 + 10H+ ⟶ 4Zn2+ + NH4+ + 3H2O (setara)


B. Metode Aljabar Sederhana
Setarakan reaksi redoks berikut:
Zn + NO3 + H+ ⟶ Zn2+ + NH4+ + H2O
  1. Memastikan semua unsur ada pada kedua ruas. Bila jumlah O atau H tidak ada pada salah satu ruas, tambahkan spesi H2O salah satu ruas (biasa pada ruas yang tampak kekurangan O) dan H+pada ruas yang lain.

    Persamaan reaksi soal ini semua unsur ruas kiri dan kanan sudah lengkap.

  2. Memberi koefisien berupa huruf, misal a pada Zn, diikuti unsur yang sama di ruas kanan.

    aZn + NO3 + H+ ⟶ aZn2+ + NH4+ + H2O

    Memberi koefisien selain a, misalnya b pada unsur N kedua ruas
    aZn + bNO3 + H+ ⟶ aZn2+bNH4+ + H2O

    Penyesuaian koefisien spesi yang mengandung unsur O.
    aZn + bNO3 + H+ ⟶ aZn2+ + bNH4+ + 3bH2O

    Menyesuaikan koefisien spesi yang mengandung unsur H.
    aZn + bNO3 + (4b+3b.2)H+ ⟶ aZn2+ + bNH4+ + 3bH2O
    aZn + bNO3 + (4b+6b)H+ ⟶ aZn2+ + bNH4+ + 3bH2O
    aZn + bNO3 + 10bH+ ⟶ aZn2+ + bNH43bH2O

  3. Meninjau jumlah muatan:
    Muatan ruas kiri = Muatan ruas kanan
    –1b + 10b = 2a + 1b
    –1b + 10b – 1b = 2a
    8b = 2a
    a = 4 dan b = 1

  4. Mensubstitusikan nilai a dan b ke dalam persamaan reaksi:
    aZn + bNO3 + 10bH+ ⟶ aZn2+ + bNH4+ + 3bH2O

    Hasil persamaan reaksi setara:
    4Zn + NO3 + 10H+ ⟶ 4Zn2+ + NH4+ + 3H2O


C. Metode Setengah Reaksi (Pasangan Spesi Mirip)
Setarakan reaksi redoks berikut:
Zn + NO3 + H+ ⟶ Zn2+ + NH4+ + H2O
  1. Menyetarakan jumlah O:
    Zn ⟶ Zn2+
    NO3 + H+ ⟶ NH4+ + 3H2O

  2. Menyetarakan jumlah H:
    Zn ⟶ Zn2+
    NO3 + 10H+ ⟶ NH4+ + 3H2O

  3. Menyetarakan jumlah muatan dengan menambah epada ruas yang total muatannya lebih positif:
    Zn ⟶ Zn2+ + 2e
    NO3 + 10H+ + 8e⟶ NH4+ + 3H2O

  4. Menyetarakan jumlah eyang dilepas dengan yang diterima:
    4Zn ⟶ 4Zn2+ + 8e(oksidasi)
    NO3 + 10H+ + 8e⟶ NH4+ + 3H2O (reduksi)

  5. Menjumlah reaksi oksidasi dan reduksi:
    4Zn + NO3 + 10H+ + 8e⟶ 4Zn2+ + 8e+ NH4+ + 3H2O

  6. Mengeliminir spesi yang sama yang hadir pada kedua ruas (mengeliminasi e saja pada persamaan ini):
    4Zn + NO3 + 10H+ ⟶ 4Zn2+ + NH4+ + 3H2O (setara)
Demikian.
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2019 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info