Berikut latihan soal untuk pembelajaran konsep mol kelas awal. Latihan ini memang ditujukan untuk siswa yang baru mulai belajar konsep mol. Model drill atau banyak berlatih dengan pola soal yang mirip. Harapannya dapat melatih refleks siswa yang memiliki kemampuan matematika relatif kurang.
Seperti dalam gambar di atas ini, begitulah hubungan antarvariabel yang digunakan dalam perhitungan untuk bahasan ini. Terdapat 4 variabel dan 1 konstanta (tetapan) yaitu R = 0,082057 L.atm/(mol.K)
Pembahasan lain terkait bahasan awal konsep mol ini juga diberikan terpisah agar fokus ke dalam satu saja. Untuk konsep mol lain sila simak:
# n-m-mM beserta kalkulatornya;
# n-jumlah partikel-bilangan Avogadro beserta kalkulatornya;
# n-gas keadaan STP-volume molar beserta kalkulatornya.
Kalkulator
Gas Ideal
Soal 1
Sebanyak 2 mol gas ideal memiliki tekanan 3 atm dan volume 10 liter. Jika konstanta gas R = 0,082057 liter.atm/(mol.K), hitung suhu gas dalam Kelvin!
Diketahui:
n = 2 mol,
P = 3 atm,
V = 10 liter,
R = 0,082057 liter.atm/(mol.K)
Rumus:
PV = nRT
T = |PV//nR|
T = |3 x 10//2 x 0,082057|
T = |30//0,164114|
T = 182,87 K
Jawaban: 182,87 K
Soal 2
Sebuah gas ideal dengan volume 5 liter dan suhu 27°C memiliki tekanan 2 atm. Tentukan jumlah mol gas tersebut! (R = 0,082057 liter.atm/(mol.K))
Diketahui:
V = 5 liter,
T = 27°C = 300 K,
P = 2 atm,
R = 0,082057 liter.atm/(mol.K)
Rumus:
PV = nRT
n = |PV//RT|
n = |2 x 5//0,082057 x 300|
n = |10//24,6171|
n = 0,406 mol
Jawaban: 0,406 mol
Soal 3
Jika 0,5 mol gas ideal berada pada suhu 400 K dan volume 8 liter, berapakah tekanan gas tersebut? (R = 0,082057 liter.atm/(mol.K))
Diketahui:
n = 0,5 mol,
T = 400 K,
V = 8 liter,
R = 0,082057 liter.atm/(mol.K)
Rumus: PV = nRT
P = |nRT//V|
P = |0,5 x 0,082057 x 400//8|
P = |16,4114//8|
P = 2,051 atm
Jawaban: 2,051 atm
Soal 4
Sebanyak 1,2 mol gas ideal memiliki tekanan 4 atm dan suhu 127°C. Hitung volume gas tersebut! (R = 0,082057 liter.atm/(mol.K))
Diketahui:
n = 1,2 mol,
P = 4 atm,
T = 127°C = 400 K,
R = 0,082057 liter.atm/(mol.K)
Rumus:
PV = nRT
V = |nRT//P|
V = |1,2 x 0,082057 x 400//4|
V = |39,3874//4|
V = 9,847 liter
Jawaban: 9,847 liter
Soal 5
Tentukan suhu dalam Celsius dari 0,8 mol gas ideal yang memiliki tekanan 1,5 atm dan volume 12 liter! (R = 0,082057 liter.atm/(mol.K))
Diketahui:
n = 0,8 mol,
P = 1,5 atm,
V = 12 liter,
R = 0,082057 liter.atm/(mol.K)
Rumus: PV = nRT
T = |PV//nR|
T = |1,5 x 12//0,8 x 0,082057|
T = |18//0,0656456|
T = 274,25 K
T (°C) = 274,25 - 273
T (°C) = 1,25°C
Jawaban: 1,25°C
Soal 6
Di sebuah laboratorium, 1 mol gas helium digunakan dalam tabung dengan tekanan 2,5 atm dan volume 6 liter. Berapakah suhu gas helium dalam Kelvin? (R = 0,082057 liter.atm/(mol.K))
Diketahui:
n = 1 mol,
P = 2,5 atm,
V = 6 liter,
R = 0,082057 liter.atm/(mol.K)
Rumus: PV = nRT
T = |PV//nR|
T = |2,5 x 6//1 x 0,082057|
T = |15//0,082057|
T = 182,87 K
Jawaban: 182,87 K
Soal 7
Seorang peneliti mengukur gas metana dalam wadah dengan volume 15 liter, tekanan 3 atm, dan suhu 77°C. Berapa jumlah mol gas metana tersebut? (R = 0,082057 liter.atm/(mol.K))
Diketahui:
V = 15 liter,
P = 3 atm,
T = 77°C = 350 K,
R = 0,082057 liter.atm/(mol.K)
Rumus: PV = nRT
n = |PV//RT|
n = |3 x 15//0,082057 x 350|
n = |45//28,71995|
n = 1,567 mol
Jawaban: 1,567 mol
Soal 8
Dalam sebuah reaksi kimia, 0,3 mol gas karbon dioksida disimpan pada suhu 500 K dan volume 4 liter. Hitung tekanan gas tersebut! (R = 0,082057 liter.atm/(mol.K))
Diketahui:
n = 0,3 mol,
T = 500 K,
V = 4 liter,
R = 0,082057 liter.atm/(mol.K)
Rumus: PV = nRT
P = |nRT//V|
P = |0,3 x 0,082057 x 500//4|
P = |12,30855//4|
P = 3,077 atm
Jawaban: 3,077 atm
Soal 9
Seorang ilmuwan memasukkan 0,6 mol gas nitrogen ke dalam wadah dengan tekanan 2 atm dan suhu 227°C. Berapa volume wadah tersebut? (R = 0,082057 liter.atm/(mol.K))
Diketahui:
n = 0,6 mol,
P = 2 atm,
T = 227°C = 500 K,
R = 0,082057 liter.atm/(mol.K)
Rumus: PV = nRT
V = |nRT//P|
V = |0,6 x 0,082057 x 500//2|
V = |24,6171//2|
V = 12,309 liter
Jawaban: 12,309 liter
Soal 10
Dalam sebuah eksperimen, gas hidrogen dengan tekanan 1 atm dan volume 20 liter disimpan dalam wadah. Jika jumlah mol gas adalah 0,4 mol, hitung suhu gas dalam Celsius! (R = 0,082057 liter.atm/(mol.K))
Diketahui:
P = 1 atm,
V = 20 liter,
n = 0,4 mol,
R = 0,082057 liter.atm/(mol.K)
Rumus: PV = nRT
T = |PV//nR|
T = |1 x 20//0,4 x 0,082057|
T = |20//0,0328228|
T = 609,71 K
T (°C) = 609,71 - 273
T (°C) = 336,71°C
Jawaban: 336,71°C
Tidak ada komentar:
Posting Komentar