200 Soal Penyetaraan Jumlah Atom dalam Persamaan Reaksi beserta Jawabannya

Berikut ini 200 persamaan reaksi molekuler yang dapat dijadikan latihan untuk penyetaraan reaksi kimia biasa untuk siswa kelas 10 MA/SMA dan juga dapat digunakan untuk latihan penyetaraan reaksi redoks di kelas yang lebih tinggi. Karena tujuannya latihan jangan langsung klik jawabannya, kerjakan mandiri lebih dahulu kemudian cocokan. Untuk melihat hasil setara jumlah unsur/atom antara pada pereaksi dan hasil reaksi sila klik segitiga di kiri setiap nomor persamaan reaksi.

Baca Selengkapnya » 0

Penyetaraan Reaksi Monster Menggunakan Metode Setengah Reaksi

Sesulit apapun proses penyetaraan jumlah atom dan atau muatan pada reaksi redoks dapat diselesaikan dengan berbagai metode. Seperti reaksi "monster" yang pernah dibahas dan diselesaikan dengan metode aljabar dapat pula diselesaikan dengan metode setengah reaksi, atau dengan memasangkan spesi mengandung unsur sejenis selain O dan H. Persamaan yang akan disetarakan dengan metode setengah reaksi: [Cr(N₂H₄CO)₆]₄[Cr(CN)₆]₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + MnSO₄ + CO₂ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

Baca Selengkapnya » 0

Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks Bentuk Ion Menggunakan Microsoft Excel

Tulisan ini merupakan kelanjutan dari tulisan sebelumnya di sini yang membahas cara menentukan koefisien zat-zat dalam persamaan reaksi kimia biasa menggunakan Microsoft Excel. Berikut ini cara menentukan koefisien zat dalam persamaan reaksi redoks dalam bentuk ion. Dengan prinsip yang sama, mengubah persamaan reaksi ke bentuk matriks persegi kemudian diselesaikan dengan fungsi MINVERSE dan MMULT di Excel.

Baca Selengkapnya » 0

Penyetaraan Persamaan Reaksi Menggunakan Microsoft Excel

Tulisan ini membahas contoh cara menentukan koefisien zat-zat dalam persamaan reaksi agar setara jumlah atom-atom di ruas kiri dan ruas kanan menggunakan Microsoft Excel (sebut saja Excel). Ada beberapa metode manual untuk teknis penyetaraan reaksi kimia seperti yang diajarkan di SMA, dan ada metode kalkulatif, instan, digunakan sebagai penguji apakah koefisien setiap zat dalam persamaan reaksi tersebut sudah benar-benar setara atau dapat dijadikan panduan dalam belajar penyetaraan reaksi kimia.

Baca Selengkapnya » 0

Menentukan Kombinasi Koefisien Zat yang Mungkin dari Persamaan Reaksi

Tentukan semua kombinasi koefisien zat-zat dalam persamaan reaksi sehingga jumlah atom-atom di kedua ruas setara:
H₂SO₄ + NH₃ → (NH₄)HSO₄ + (NH₄)₂SO₄
Soal tentang persamaan reaksi ini akan sulit ditemukan jawabannya jika menggunakan metode biasa. Diperlukan sedikit trik untuk menemukan semua jawaban yang mungkin dan satu kesimpulan. Berikut trik-nya.

Baca Selengkapnya » 0

Kalkulator Penyetaraan Reaksi

Berikut ini adalah Kalkulator Penyetaraan Reaksi yang dapat digunakan sebagai referensi atas soal-soal penyetaraan reaksi kimia. Kalkulator ini ditujukan bagi siswa yang baru belajar kimia meskipun untuk siswa tingkat lanjut juga boleh-boleh saja menggunakannnya. Kalkulator ini bukan karya saya, saya hanya sekadar mengalihbahasakan dan dengan ijin yang pembuat akhirnya saya unggah di sini. "Thank you very much Mr. Witek Mozga". Semoga akan lebih banyak manfaatnya.

Baca Selengkapnya » 0

Penyetaraan Reaksi Monster Menggunakan Metode Aljabar Sederhana

Reaksi berikut disebut reaksi monster. Dikatakan begitu mungkin karena tidak mudah untuk menyelesaikannya hingga reaksi tersebut menjadi setara jumlah atom-atomnya di ruas kiri dan kanan. Reaksi monster ini sebenarnya adalah reaksi redoks, namun untuk menyetarakannya ada beberapa alternatif selain menggunakan metode setengah reaksi yang dimodifikasi dan metode perubahan bilangan oksidasi. Salah satu alternatifnya adalah dengan menggunakan metode aljabar sederhana. Metode ini penjelasan langkahnya ada di tulisan sebelumnya.

Reaksi "Monster" yang akan diselesaikan:

[Cr(N₂H₄CO)₆]₄[Cr(CN)₆]₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + MnSO₄ + CO₂ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

Langkah-langkah Penyelesaian

• 1️⃣ Tinjau Cr

  Samakan jumlah atom Cr di kedua ruas. Reaktan mengandung 2a × (4+3) = 14a atom Cr, produk K₂Cr₂O₇ memuat 2 atom Cr per molekul, sehingga koefisiennya menjadi 7a.

  2a[Cr(N₂H₄CO)₆]₄[Cr(CN)₆]₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → 7aK₂Cr₂O₇ + MnSO₄ + CO₂ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O
• 2️⃣ Tinjau N

  Hitung jumlah atom N pada reaktan: 2a × (6×2 + 6×1) = 2a × 18 = 36a … Nah, di KNO₃ tiap molekul ada 1 atom N, jadi koefisiennya 132a (karena N berasal dari senyawa kompleks kedua pula).

  2a[Cr(N₂H₄CO)₆]₄[Cr(CN)₆]₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → 7aK₂Cr₂O₇ + MnSO₄ + CO₂ + 132aKNO₃ + K₂SO₄ + H₂O
• 3️⃣ Tinjau C

  Hitung atom C di reaktan: 2a × (6×1 + 6×1) = 2a × 42 = 84a. Seluruh C masuk ke CO₂ (1 atom C per molekul), jadi koefisien CO₂ = 84a.

  2a[Cr(N₂H₄CO)₆]₄[Cr(CN)₆]₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → 7aK₂Cr₂O₇ + MnSO₄ + 84aCO₂ + 132aKNO₃ + K₂SO₄ + H₂O
• 4️⃣ Tinjau Mn

  Jumlah atom Mn di kiri dan kanan harus sama. KMnO₄ dan MnSO₄ masing-masing mengandung 1 atom Mn, sehingga koefisien keduanya sama, dimisalkan b.

  2a[Cr(N₂H₄CO)₆]₄[Cr(CN)₆]₃ + bKMnO₄ + H₂SO₄ → 7aK₂Cr₂O₇ + bMnSO₄ + 84aCO₂ + 132aKNO₃ + K₂SO₄ + H₂O
• 5️⃣ Tinjau K

  K di ruas kanan berasal dari tiga senyawa: K₂Cr₂O₇, KNO₃, dan K₂SO₄. Karena koefisien K₂SO₄ belum diketahui, dimisalkan c untuk diselesaikan nanti.

  2a[Cr(N₂H₄CO)₆]₄[Cr(CN)₆]₃ + bKMnO₄ + H₂SO₄ → 7aK₂Cr₂O₇ + bMnSO₄ + 84aCO₂ + 132aKNO₃ + cK₂SO₄ + H₂O
• 6️⃣ Tinjau S

  Atom S di ruas kanan ada pada MnSO₄ (koefisien b) dan K₂SO₄ (koefisien c), totalnya b+c. Seluruh S berasal dari H₂SO₄, sehingga koefisien H₂SO₄ = (b+c).

  2a[Cr(N₂H₄CO)₆]₄[Cr(CN)₆]₃ + bKMnO₄ + (b+c)H₂SO₄ → 7aK₂Cr₂O₇ + bMnSO₄ + 84aCO₂ + 132aKNO₃ + cK₂SO₄ + H₂O
• 7️⃣ Tinjau H

  H di ruas kiri berasal dari senyawa kompleks (192a atom H) dan H₂SO₄ (2(b+c) atom H). Semua H masuk ke H₂O, sehingga koefisien H₂O dapat dinyatakan dalam a, b, dan c.

  2a[Cr(N₂H₄CO)₆]₄[Cr(CN)₆]₃ + bKMnO₄ + (b+c)H₂SO₄ → 7aK₂Cr₂O₇ + bMnSO₄ + 84aCO₂ + 132aKNO₃ + cK₂SO₄ + xH₂O

  H kiri = H kanan: 192a + 2(b + c) = 2x x = 96a + b + c

  2a[Cr(N₂H₄CO)₆]₄[Cr(CN)₆]₃ + bKMnO₄ + (b+c)H₂SO₄ → 7aK₂Cr₂O₇ + bMnSO₄ + 84aCO₂ + 132aKNO₃ + cK₂SO₄ + (96a+b+c)H₂O
• 8️⃣ Persamaan atom K

  Tinjau persamaan jumlah atom K untuk mendapat persamaan baru yang menghubungkan variabel b, a, dan c. Ini akan digunakan untuk mengeliminasi variabel b pada langkah substitusi berikutnya.

  K kiri = K kanan: b = 14a + 132a + 2c b = 146a + 2c
• 9️⃣ Substitusi b = 146a + 2c

  Ganti seluruh b dalam persamaan reaksi dengan ekspresi (146a + 2c). Persamaan kini hanya memuat dua variabel bebas: a dan c.

  2a[Cr(N₂H₄CO)₆]₄[Cr(CN)₆]₃ + (146a+2c)KMnO₄ + (146a+3c)H₂SO₄ → 7aK₂Cr₂O₇ + (146a+2c)MnSO₄ + 84aCO₂ + 132aKNO₃ + cK₂SO₄ + (242a+3c)H₂O
• 🔟 Persamaan atom O

  Tinjau persamaan jumlah atom O untuk mendapatkan nilai a dan c. Atom O adalah satu-satunya yang belum digunakan sebagai persamaan, sehingga dari sini diperoleh hubungan langsung antara a dan c.

  O kiri = O kanan: 48a + 4(146a+2c) + 4(146a+3c) = 49a + 4(164a+2c) + 2·84a + 3·132a + 4c + 242a + 3c
  48a + 4(146a+3c) = 49a + 2·84a + 3·132a + 4c + 242a + 3c
  632a + 12c = 49a + 168a + 396a + 7c + 243a
  12c − 7c = 855a − 632a
  5c = 223a a = 5, c = 223

  Substitusi a = 5 dan c = 223 ke b = 146a + 2c: b = 146 × 5 + 2 × 223 b = 830 + 446 b = 1176

★ Hasil Akhir Penyetaraan

10[Cr(N₂H₄CO)₆]₄[Cr(CN)₆]₃ + 1176KMnO₄ + 1399H₂SO₄ → 35K₂Cr₂O₇ + 1176MnSO₄ + 420CO₂ + 660KNO₃ + 223K₂SO₄ + 1879H₂O

Sila bandingkan dengan metode lain. :-D

Metode Aljabar Sederhana untuk Penyetaraan Reaksi Kimia Biasa

Ini berbeda dengan metode aljabar yang selama ini saya ajarkan di sekolah. Biasanya jika menggunakan cara aljabar maka huruf koefisien dibuat berbeda-beda pada setiap zat pada persamaan reaksi yang akan dijadikan persamaan matematis.

Misalnya:
a Pereaksi-1 + b Pereaksi-2 + .... → c Produk-1 + d Produk-2 + ...

Alternatif metode penyetaraan reaksi kimia ini bukanlah metode baru, hanya dilakukan sedikit penyederhanaan dari metode aljabar yang selama ini digunakan.

Baca Selengkapnya » 2