Simulator Reaksi Hidrokarbon

Pilih kelas senyawa, tentukan senyawa awal, lalu pilih reagen yang akan direaksikan. Simulator akan menampilkan persamaan reaksi, nama reaksi, produk utama, aturan yang berlaku, dan penjelasan mekanisme singkat. Semua reaksi mencakup materi organik SMA kelas 11 dengan bonus reaksi alkohol.

Baca Selengkapnya » 0

Kalorimeter Virtual: Simulasi Interaktif Pengukuran Entalpi Reaksi

Kalorimeter adalah alat untuk mengukur kalor yang dilepas atau diserap oleh suatu reaksi kimia. Dalam simulasi ini, kamu melakukan percobaan kalorimetri secara virtual: pilih jenis reaksi, atur massa dan suhu awal, lalu amati perubahan suhu larutan secara real-time melalui termometer dan grafik T vs waktu.

Visual model kalorimeter ini dibuat sederhana mungkin, namun prinsip kerjanya masih dapat diterapkan. Sketsa umum model kalimeter dapat dilihat di bawah ini. Simulasi lain terkait termokimia dapat dilihat di sini, bagian G. Kalkulator terkait teromkimia dapat dilihat di sini, bagian G juga.

Baca Selengkapnya » 0

Diagram Spesiasi Asam-Basa: Fraksi Alfa (α) vs pH

Diagram Spesiasi adalah grafik yang memetakan fraksi (atau konsentrasi) setiap spesies kimia pada sumbu Y terhadap pH pada sumbu X. Diagram spesiasi menunjukkan berapa persen setiap spesies asam atau basa yang ada dalam larutan pada setiap nilai pH, dari pH 0 hingga 14. Berbeda dengan kurva titrasi yang memetakan pH terhadap volume titran, diagram ini memetakan komposisi spesies secara langsung.

Dengan memilih sistem asam dan menggeser slider pH, kita dapat membaca sekaligus berapa fraksi bentuk asam, basa konjugasi, dan spesies antara (pada asam poliprotik) pada kondisi larutan tertentu.

Informasi ini sangat berguna untuk memahami kapan suatu sistem berfungsi sebagai larutan penyangga, mengapa titrasi poliprotik memiliki lebih dari satu titik ekivalen, dan bagaimana distribusi spesies berubah terhadap pH.

Baca Selengkapnya » 0

Simulasi Kurva Kesetimbangan Kimia Pembentukan Amoniak

Pabrik amonia beroperasi pada suhu dan tekanan tertentu berdasarkan konsep kesetimbangan kimia. Kesetimbangan bukan berarti reaksi berhenti, melainkan laju reaksi maju dan balik berlangsung secara seimbang.

Simulasi interaktif di bawah menunjukkan respons sistem terhadap gangguan sesuai dengan Prinsip Le Chatelier, disertai kurva konsentrasi yang berubah secara nyata saat penggeser (slider) dioperasikan.

Baca Selengkapnya » 0

Latihan 10 Soal Hidrolisis Garam dan Pembahasan (Bagian-4 dari 4) dengan Tingkat Kesulitan Setara

Berikut 10 soal latihan yang berfokus pada perhitungan pH atau [H⁺] atau [OH⁻] yang merupakan rakaian total 40 soal latihan (drill) dengan pola yang hampir sama. Sila klik link lain berikut: bagian-1, bagian-2, bagian-3, bagian-4.

Baca Selengkapnya » 0

Latihan 10 Soal Hidrolisis Garam dan Pembahasan (Bagian-3 dari 4) dengan Tingkat Kesulitan Setara

Berikut 10 soal latihan yang berfokus pada perhitungan pH atau [H⁺] atau [OH⁻] yang merupakan rakaian total 40 soal latihan (drill) dengan pola yang hampir sama. Sila klik link lain berikut: bagian-1, bagian-2, bagian-3, bagian-4.

Baca Selengkapnya » 0

Latihan 10 Soal Hidrolisis Garam dan Pembahasan (Bagian-2 dari 4) dengan Tingkat Kesulitan Setara

Berikut 10 soal latihan yang berfokus pada perhitungan pH atau [H⁺] atau [OH⁻] yang merupakan rakaian total 40 soal latihan (drill) dengan pola yang hampir sama. Sila klik link lain berikut: bagian-1, bagian-2, bagian-3, bagian-4.

Baca Selengkapnya » 0

Latihan 10 Soal Hidrolisis Garam dan Pembahasan (Bagian-1 dari 4) dengan Tingkat Kesulitan Setara

Berikut 10 soal latihan yang berfokus pada perhitungan pH atau [H⁺] atau [OH⁻] yang merupakan rakaian total 40 soal latihan (drill) dengan pola yang hampir sama. Sila klik link lain berikut: bagian-1, bagian-2, bagian-3, bagian-4.

Baca Selengkapnya » 0

Variasi Soal tentang Campuran Basa Kuat dan Asam Kuat

Konsep asam-basa kuat sebenarnya relatif sederhana bila dikaitkan dengan stoikiometri atau hitung-hitungan. Soal-soal yang muncul dapat saja seperti menghitung volume, konsentrasi, massa, massa jenis, massa molar, hingga pH serta variabel lain yang mungkin. Dalam soal bisa apa saja yang ditanyakan dengan tujuan untuk menguji kepahaman siswa dalam bahasan ini. Sering juga dikaitkan dengan kesetaraan jumlah zat dalam reaksi larutan asam dan larutan basa.

Baca Selengkapnya » 0

Simulasi Laju Reaksi Cepat vs Lambat

Laju reaksi adalah ukuran seberapa cepat suatu reaksi kimia berlangsung, ditandai dengan berkurangnya konsentrasi reaktan atau bertambahnya konsentrasi produk per satuan waktu.

Simulasi interaktif ini memvisualisasikan perbedaan antara reaksi cepat (A + B → C) dan reaksi lambat (X + Y → Z) secara berdampingan melalui gerak partikel.

Baca Selengkapnya » 0

Peta Jalur Menghitung pH Asam-Basa Kuat

Salah satu tantangan utama siswa dalam menyelesaikan soal pH bukan terletak pada penggunaan rumus. Kendala kerap muncul pada tahap awal: mengidentifikasi variabel yang dimaksud oleh soal. Dalam kimia, besaran sering tersirat melalui satuan.

Contoh: "50 mL HCl" merujuk pada volume. "37%" merujuk pada kadar. "1,19 g/mL" merujuk pada massa jenis. Hal ini berbeda dengan fisika, yang umumnya menyatakan nama besaran secara eksplisit.

Baca Selengkapnya » 0

Simulator Ekosistem Bufer (Laboratorium Virtual Larutan Penyangga)

Larutan penyangga (buffer solution) adalah salah satu sistem kimia paling penting seperti menjaga pH darah tetap di kisaran 7,35–7,45 hingga mengendalikan kondisi reaksi di laboratorium industri.

Simulator ini memungkinkan pengguna mengamati cara kerja bufer pada skala molekuler secara real-time: bagaimana ion H⁺ ditangkap oleh basa konjugat A⁻, bagaimana ion OH⁻ dinetralkan oleh asam lemah HA, dan bagaimana rasio kedua komponen itu menentukan pH larutan melalui persamaan Henderson-Hasselbalch. Atur parameter sistem, tambahkan asam atau basa kuat, dan amati respons bufer langsung di arena molekuler beserta kurva titrasinya.

Baca Selengkapnya » 0

Termodinamika vs Kinetika Reaksi Kimia: Kespontanan vs Kecepatan Reaksi

Pada pembuatan gas amonia reaksinya berjalan spontan dan menguntungkan pada suhu rendah, artinya secara termodinamika kesetimbangan berpihak ke produk (nilai K besar). Namun pada suhu rendah, reaksi berjalan sangat lambat, bahkan hampir tidak terukur.

N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g) + energi

Bila suhu dinaikkan agar reaksi cepat, kesetimbangan justru bergeser ke kiri, hasil NH₃ menurun. Seolah dua tuntutan saling bertentangan: suhu rendah bagus untuk hasil, suhu tinggi bagus untuk kecepatan.

Pertanyaannya: bagaimana industri memecahkan dilema ini? Jawabannya tidak bisa ditemukan dari satu sudut pandang saja. Dibutuhkan dua bidang ilmu yang berbeda namun saling melengkapi: termodinamika, yang menentukan arah dan batas akhir reaksi, serta kinetika, yang menentukan seberapa cepat reaksi mencapai batas tersebut. Artikel ini membahas perbedaan keduanya, dan bagaimana keduanya bekerja bersama.

Baca Selengkapnya » 0

Matematika Logaritma untuk Penentuan pH

Latihan ini disusun dari prinsip paling mendasar hingga penerapannya dalam soal pH kimia. Setiap level memiliki 4 soal beserta penyelesaian. Klik Tampilkan Penyelesaian untuk melihat langkah-langkah penghitungan.

Baca Selengkapnya » 0

Panduan Matematika Hidrolisis Garam (dari Dasar hingga Terapan)

Berikut enam level latihan: eksponen negatif, operasi notasi ilmiah, akar kuadrat, dan pH. Setiap level dilengkapi enam contoh unik beserta langkah perhitungan menggunakan \(\KaTeX\). Artikel ini sangat cocok untuk mengawali pokok bahasan hidrolisis, karena memastikan semua siswa memahami aturan dan pola perhitungan matematika, sehingga pembelajaran hidrolisis garam dapat lebih fokus pada konsep kimia daripada terhambat oleh angka-angka.

Baca Selengkapnya » 0

Kalkulator Kelarutan Efek Ion Senama (Common Ion Effect) V.2026

Kalkulator ini merupakan pengembangan dari kalkulator versi sebelumnya. Dengan tambahan fitur ouput berupa langka penyelesaian. Cara penggunaan dapat dilihat langsung dalam kotak kalkulator.

Baca Selengkapnya » 0

Paradoks pH: Ketika Penyangga Asam Bersifat Basa dan Penyangga Basa Bersifat Asam

Setiap detik, jantung kita memompa darah dengan pH 7,4, angka yang jelas, ini basa. Tapi sistem penyangga yang menjaga pH itu bernama "penyangga asam." Paradoks? Bukan. Ini justru salah satu keindahan kimia yang paling sering disalahpahami, bahkan oleh mereka yang sudah lama berkutat dengan dunia ini. Mari kita bongkar tuntas.

Baca Selengkapnya » 0

Drill (Latihan Soal) Perhitungan pH Asam/Basa Kuat/Lemah

Tulisan ini khusus bagi yang masih merasa hitungan asam-basa cukup sulit. Simak perlahan, kita coba menyajikan drill (latihan) pola angka sederhana, fokus ke eksponen/pangkat dan logaritma yang mudah.

Di sini, semua soal dibuat dengan angka bulat atau kelipatan $10^{-n}$ agar dapat melihat langsung hubungan antara konsentrasi, pH, dan pOH. Tidak ada hitungan rumit yang bikin pusing.

Cukup ikuti pola dari setiap tipe (asam kuat, basa kuat, asam lemah, basa lemah), dan lihat sendiri bagaimana jawabannya selalu teratur.

Baca Selengkapnya » 0

Spesi dalam Sistem Larutan Kimia

Dalam bahasan sistem larutan kimia, komponen atau spesi (dapat berupa zat berbagai fasa, atau ion) sering terlewat dari perhatian pelajar kimia. Kasus yang terjadi ketika ditanya, misalnya, spesi apa saja yang terdapat dalam sistem kesetimbangan tertentu, maka tidak dapat memberikan jawaban yang meyakinkan. Berikut ini ulasannya.

Baca Selengkapnya » 0

Kalkulator pH Campuran Asam Lemah dengan Basa Lemah

Pencampuran larutan asam lemah (HA) dengan basa lemah (B) menghasilkan sistem kesetimbangan yang lebih kompleks dibandingkan campuran asam/basa kuat. pH larutan bergantung pada nilai tetapan ionisasi asam (K_a), tetapan ionisasi basa (K_b), serta jumlah mol masing-masing komponen. Kalkulator ini membantu menghitung pH secara otomatis untuk berbagai skenario pencampuran, termasuk kondisi stoikiometri sebanding maupun tidak sebanding.

Baca Selengkapnya » 0