Menerka Logam dengan Membandingkan Data Warna Nyala yang Diberikan

Pada pokok bahasan kimia unsur di kelas 12 saya bereksperimen mengajar memulai dari latihan soal. Tanpa menyimak materi kimia unsur lebih dahulu . Saya tahu bahasan kimia unsur ini adalah penerapan materi pelajaran sejak kelas 10 hingga bab reaksi redoks dan elektrokimia. Beberapa soal tentang deskripsi unsur sengaja saya lewati, tidak membahasnya. Ini akan dibahas setelah semua latihan soal yang diperkirakan dapat dinalar siswa terselesaikan. Sampai pada suatu soal yang menarik perhatian saya. Siswa saya minta mengaitkan segala pengetahuan yang ia miliki untuk  menjelaskan soal tersebut hingga pada kesimpulan sebagaimana pertanyaan.

Baca Selengkapnya » 1

Cara Super Cepat Menentukan Kepolaran Molekul, Bonus Cara Cepat Memprediksi Orbital Hibrida dan Bentuk Molekul

Tidak lebih dari 5 detik kepolaran molekul dapat ditentukan. Kepolaran umumnya dicirikan dengan adanya pasangan elektron bebas (PEB = elektron yang tidak digunakan berikatan) pada atom pusat. Selain itu kepolaran juga ditentukan oleh bentuk molekul dan resultan momen dipol.

Bentuk molekul yang simetris biasanya bersifat nonpolar. Bentuk molekul yang tidak simetri biasanya bersifat polar. Di tulisan ini hanya meninjau ada tidaknya PEB dan bentuk molekul dan kesimetrisannya saja. Ingat ini sekadar trik.

Baca Selengkapnya » 0

Cara Membandingkan Karakter Ion/Kovalen Senyawa-senyawa

Membandingkan satu senyawa dengan senyawa lain dalam hal kekuatan ikatan seringkali dijumpai dalam banyak soal kimia. Biasa yang dibandingkan adalah karakter/sifat apa yang lebih dominan dalam satu zat, sifat ion atau kovalen. Pada soal sering juga meminta mengurutkan karakter tertentu dari yang terbesar/tertinggi ke terkecil/terendah atau sebaliknya. Perbandingan di sini adalah perbandingan antarzat. Untuk perbandingan karakter ion atau karakter kovalen dalam zat cukup melihat selisih harga keelektronegatifan dari 2 atom yang berikatan. Di blog ini terdapat alat untuk membandingkan hal itu. Kalkulator untuk menghitung karakter ion dalam suatu senyawa bisa diakses dari sini. Ada beberapa kajian tentang cara membandingkan kekuatan ikatan ion. Penjelasan berikut juga dapat menjawab pertanyaan mengapa ada senyawa yang terdiri dari unsur logam ketika berikatan dengan unsur non logam tidak lantas ia disebut berikatan ion, malah ia lebih dominan berikatan kovalen.

Baca Selengkapnya » 0

Cara Cepat Menentukan Orbital Hibrida, Bentuk Molekul, dan Struktur Lewis dari Senyawaan Xenon

Sekarang menentukan orbital hibrida, dan bentuk molekul serta menggambar struktur Lewis bisa dilakukan secara cepat, instan, tidak lebih dari 15 detik setiap molekul atau anion. Jangan lupa untuk lebih mendalami teori yang sesungguhnya juga.

Cara ini hanya sekadar menolong siapapun agar tidak frustasi ketika belajar hibridisasi tetapi tidak kunjung paham. Sekali lagi jangan sampai tidak memperdalam teori sesungguhnya tentang orbital hibrida dan bentuk molekul dari senyawaan Xe seperti yang pernah ditulis sini.

Baca Selengkapnya » 0

Dari Mana Asal Angka 10 Rumus Konversi Molaritas itu?

Beberapa buku kimia terdapat rumus konversi satuan konsentrasi larutan dari kadar (%), massa jenis (ρ, dibaca rho), dan data massa molar zat sebagai berikut:

\[\mathsf{Molaritas = \dfrac{kadar \times \rho \times 10}{Massa\ molar}\ mol/L}\]

Dari manakah angka 10 pada rumus itu berasal. Beberapa siswa tidak dapat menjelaskan asal muasal angka 10 itu. Mereka lupa, tidak menghubungkan konsep konsentrasi dan konsep mol yang pernah didapat. Mari kita turunkan rumus itu dari awal.

Baca Selengkapnya » 1

Cara Mengidentifikasi Jenis Gaya Antarmolekul (Antarpartikel)

Tulisan ini akan menjelaskan prosedur menentukan jenis interaksi antarpartikel dari spesi-spesi yang ada. Prosedur untuk dapat mengidentifikasi dan membandingkan kekuatan interaksi yang dominan atau paling kuat adalah dengan menggolongkan jenis partikel yang ada dalam suatu sistem, apakah zatnya termasuk senyawa ion, apakah termasuk senyawa kovalen polar, apakah termasuk senyawa kovalen nonpolar, apakah termasuk atom? Jadi perlu mengenali spesi apa yang ada dalam sistem kemudian dicocokkan dengan kombinasi spesi-spesi termasuk jenis interaksi yang mana.

Baca Selengkapnya » 0

Klasifikasi Gaya Antarmolekul, Disertai Skema

Bahasan gaya antarmolekul cukup menarik. Dapat dipelajari melalui eksperimen dengan mengamati peristiwa yang kasatmata, maupun dengan logika, menghubungkan banyak hal terkait sifat-sifat zat untuk ditarik kesimpulan. Bagi siswa SMA jenis atau golongan interaksi antarmolekul sedikit membingungkan. Buku-buku kimia SMA sulit dijumpai penggolongan yang gamblang, jelas, bahkan lebih sering dijumpai hanya jenis-jenisnya, definisi dan contoh. Bahkan di kalangan guru tertentu lebih sering dilewatkan untuk bahasan gaya antarmolekul ini.

Tulisan ini mencoba memberikan klasifikasi/penggolongan sehingga lebih mudah dipahami siswa. Melalui gambar skema diharapkan siswa tahu peta gaya antarmolekul yang sedang ia pelajari. Skema yang ada pada tulisan ini disarikan dari berbagai sumber.

Baca Selengkapnya » 0

Animasi Ikatan Kimia dan Gaya Antarmolekul dari Berbagai Sumber

Berikut ini animasi yang cocok untuk digunakan pokok bahasan ikatan kimia. Direkomendasi animasi nomor 1, 2, 3, 6, 7. Selain itu hanya untuk mendukung animasi lainnya. Semua menggunakan bahasa pengantar Bahasa Inggris. Ukuran berkas animasi (swf/flash sangat kecil). Silakan unduh di komputer/laptop, sangat tidak direkomendasikan mengunduh di telepon genggam. Untuk menjalankan animasi boleh menggunakan aplikasi adobe flash player, atau Swiff Player atau sejenisnya. Saya pakai Swiff Palayer. Aplikasi Swiff Palayer ini juga harus dipasang (install) di komputer kalau belum ada, unduh aplikasinya dari sini, ukuran filenya hanya sekitar 4,3 MB. Setelah diunduh klik ganda untuk menginstallnya. Semoga bermanfaat untuk rukim semua.

Baca Selengkapnya » 3

Cara Menentukan Persamaan Laju Reaksi Berdasar Mekanisme Reaksi (3)

Pada tulisan sebelumnya telah dibahas cara menentukan persamaan laju reaksi berdasar mekanisme (1) yaitu mekanisme reaksi dengan tahap awal merupakan tahap lambat atau tahap penentu laju reaksi dan cara menentukan persamaan laju reaksi berdasar mekanisme (2) yaitu persamaan laju reaksi dengan tahap awalnya merupakan tahap cepat. Tulisan kali ini dibahas cara menentukan persamaan laju reaksi dengan tahap awalnya merupakan tahap cepat berlangsung dalam kesetimbangan. Ada terdapat perbedaan mendasar untuk menentukan persamaan laju reaksi dengan dua mekanisme yang dibahas sebelumnya.

Baca Selengkapnya » 0

Cara Termudah Menentukan Bentuk Molekul Ion Poliatom

Cara menentukan bentuk molekul ion poliatom baik anion maupun kation tidak berbeda dengan cara menentukan bentuk molekul netral. Memang pada contoh buku-buku pelajaran tidak cukup banyak memberikan contoh porsi untuk bentuk molekul dari suatu ion.

Pada tulisan ini akan diberikan contoh anion dan kation beserta cara termudah mulai dari menentukan hibridisasi (orbital hibrida) hingga kesimpulan bentuk molekul ion poliatom tersebut.

Generator (kalkulator) sistematis untuk menentukan PEB hingga Bentuk Molekul dan kepolaran dapat dilihat di sini.

Baca Selengkapnya » 0

Cara Super-super Cepat Menentukan Golongan dan Periode Unsur (Trik Hanya Lima Detik)

Ini adalah pengembangan metode super cepat menentukan golongan dan periode unsur dalam tabel periodik unsur tulisan yang lalu. Urgensinya hanya untuk tahu letak unsur, kemudian dapat digunakan mempelajari sifat unsur ketika membentuk ikatan kimia dan seterusnya.

Andai tidak dapat memahami cara ini, tidak masalah mengunakan cara biasa, dengan prinsip aufbau, dengan susunan orbital ss-ps-ps-dps-dps-fdps-fdps. Sebenarnya pada banyak latihan soal atau ujian yang sering digunakan adalah unsur-unsur dengan nomor atom kecil dibawah 18, atau paling banter nomor atom di bawah 36. Trik ini dibuat sekadar iseng mengamati tabel periodik unsur yang 118 unsur itu saja.

Baca Selengkapnya » 0

Cara Menentukan Persamaan Laju Reaksi Berdasar Mekanisme Reaksi (2)

Pada tulisan sebelumnya telah dibahas menentukan persamaan laju reaksi berdasar mekanisme (1) yaitu mekanisme reaksi dengan tahap awal merupakan tahap lambat atau tahap penentu laju reaksi. Pada tulisan kali ini dibahas cara menentukan persamaan laju reaksi dengan tahap awalnya merupakan tahap cepat. Ada terdapat perbedaan mendasar untuk menentukan persamaan laju reaksi dengan mekanisme yang dibahas sebelumnya.

Baca Selengkapnya » 0

Memahami Grafik tentang Laju Reaksi Dan Variasi Soal

Laju reaksi pada beberapa kesempatan dijelaskan dengan menggunakan grafik atau diagram atau kurva dengan berbagi pasangan variabel. Untuk cara memahami profil diagram energi aktivasi yang dikaitkan dengan laju reaksi dapat dibaca di sini. Berikut ini beberapa grafik yang paling sering digunakan pada soal-soal ujian nasional maupun ujian lain.

Baca Selengkapnya » 0

Cara Menentukan Persamaan Laju Reaksi Berdasar Mekanisme Reaksi (1)

Bahasan laju reaksi di SMA biasanya belum terlalu rumit kecuali memang untuk pengayaan saja. Salah satu cara menentukan persamaan laju reaksi adalah dengan mengamati persamaan reaksi pada tahap tambat. Tahap lambat ini biasa sudah ditentukan pada soal. Tahap lambat memang sering disebut tahap penentu laju reaksi. Ketika ingin menentukan persamaan laju reaksi cukup memperhatikan zat-zat di ruas kiri tanda panah, atau zat-zat pereaksi pada reaksi tahap lambat. Hanya zat-zat inilah yang akan mempengaruhi laju reaksi. Reaksi tahap lambat yang dapat digunakan secara langsung untuk menentukan persamaan laju reaksi seperti pada tulisan ini merupakan reaksi berkesudahan, bukan reaksi kesetimbangan.

Baca Selengkapnya » 0

Cara Menentukan Bilangan Oksidasi Unsur dalam Senyawa Kompleks

Prinsip penentuan bilangan oksidasi (biloks) pada atom/ion logam pusat senyawa kompleks tidak beda dengan penentuan biloks unsur dari senyawa lain. Namun yang sering dirasa sulit adalah banyaknya unsur atau spesi dalam senyawa kompleks itu. Bila ingin melihat trik sederhana menghitung biloks unsur pada senyawa umum dapat dilihat di sini. Silakan simak lebih lanjut untuk mengetahui bagaimana cara menentukan biloks unsur dalam senyawa kompleks.

Baca Selengkapnya » 4

Cara Super Cepat (Trik) Menentukan Hibridisasi dan Bentuk Molekul Ion Kompleks

Ini adalah cara menentukan hibridisasi dan bentuk/geometri molekul dari ion kompleks menurut teori ikatan valensi. Tidak perlu menuliskan hibridisasi dengan menuliskan konfigurasi elektron. Cukup amati rumus molekul ion kompleksnya. Kecuali kalau diminta memprediksi tetapi belum diketahui rumus molekul ion kompleks, baru diselesaikan sebagaimana mestinya: menentukan konfigurasi elektron atom pusat dan menghitung kemungkinan jumlah ligan.

Baca Selengkapnya » 1

Cara Mudah Menggolongkan Senyawa Ion-Kovalen, Simpel Tapi Perlu Hati-hati

Seperti yang pernah saya tulis pada blog wordpress dulu, bahwa menentukan, tepatnya mengklafisikasikan apakah senyawa itu termasuk senyawa ion (kombinasi ion positif dan ion negatif) atau senyawa kovalen yang diketahui rumus kimianya sangat mudah.

Caranya cukup hanya menghafalkan unsur-unsur nonlogam yang terdiri dari 11 unsur berikut: H, C, N, P, O, S, Se, F, Cl, Br, I. Boleh juga dipisahkan menjadi H, C, N-P, O-S-Se, F-Cl-Br-I ini berdasar golongan seperti dalam tabel periodik unsur.

Baca Selengkapnya » 2

Cara Super Cepat – Hanya 10 Detik Menentukan Periode dan Golongan Unsur

Penentuan periode (kulit) dan golongan dalam tabel periodik unsur sangat banyak membantu menjelaskan sifat-sifat kimia suatu zat. Oleh karena itu kemampuan menentukan periode dan golongan sangat diperlukan. Bila mungkin dan perlu dalam waktu singkat bisa ditentukan posisi unsur dalam tabel periodik unsur. Bagaimana caranya?

Baca Selengkapnya » 1

Cara Lain Mendowload Halaman Google Book

Terdapat beberapa alternatif yang dapat digunakan untuk mengunduh atau mendownload halaman tertentu dari Google Book. Pada tulisan sebelumnya saya buat tutorial cara mengunduh buku elektronik yang tersedia di google book. Namun ada beberapa kasus ternyata banyak halaman yang tidak turut terunduh walau kita sempat melihat halaman tertentu di browser yang kita gunakan. Memang google punya kebijakan sendiri. Buku itu bukan buku gratis maka beberapa halaman tertentu hanya bisa dilihat. Ini pun sudah keberuntungan buat orang “miskin” seperti orang sejenis saya, tak bisa membeli cukup melihat. Eh sudah melihat ingin memilikinya. Ngelunjak ya?! Lazimlah seperti orang kebanyakan, manusiawi dan normal, kecuali bagi orang-orang yang sungguh alim.

Baca Selengkapnya » 3

Cara Mudah Memperkirakan Rumus Kimia dan Struktur Lewis dari Dua Unsur

Memperkirakan rumus kimia yang dibentuk dari dua unsur yang diketahui nomor atom dapat dilakukan secara cepat. Modalnya adalah dapat menghitung elektron valensi setiap unsur. Kemudian menghitung jumlah kekurangan elektron untuk berjumlah 8 agar memenuhi aturan oktet. Aturan ini hanya berlaku pada senyawa yang memenuhi aturan oktet saja. Biasanya soal yang meminta menggambar struktur Lewis diambil dari unsur-unsur non logam yang memungkinkan membentuk ikatan kovalen. Berikut contoh soal yang diambil dari soal UN tahun lalu beserta pembahasannya.

Baca Selengkapnya » 0

Berburu Jurnal secara Legal dan Gratis

Banyak jalan menuju Jakarta walau kadang sering macet siapapun yang paham jalan di Jakarta dengan mudah mendapat alternatif jalur lengang. Bagi siapapun warga Indonesia termasuk guru sudah pastilah, boleh mengambil manfaat dari layanan yang diberikan oleh Perpustakaan Nasional  Republik Indonesia (PNRI). Syaratnya mudah, cukup mendaftar secara daring (online) dengan mengisi data lengkap sebagaimana diminta kemudian kita akan mendapat nomor keanggotaan. Jangan sampai lupa nomor anggota dan passwordnya. Walaupun lupa kelak bisa meminta lagi dengan memasukkan data tertentu.

Baca Selengkapnya » 0

Orde Reaksi, Laju Reaksi, dan Perubahan Konsentrasi Reaktan

Pembahasan soal tentang laju reaksi (r), orde reaksi dan pengaruh dari perubahan konsentrasi reaktan/pereaksi. Soal-soal pada kiriman ini akan diperbaharui manakala diperoleh soal baru agar dapat dijadikan contoh penyelesaian soal khusus pokok bahasan kimia di SMA. Kunjungi blog ini secara berkala agar dapat mengikuti pembaharuan.

Baca Selengkapnya » 2

Soal & Pembahasan Ungkapan Laju Reaksi

Laju reaksi itu dapat dinyatakan sebagai satu per koefisien dari laju masing-masing komponen atau zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia. Koefisien tersebut diperoleh setelah persamaan reaksi setara.

Laju reaksi tiap-tiap komponen tersebut merupakan perubahan konsentrasinya setiap satuan waktu. Bila tinjauan laju reaksi dari pereaksi maka disebut laju pengurangan konsentrasi (diberi tanda minus), bila ditinjau dari hasil reaksi maka disebut laju pertambahan/peningkatan konsentrasi (diberi tanda plus).

Baca Selengkapnya » 0

Menentukan Orde Reaksi Berdasarkan Satuan Tetapan Laju Reaksi

Soal #1:
Tentukan masing-masing orde reaksi dari suatu persamaan reaksi yang diketahui nilai tetapan laju reaksi (k) seperti berikut ini.
(a) k = 3,2 × 10^–4 s^–1
(b) k = 6,5 × 10^–2 mol L^–1 s^–1
(c) k = 4,3 × 10^–5 L mol^–1 s^–1
(d) k = 3,7 × 10^–3 L² mol^–2 s^–1

Baca Selengkapnya » 0

Mendownload Buku Kimia Dari Google Book

Ini adalah cara lama yang pernah saya lakukan ketika mencari buku-buku kimia idaman. Terpaksa menggunakan cara ini bila mencari buku dari sumber andalan ini tidak juga tersedia. Ada cara yang bisa dilakukan untuk bisa membaca sebuah buku dari Google Book, yaitu dengan mengunjungi web layanan tersebut. Silakan jelajah atau cari buku yang diperlukan. Beberapa halaman yang diijinkan untuk dibaca akan ditampilkan. Tentu saja tidak semua halaman bisa kita baca. Kalau mau bisa baca semua yah beli :D. Walau begitu kita sedikit tertolong, kadang hal yang kita cara tersedia pada halaman yang diijinkan, kalau beruntung. Nah bagaimana kalau kita ingin mengunduh semua halaman yang memang ditampilkan pada Google Book itu?

Baca Selengkapnya » 0

Senyawaan Belerang, Ikatan Kimia, Hibridisasi, Bentuk Molekulnya

Belerang (S, sulfur) mempunyai banyak senyawaan. Pada bahasan ikatan kimia kadang siswa ragu dalam menentukan ikatan kimia antara S dengan unsur lain, beserta hibridisasi dan bentuk molekul senyawaan S. Pada tulisan kali ini akan dibahas beberapa senyawaan S terkait bagaimana ikatan kimia, hibridisasi serta bentuk molekulnya. Bahasannya dibuat sederhana tanpa detil teori yang bagi siswa SMA akan sulit dimengerti.

Baca Selengkapnya » 0

Form, Select, Option, untuk Membuat Jawaban Tersembunyi

Sekadar catatan. Berikut ini kode sederhana yang akan digunakan dalam blog ini. Tujuannya adalah tidak menunjukkan jawaban secara langsung sehingga bila dikehendaki pembaca dapat mencoba mengerjakan sendiri lebih dahulu . Ketika ingin mencocokan jawabannya boleh klik "Petunjuk......"

Baca Selengkapnya » 0

Soal-soal Elektrolisis 2, Hukum Faraday dan Pembahasannya

Pembahasan soal elektrolisis dan Hukum Faraday dengan menggunakan variabel muatan, kuat arus, waktu elektrolisis, massa zat yang mengendap, volume gas yang dihasilkan untuk keadaan STP dan RTP. Bila kurang jelas bisa menyimak penjelasan memalui video yang tersedia pada setiap nomor.

Baca Selengkapnya » 1

Hibridisasi Molekul dengan Jumlah Elektron Ganjil

Ada beberapa trik dalam menentukan hibridisasi (orbital hibrida) dari suatu molekul atau ion yang pernah dibahas pada blog ini. Cara atau trik-trik sebelumnya kurang dapat mengakomodasi kasus molekul atau ion yang memiliki total elektron valensi ganjil.

Lalu bagaimana caranya? Apakah elektron tunggal pada atom pusat itu terlibat dalam pembentukan orbital hibrida?

Baca Selengkapnya » 0

Menentukan Orbital Hibrida dengan ½(V+M–K+A)

Cara ini berbeda dengan metode sebelumnya. Pada metode sebelumnya yang pernah ditulis di blog ini adalah dengan menghitung semua elektron valensi atom pada molekul atau ion yang terlibat dalam pembentukan ikatan. Cara menentukan orbital hibrida dengan rumus ½(V+M–K+A) ini hanya dengan menentukan jumlah elektron valensi atom pusat berikut jumlah atom monovalen yang terikat ke atom pusat, serta muatannya bila ada.

Baca Selengkapnya » 0

Tabel Potensial Reduksi Standar (Wikipedia)

Legenda: (s) – solid; (l) – liquid; (g) – gas; (aq) – aqueous (default untuk semua spesi yang bermuatan); (Hg) – amalgam; cetak tebal.
Tautan/link untuk download/unduh dengan format file docx ada di bagian bawah tabel.

Baca Selengkapnya » 1

Soal-soal Elektrolisis 1 dan Pembahasannya

Soal #1 Bilangan Oksidasi dan Identifikasi Elektrolit

Suatu percobaan elektrolisis, 0,01 mol krom telah diendapkan pada katode ketika 0,06 mol elektron dilewatkan suatu larutan elektrolit yang mengandung krom. Apakah elektrolit yang digunakan dalam percobaan tersebut?

• A. CrCl₃
• B. CrF₄
• C. CrF₅
• D. Na₂Cr₂O₇ ✓
• E. Cr₂O₃

📖 Lihat Pembahasan

Langkah 1 Tentukan jumlah elektron yang dibutuhkan per mol Cr yang diendapkan.

\(\displaystyle\begin{aligned} n_{e^-} \text{ per mol Cr} &= \frac{0{,}06 \text{ mol } e^-}{0{,}01 \text{ mol Cr}} \\ &= 6 \text{ mol } e^- / \text{mol Cr} \end{aligned}\)

Langkah 2 Reaksi di katode (reduksi) yang membutuhkan 6 elektron per atom Cr:

\(\text{Cr}^{6+}_{(aq)} + 6e^- \rightarrow \text{Cr}_{(s)}\)

Langkah 3 Periksa bilangan oksidasi Cr pada setiap pilihan:

Senyawa	Bilangan Oksidasi Cr
CrCl3	+3
CrF4	+4
CrF5	+5
Na2Cr2O7	+6 ✓
Cr2O3	+3

Pada Na₂Cr₂O₇: biloks Cr dihitung dari \(2(+1) + 2x + 7(-2) = 0 \Rightarrow x = +6\).

Jawaban: D. Na₂Cr₂O₇

Soal #2 Elektrolisis Leburan Al₂O₃ – Volume Gas di STP

Dalam elektrolisis leburan Al₂O₃ menggunakan elektrode inert, berapakah volume gas yang dibebaskan (diukur pada keadaan s.t.p) ketika arus sebesar 8 ampere dialirkan melalui elektrolit tersebut selama 100 menit?

• A. 2,8 L ✓
• B. 8,4 L
• C. 11,2 L
• D. 22,4 L
• E. 33,6 L

📖 Lihat Pembahasan

Langkah 1 Hitung muatan listrik total (Q) yang mengalir.

\(\displaystyle\begin{aligned} Q &= I \times t \\ &= 8 \text{ A} \times (100 \times 60) \text{ s} \\ &= 8 \times 6000 \\ &= 48{.}000 \text{ C} \end{aligned}\)

Langkah 2 Konversi coulomb ke Faraday.

\(\displaystyle\begin{aligned} n_{F} &= \frac{Q}{96{.}500 \text{ C/F}} \\ &= \frac{48{.}000}{96{.}500} \\ &\approx 0{,}5 \text{ Faraday} \end{aligned}\)

Langkah 3 Reaksi di anode (oksidasi anion O²⁻):

\(2\text{O}^{2-}_{(l)} \rightarrow \text{O}_{2(g)} + 4e^-\)

Artinya: 4 Faraday menghasilkan 1 mol O₂.

Langkah 4 Hitung mol O₂ yang dihasilkan.

\(\displaystyle\begin{aligned} n_{\text{O}_2} &= \frac{n_F}{4} \\ &= \frac{0{,}5}{4} \\ &= 0{,}125 \text{ mol} \end{aligned}\)

Langkah 5 Hitung volume O₂ pada s.t.p (1 mol = 22,4 L).

\(\displaystyle\begin{aligned} V_{\text{O}_2} &= n \times 22{,}4 \text{ L/mol} \\ &= 0{,}125 \times 22{,}4 \\ &= 2{,}8 \text{ L} \end{aligned}\)

Jawaban: A. 2,8 L

Soal #3 Elektrolisis H₂SO₄ Encer – Volume O₂ di RTP

Larutan asam sulfat encer dielektrolisis. Berapakah volume oksigen yang dibentuk ketika 2 mol elektron dialirkan dari satu elektrode ke elektrode yang lain? Volume oksigen diukur pada keadaan r.t.p di mana setiap 1 mol gas setara dengan 24 L.

• A. 3 L
• B. 6 L
• C. 12 L ✓
• D. 24 L
• E. 36 L

📖 Lihat Pembahasan

Reaksi Anode Pada larutan H₂SO₄ encer, yang teroksidasi di anode adalah H₂O:

\(2\text{H}_2\text{O}_{(l)} \rightarrow 4\text{H}^+_{(aq)} + \text{O}_{2(g)} + 4e^-\)

Perbandingan koefisien: 4 mol e⁻ menghasilkan 1 mol O₂.

Perhitungan Hitung mol O₂ dari 2 mol elektron.

\(\displaystyle\begin{aligned} n_{\text{O}_2} &= \frac{1}{4} \times n_{e^-} \\ &= \frac{1}{4} \times 2 \text{ mol} \\ &= 0{,}5 \text{ mol} \end{aligned}\)

\(\displaystyle\begin{aligned} V_{\text{O}_2} &= n \times 24 \text{ L/mol} \\ &= 0{,}5 \times 24 \\ &= 12 \text{ L} \end{aligned}\)

Jawaban: C. 12 L

Soal #4 Elektrolisis AgNO₃ – Jumlah Elektron (Bilangan Avogadro)

Larutan perak nitrat dielektrolisis. Berapakah elektron yang dibutuhkan untuk mengendapkan 1,08 g perak pada katode? Diketahui Ar Ag = 108 dan L = tetapan Avogadro.

• A. L/200
• B. L/100 ✓
• C. L/50
• D. L/10
• E. L

📖 Lihat Pembahasan

Reaksi Katode

\(\text{Ag}^+_{(aq)} + e^- \rightarrow \text{Ag}_{(s)}\)

Perbandingan 1:1, sehingga mol e⁻ = mol Ag.

Langkah 1 Hitung mol Ag yang mengendap.

\(\displaystyle\begin{aligned} n_{\text{Ag}} &= \frac{m_{\text{Ag}}}{M_{\text{Ag}}} \\ &= \frac{1{,}08 \text{ g}}{108 \text{ g/mol}} \\ &= 0{,}01 \text{ mol} \end{aligned}\)

Langkah 2 Hitung jumlah elektron (partikel).

\(\displaystyle\begin{aligned} N_{e^-} &= n_{e^-} \times L \\ &= 0{,}01 \times L \\ &= \frac{L}{100} \end{aligned}\)

Jawaban: B. L/100

Soal #5 Identifikasi Logam dari Data Coulomb dan Mol Endapan

Ketika 193 Coulomb arus listrik dialirkan melalui leburan senyawa suatu logam, 1 × 10⁻³ mol atom logam mengendap di katode. Manakah logam yang dimaksud?

• A. Cu dan Pb ✓
• B. Ag dan Cu
• C. Ag dan Al
• D. Al dan Pb
• E. Na dan Mg

📖 Lihat Pembahasan

Langkah 1 Konversi coulomb ke Faraday.

\(\displaystyle\begin{aligned} n_F &= \frac{193 \text{ C}}{96{.}500 \text{ C/F}} \\ &= 2 \times 10^{-3} \text{ Faraday} \end{aligned}\)

Langkah 2 Tentukan muatan ion logam (n).

\(\displaystyle\begin{aligned} n &= \frac{n_F}{n_{\text{logam}}} \\ &= \frac{2 \times 10^{-3} \text{ F}}{1 \times 10^{-3} \text{ mol}} \\ &= 2 \end{aligned}\)

Jadi logam yang dicari adalah yang membentuk ion bermuatan +2.

Langkah 3 Identifikasi dari pilihan:

\(\text{Ag}^+ + e^- \rightarrow \text{Ag} \quad (n=1)\)
\(\text{Al}^{3+} + 3e^- \rightarrow \text{Al} \quad (n=3)\)
\(\text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu} \quad (n=2)\ \checkmark\)
\(\text{Pb}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Pb} \quad (n=2)\ \checkmark\)
\(\text{Na}^{+} + e^- \rightarrow \text{Na} \quad (n=1)\)
\(\text{Mg}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Mg} \quad (n=2)\)

Pasangan dengan n = 2 dari opsi yang tersedia: Cu dan Pb.

Jawaban: A. Cu dan Pb

Soal #6 Elektrolisis K₂Cr₂O₇ – Massa Cr yang Diproduksi

Berapakah massa logam krom yang dapat diproduksi dari elektrolisis K₂Cr₂O₇ selama 2 jam dengan arus sebesar 15,0 A? Diketahui Ar Cr = 52.

📖 Lihat Pembahasan

Langkah 1 Konversi waktu ke detik.

\(\displaystyle\begin{aligned} t &= 2 \text{ jam} \times 60 \frac{\text{menit}}{\text{jam}} \times 60 \frac{\text{detik}}{\text{menit}} \\ &= 7{.}200 \text{ detik} \end{aligned}\)

Langkah 2 Hitung muatan listrik total (Q).

\(\displaystyle\begin{aligned} Q &= I \times t \\ &= 15{,}0 \text{ A} \times 7{.}200 \text{ s} \\ &= 108{.}000 \text{ C} \end{aligned}\)

Langkah 3 Konversi ke Faraday.

\(\displaystyle\begin{aligned} n_F &= \frac{108{.}000 \text{ C}}{96{.}500 \text{ C/F}} \\ &\approx 1{,}119 \text{ Faraday} \end{aligned}\)

Langkah 4 Tentukan bilangan oksidasi Cr dalam K₂Cr₂O₇:

\(\displaystyle\begin{aligned} 2(+1) + 2x + 7(-2) &= 0 \\ 2 + 2x - 14 &= 0 \\ x &= +6 \end{aligned}\)

Reaksi di katode:  \(\text{Cr}^{6+} + 6e^- \rightarrow \text{Cr}\)

Setiap 1 mol Cr membutuhkan 6 Faraday.

Langkah 5 Hitung mol Cr yang diendapkan.

\(\displaystyle\begin{aligned} n_{\text{Cr}} &= \frac{n_F}{6} \\ &= \frac{1{,}119}{6} \\ &= 0{,}1865 \text{ mol} \end{aligned}\)

Langkah 6 Hitung massa Cr.

\(\displaystyle\begin{aligned} m_{\text{Cr}} &= n_{\text{Cr}} \times M_{\text{Cr}} \\ &= 0{,}1865 \text{ mol} \times 52 \text{ g/mol} \\ &\approx 9{,}70 \text{ g} \end{aligned}\)

Massa Cr = 9,70 gram

Elektrolisis Leburan Senyawa yang Mengandung Nitrat, Karbonat, dan Sulfat

Berikut ini rangkuman dari beberapa sumber yang merekomendasikan hasil dan reaksi elektrolisis leburan-leburan yang mengandung anion nitrat, karbonat dan sulfat. Paranala/tautan/link juga disertakan agar dapat dijadikan rujukan yang valid. Catatan ini dibuat hanya sebatas untuk pembelajaran pada pelajaran kimia sma dan yang sederajat.

Baca Selengkapnya » 1

Penulisan dan Ejaan Simbol Wujud Zat pada Persamaan Reaksi

Wujud zat sangat menentukan dalam  proses kimiawi atau reaksi kimia. Oleh karena itu pada penulisan persamaan reaksi kerap dicantumkan lambang/simbol wujud zat. Ia ditempatkan sebelah kanan tiap rumus kimia dari zat dengan diapit tanda kurung menggunakan huruf miring (italic) dalam persamaan reaksi. Lebih-lebih pada penulisan persamaan termokimia.

Baca Selengkapnya » 0

Penyetaraan Reaksi Redoks: ClO4- + Cl- → ClO3- + Cl2

Soal penyetaraan reaksi ini sebenarnya unik, ClO₄^– (aq) + Cl^– (aq) → ClO₃^– (aq) + Cl₂(g). Pada reaksi tersebut ada dua kemungkinan dalam proses penyetaraannya. Dikatakan “terdapat dua kemungkinan” karena pada soal tidak ada informasi selain yang tertulis. Toh dalam proses penyetaraan ini tidak mempertimbangkan hal lain selain reaksi itu setara, baik ditinjau dari jumlah atom dan muatan. Itu saja.

Baca Selengkapnya » 0

Penyetaraan Reaksi Redoks: SCN- + O2 → SO42- + HCO3- + NO3-

Soal penyetaraan reaksi redoks SCN^– + O₂ → SO₄^2– + HCO₃^– + NO₃^– ini nampak tidak beda dengan reaksi redoks pada umumnya. Faktanya ini akan tidak mudah bila disetarakan dengan menggunakan metode perubahan bilangan oksidasi (PBO) atau metode setengah reaksi. Satu-satunya cara lugas adalah dengan metode aljabar sederhana. Namun di sini akan tetap dibahas dengan ketiga metode tersebut.

Baca Selengkapnya » 0