Kalkulator ini merupakan pengembangan dari kalkulator versi sebelumnya. Dengan tambahan fitur ouput berupa langka penyelesaian. Cara penggunaan dapat dilihat langsung dalam kotak kalkulator.
Tampilkan postingan dengan label Kelarutan & Ksp. Tampilkan semua postingan
Tampilkan postingan dengan label Kelarutan & Ksp. Tampilkan semua postingan
Pembahasan Soal Ksp dan Kelarutan Garam Sukar Larut 2021 Bagian-2
Rabu, 10 Maret 2021
Berikut ini pembahasan 10 butir soal uraian pokok bahasan di Kimia Kelas-11 Kelarutan Garam yang Sukar Larut. Sumber soal Buku Sekolah Elektronik (BSE) Kimia 2 Untuk SMA/MA Kelas XI oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 217-218. Untuk pembahasan 20 soal pilihan ganda tentang bahasan ini sila klik di sini.
Pembahasan Soal Ksp dan Kelarutan Garam Sukar Larut 2021 Bagian-1
Selasa, 09 Maret 2021
Berikut ini pembahasan 20 butir soal pilihan ganda pokok bahasan di Kimia Kelas-11 Kelarutan Garam yang Sukar Larut. Sumber soal Buku Sekolah Elektronik (BSE) Kimia 2 Untuk SMA/MA Kelas XI oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 214-217. Untuk pembahasan soal bentuk uraian sebanyak 10 soal sila klik di sini.
Penyelesaian Soal Campuran Dua Larutan, Mengendap atau Tidak
Jumat, 22 Maret 2019
Berikut ini penyelesaian soal tentang campuran dua larutan yang diketahui konsentrasinya untuk ditentukan apakah terbentuk endapan atau tidak. Ksp setiap zat hasil campuran diberikan. Dasarnya adalah dengan membandingkan Qsp (hasil kali kelarutan ion-ion) dengan data Ksp yang diberikan.
Manakah yang akan Mengendap Lebih Dahulu?
Minggu, 24 Juni 2018
Soal #1:
Dalam sebuah larutan yang mengandung Ag+, Zn2+, Cd2+, Fe3+ masing-masing sebesar 0,001 M, ditambah Na2S 0,01 M tetes demi tetes.
Urutan pengendapan sulfida yang mengendap pertama kali dan seterusnya adalah...
(Ksp ZnS = 2×10–24; Ag2S = 6,0×10–50; CdS = 8×10–27 dan Fe2S3 = 2×10–88)
Dalam sebuah larutan yang mengandung Ag+, Zn2+, Cd2+, Fe3+ masing-masing sebesar 0,001 M, ditambah Na2S 0,01 M tetes demi tetes.
Urutan pengendapan sulfida yang mengendap pertama kali dan seterusnya adalah...
(Ksp ZnS = 2×10–24; Ag2S = 6,0×10–50; CdS = 8×10–27 dan Fe2S3 = 2×10–88)
Cara Menghitung Pengaruh Ion Senama Zat dengan Ksp Relatif Besar
Selasa, 16 Agustus 2016
Berikut ini adalah contoh soal perhitungan pengaruh ion senama terhadap kelarutan zat dengan nilai Ksp yang relatif besar. Secara umum zat-zat yang sukar larut yang ditandai dengan nilai Ksp yang kecil, biasa dilakukan proses hitung dengan mengabaikan beberapa faktor. Namun tidak untuk soal yang melibatkan zat dengan nilai Ksp yang relatif besar atau yang sedikit mudah larut. Kehadiran ion senama dipastikan akan menyebabkan kelarutan zat yang larut dalam pelarut akan mengalami penurunan.
Mari kita simak dan terapkan hal ini pada soal yang disalin dari diskusi grup Asosiasi Guru Kimia Indonesia di facebook.
Mari kita simak dan terapkan hal ini pada soal yang disalin dari diskusi grup Asosiasi Guru Kimia Indonesia di facebook.
Soal:
Ke dalam 1 liter larutan jenuh basa Ca(OH)2 dengan Ksp = 4 × 10-6, ditambahkan NaOH sebanyak 0,01 mol. Jika penambahan itu dianggap tidak mengubah volume larutan, tentukan kelarutan Ca(OH)2 sebelum dan sesudah penambahan NaOH. Hitung pula pH larutan sebelum dan sesudah penambahan NaOH.
Ke dalam 1 liter larutan jenuh basa Ca(OH)2 dengan Ksp = 4 × 10-6, ditambahkan NaOH sebanyak 0,01 mol. Jika penambahan itu dianggap tidak mengubah volume larutan, tentukan kelarutan Ca(OH)2 sebelum dan sesudah penambahan NaOH. Hitung pula pH larutan sebelum dan sesudah penambahan NaOH.
Kalkulator Perbandingan Kelarutan Antarzat Bila Diketahui Ksp-nya
Rabu, 11 Mei 2016
Berikut ini adalah kalkulator untuk perbandingan zat-zat apakah lebih mudah larut atau sukar larut jika diketahui Ksp-nya.
Sila input data Ksp pada kolom input warna putih yang sesuai dengan rumus umum zat-zat yang dibandingkan untuk mengetahui mana yang lebih mudah larut dan mana yang paling sukar larut.
Sila input data Ksp pada kolom input warna putih yang sesuai dengan rumus umum zat-zat yang dibandingkan untuk mengetahui mana yang lebih mudah larut dan mana yang paling sukar larut.
Kalkulator Kelarutan Zat Akibat Kehadiran Ion Senama (Common ion)
Selasa, 10 Mei 2016
Kelarutan suatu zat yang sukar larut akan semakin rendah bila dicampur dengan larutan yang mengandung ion senama (common ion).
Kelarutan yang semakin rendah ini dapat dihitung dengan menggunakan "Kalkulator Kelarutan Zat Akibat Kehadiran Ion Senama (disingkat menjadi "Kalkulator KAIS") di bawah ini.
Kalkulator ini menggunakan asumsi bahwa konsentrasi ion senama dari zat yang sukar larut itu sangat-sangat kecil dibandingkan konsentrasi ion senama dalam larutan yang bercampur dengannya.
Konsep hitungannya menggunakan dasar rumus seperti yang pernah di tulis di Rumus Kelarutan Zat dalam Larutan yang Mengandung Ion Senama.
Kelarutan yang semakin rendah ini dapat dihitung dengan menggunakan "Kalkulator Kelarutan Zat Akibat Kehadiran Ion Senama (disingkat menjadi "Kalkulator KAIS") di bawah ini.
Kalkulator ini menggunakan asumsi bahwa konsentrasi ion senama dari zat yang sukar larut itu sangat-sangat kecil dibandingkan konsentrasi ion senama dalam larutan yang bercampur dengannya.
Konsep hitungannya menggunakan dasar rumus seperti yang pernah di tulis di Rumus Kelarutan Zat dalam Larutan yang Mengandung Ion Senama.
Rumus Kelarutan Zat dalam Larutan yang Mengandung Ion Senama
Kamis, 05 Mei 2016
Kelarutan suatu zat yang sukar larut dalam air akan menurun jika dicampur dengan larutan yang di dalamnya mengandung ion senama (common ion). Sesuai dengan kaidah reaksi kesetimbangan bahwa konsentrasi zat yang sukar larut akan semakin berkurang bila dicampur dengan larutan yang mengandung suatu ion senama darinya.
$B_{m}A_{n}$ dalam $B_{d}Q_{n}$
Misal larutan zat BmAn yang sukar larut (hanya sedikit larut) dalam air kemudian dicampur dengan larutan zat BdQn (BdQn larutan elektrolit kuat yang mudah larut dalam air), kelarutan BmAn akan mengalami penurunan. Ion senama dari kedua zat tersebut adalah Bn+.
Persamaan reaksi kesetimbangan zat BmAn yang sedikit larut dalam air adalah
$B_{m}A_{n}$ dalam $B_{d}Q_{n}$
Misal larutan zat BmAn yang sukar larut (hanya sedikit larut) dalam air kemudian dicampur dengan larutan zat BdQn (BdQn larutan elektrolit kuat yang mudah larut dalam air), kelarutan BmAn akan mengalami penurunan. Ion senama dari kedua zat tersebut adalah Bn+.
Persamaan reaksi kesetimbangan zat BmAn yang sedikit larut dalam air adalah
Pembahasan Soal–soal Pengendapan Selektif (Kelarutan dan Ksp)
Sabtu, 30 Mei 2015
Berikut ini adalah soal-soal kelarutan dan Ksp yang diterapkan untuk pengendapan selektif dari ion-ion yang sukar larut.
Soal-1: Ksp BaSO4 1,1 × 10–10 dan Ksp BaSeO4 2,8 × 10–11. Larutan BaCl2 1,0 M ditambahkan secara perlahan ke dalam larutan Na2SO4 1,0 × 10–4 M dan larutan Na2SeO4 1,0 x 10–4 M. Berapa persentase perkiraan suatu anion telah diendapkan pada saat anion kedua baru mulai mengendap? (Anggap penambahan larutan BaCl2 tidak mengubah volume larutan secara keseluruhan.)
Soal-1: Ksp BaSO4 1,1 × 10–10 dan Ksp BaSeO4 2,8 × 10–11. Larutan BaCl2 1,0 M ditambahkan secara perlahan ke dalam larutan Na2SO4 1,0 × 10–4 M dan larutan Na2SeO4 1,0 x 10–4 M. Berapa persentase perkiraan suatu anion telah diendapkan pada saat anion kedua baru mulai mengendap? (Anggap penambahan larutan BaCl2 tidak mengubah volume larutan secara keseluruhan.)
Kalkulator Ksp untuk Larutan Jenuh yang Diketahui pH–nya
Selasa, 26 Mei 2015
Larutan basa secara umum terdapat 3 macam yaitu BOH, B(OH)2, dan B(OH)3. Jika diketahui pH larutan jenuh dari jenis basa yang sukar larut tersebut maka dapat ditentukan Ksp atau Hasil Kali Kelarutan Ion-ion-nya.
Berikut ini adalah alat hitung yang dapat digunakan untuk menentukan Ksp jika diketahui pH larutan jenuh suatu basa yang sukar larut.
Berikut ini adalah alat hitung yang dapat digunakan untuk menentukan Ksp jika diketahui pH larutan jenuh suatu basa yang sukar larut.
Kalkulator Kelarutan(s) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Kamis, 30 April 2015
Dalam penentuan kelarutan dari data Ksp atau penentuan Ksp dari data kelarutan tidak terlalu sulit namun dalam proses hitungnya sedikit perlu waktu untuk menyelesaikannya. Untuk itulah kalkulator ini dibuat.
Menghitung Ksp dari Data Elektrokimia
Kamis, 02 April 2015
Soal –1:
Hitung Ksp dari AgI pada 25 °C, berdasarkan data berikut:
Penyelesaian:
Hitung Ksp dari AgI pada 25 °C, berdasarkan data berikut:
| Setengah reaksi reduksi | E° (V) |
| AgI(s) + e– → Ag(s) + I– | –0,15 |
| I2(s) + 2e– → 2I– | –0,54 |
| Ag+ + e– → Ag(s) | 0,80 |
Penyelesaian:
Menghitung Ksp dari Larutan Jenuh ketika Diketahui pH–nya
Perhatikan bahwa pada soal seperti ini tidak perlu diketahui konsentrasi untuk larutan jenuh, dengan diketahui pH larutan jenuh ini kita sudah cukup untuk menentukan nilai Ksp suatu zat.
Untuk dapat menyelesaikan soal seperti ini diperlukan pemahaman tentang konsep larutan asam-basa
Pertama hitung [OH–]. Gunakan konsep asam basa yang terkait pH, derajat keasaman.
Berikutnya kita dapa menggunakan ungkapan Ksp untuk menghitung Ksp larutan jenuh tersebut.
Untuk dapat menyelesaikan soal seperti ini diperlukan pemahaman tentang konsep larutan asam-basa
Pertama hitung [OH–]. Gunakan konsep asam basa yang terkait pH, derajat keasaman.
Berikutnya kita dapa menggunakan ungkapan Ksp untuk menghitung Ksp larutan jenuh tersebut.
Menghitung Ksp dari Kelarutan Larutan ketika Diberi Data Titrasi
Soal –1:
Sampel zat padat Ca(OH)2 dicampur dengan 0,0100 M CaCl2. Setelah diaduk, beberapa padatan Ca(OH)2 tersisa, ada yang tidak larut. Larutannya kemudian disaring dan ternyata 25 mL sampel membutuhkan 22,50 mL HCl 0,0250 M untuk menetralisirnya. Hitung nilai Ksp Ca(OH)2 berdasarkan data tersebut.
Sampel zat padat Ca(OH)2 dicampur dengan 0,0100 M CaCl2. Setelah diaduk, beberapa padatan Ca(OH)2 tersisa, ada yang tidak larut. Larutannya kemudian disaring dan ternyata 25 mL sampel membutuhkan 22,50 mL HCl 0,0250 M untuk menetralisirnya. Hitung nilai Ksp Ca(OH)2 berdasarkan data tersebut.
Menghitung Ksp bila Diketahui Persen Berat/volume
Contoh
Kelarutan timbal(II) florida adalah 0,051 % (b/v) pada 25 °C. Hitung Ksp garam tersebut pada keadaan tersebut.
Penyelesaian:
Kelarutan timbal(II) florida adalah 0,051 % (b/v) pada 25 °C. Hitung Ksp garam tersebut pada keadaan tersebut.
Penyelesaian:
Menghitung Ksp dari Kelarutan Molar
Kelarutan molar suatu zat adalah jumlah mol yang larut per liter larutan zat tersebut. Untuk setiap zat yang larut (seperti natrium nitrat, NaNO3), nilai kelarutannya dapat sangat tinggi, lebih dari 10 mol per liter larutan pada beberapa kasus.
Untuk zat yang sukar larut seperti perak bromida (AgBr), kelarutan molar–nya dapat sangat kecil. Dalam hal AgBr, nilainya 5,71 × 10–7 mol per liter.
Nilai yang diberikan ini, bagimanakah menghitung Ksp nya? Berikut prosedurnya:
Untuk zat yang sukar larut seperti perak bromida (AgBr), kelarutan molar–nya dapat sangat kecil. Dalam hal AgBr, nilainya 5,71 × 10–7 mol per liter.
Nilai yang diberikan ini, bagimanakah menghitung Ksp nya? Berikut prosedurnya:
Menghitung Ksp dari Kelarutan gram per 100 mL
Kadang–kadang, kelarutan dinyatakan dalam gram per 100 mL, tidak dalam kelarutan molar. Ksp masih dapat dihitung dari data itu, tetapi tidak langsung. Pertama, kita harus konversi kelarutan data g/100mL ke mol/L (molar). Nilai kelarutan molar ini dapat digunakan untuk perhitungan selanjutnya.
Cara untuk konversi nilai g/100 mL ke kelarutan molar:
Cara untuk konversi nilai g/100 mL ke kelarutan molar:
Hasil Kali Kelarutan Ion Campuran AgNO₃ dan Gas HCl
Selasa, 24 Maret 2015
Soal #1
Kedalam 100 mL larutan AgNO3 1.10–3 M dialirkan gas HCl sebanyak 22,4 mL dalam keadaan standar. Jika Ksp AgCl = 1,5.10–10. Pernyataan yang tepat berikut ini adalah….
- terjadi larutan tepat jenuh AgCl karena Qc = Ksp
- terbentuk endapan AgCl karena Qc > Ksp
- terbentuk endapan AgCl karena Qc < Ksp
- terjadi larutan AgCl karena Qc < Ksp
- terjadi larutan AgCl karena Qc > Ksp
Catatan:
Qc = Hasil Kali Kelarutan Ion
Qc < Ksp ⟶ belum terbentuk endapan
Qc = Ksp ⟶ tepat jenuh
Qc > Ksp ⟶ terbentuk endapan
Menentukan Kelarutan dalam Satuan Massa
Diketahui Ksp CaCO3 = 4,0 × 10–10 dan Mr CaCO3 = 100. Kelarutan garam CaCO3 dalam tiap 200 mL larutan adalah … .
A. 2 × 10–3 gram
B. 4 × 10–4 gram
C. 2 × 10–5 gram
D. 4 × 10–6 gram
E. 8 × 10–8 gram
Catatan:
Kelarutan biasa dinyatakan dalam satuan M namun dapat pula dinyatakan dalam satuan mol atau dalam satuan gram untuk tiap volume tertentu.
A. 2 × 10–3 gram
B. 4 × 10–4 gram
C. 2 × 10–5 gram
D. 4 × 10–6 gram
E. 8 × 10–8 gram
Catatan:
Kelarutan biasa dinyatakan dalam satuan M namun dapat pula dinyatakan dalam satuan mol atau dalam satuan gram untuk tiap volume tertentu.
Langganan:
Postingan (Atom)
