Simulasi ini memvisualisasikan konstanta kesetimbangan (K) pada reaksi bolak-balik umum:
Setiap bulatan kecil berwarna mewakili satu “molekul”. Molekul-molekul bergerak dan bertumbukan secara acak di dalam wadah. Jika molekul A dan B bertemu dengan probabilitas tertentu, mereka berubah menjadi C dan D (reaksi maju).
Simulasi interaktif ini dirancang khusus untuk memvisualisasikan Teori Kinetik Gas dan Hukum Gas Ideal. Tujuan utamanya adalah menjembatani pemahaman konseptual dari rumus matematika yang abstrak ke dalam realitas fisik yang mudah diamati.
Di dalam wadah tertutup ini, dapat dilihat partikel-partikel gas bergerak secara acak. Tekanan (P) yang dirasakan pada dinding wadah adalah manifestasi langsung dari jumlah dan kekuatan tumbukan partikel per detik. Melalui simulasi ini, diharapkan pembaca dapat memahami secara intuitif bagaimana perubahan Suhu (T) dan Volume (V) memengaruhi Tekanan (P) gas tersebut.
Gas Ideal adalah model teoretis (abstrak) yang menyederhanakan sifat-sifat gas nyata untuk memudahkan perhitungan. Gas ini mengikuti semua asumsi teori kinetik gas secara sempurna. Gas Nyata adalah gas yang benar-benar ada di alam (seperti O2, N2, CO2, H2O, dll). Gas ini tidak sepenuhnya mengikuti asumsi teori kinetik gas, terutama pada kondisi tertentu.
Simulasi Segitiga Ajaib Kalor ini hadir sebagai alat bantu visual untuk memahami hubungan matematis antara kalor (q), massa (m), kalor jenis (c), dan perubahan suhu (ΔT). Melalui pendekatan segitiga interaktif, konsep abstrak dalam termokimia diubah menjadi pengalaman belajar yang konkret dan intuitif. Segitiga ini berfungsi sebagai "penyingkat rumus" yang memudahkan dalam menentukan variabel mana yang ingin dihitung dan operasi matematika apa yang diperlukan.
Konsep mol merupakan fondasi utama dalam ilmu kimia yang berperan sebagai "jembatan" yang menghubungkan dunia mikroskopis atom dan molekul dengan dunia makroskopis yang dapat kita ukur dalam laboratorium. Dalam kimia, kita berurusan dengan partikel yang sangat kecil seperti atom, molekul, dan ion yang mustahil untuk dihitung atau ditimbang secara individual. Melalui konsep mol, kita dapat mengkuantifikasi jumlah partikel, massa, volume gas dengan mengelompokkannya dalam satuan mol.
Larutan penyangga (buffer) adalah campuran yang mampu mempertahankan pH relatif stabil meskipun ditambahkan sedikit asam atau basa kuat. Pada larutan penyangga asam, terdiri dari asam lemah (HA) dan basa konjugasinya (A⁻), sedangkan pada penyangga basa, terdiri dari basa lemah (B) dan asam konjugasinya (BH+).
Hidrolisis garam adalah reaksi antara ion-ion garam dengan air yang menghasilkan larutan bersifat asam, basa, atau netral. Sifat larutan garam ditentukan oleh asal asam dan basa pembentuknya:
Larutan penyangga (buffer) didefinisikan sebagai larutan yang dapat mempertahankan pH-nya secara relatif konstan terhadap penambahan sedikit asam kuat, basa kuat, atau pengenceran. Mekanisme pertahanan pH ini bergantung pada keberadaan dua komponen utama yang saling berpasangan dalam larutan: asam lemah dan basa konjugasinya, atau basa lemah dan asam konjugasinya.
Simulasi ini fokus pada sistem pertama, yaitu asam lemah (HA) dan basa konjugasinya ($A^-$), serta sistem kedua yaitu basa lemah (B) dan asam konjugasinya ($BH^+$).
Simulasi pH Meter Virtual ini dirancang untuk membantu pengguna memahami konsep pH larutan secara interaktif. Melalui permainan ini, dapat menguji pengetahuan tentang tingkat keasaman atau kebasaan berbagai larutan sehari-hari dan kimia, sambil melihat simulasi pengukuran pH menggunakan alat pH meter digital. Tujuannya adalah untuk meningkatkan pemahaman tentang skala pH dari 0 hingga 14, bahwa nilai di bawah 7 menunjukkan asam, 7 netral, dan di atas 7 basa.
Asam lemah adalah asam yang tidak terionisasi sempurna dalam larutan air. Ketika asam lemah dilarutkan dalam air, hanya sebagian kecil molekulnya yang melepaskan ion H+, sehingga dalam larutan terdapat kesetimbangan antara molekul asam yang belum terionisasi dengan ion-ion hasil ionisasinya.
Demikian pula, basa lemah hanya terionisasi sebagian dalam larutan air. Basa lemah menerima proton (H+) dari air dan menghasilkan ion OH-, namun tidak semua molekul basa bereaksi dengan air.
Simulator Interaktif Konsep Mol ini dirancang untuk membantu siswa memahami salah satu konsep fundamental dalam kimia jumlah zat, n, (mol). Konsep mol seringkali menjadi tantangan karena melibatkan pemahaman tentang skala mikroskopis (partikel) dan makroskopis (massa dan volume). Dengan simulator interaktif ini, diharapkan siswa dapat menjelajahi hubungan antara massa, jumlah mol, jumlah partikel, dan volume gas secara visual dan intuitif.
Konteks artikel ini adalah aktualisasi pelajaran kimia, terutama pokok bahasan konsep mol. Pernapasan manusia merupakan proses fisiologis fundamental yang melibatkan pertukaran gas antara tubuh dengan lingkungan. Proses ini tidak hanya vital untuk kelangsungan hidup, tetapi juga mencerminkan efisiensi sistem metabolisme tubuh. Artikel ini akan menganalisis secara singkat proses pernapasan manusia, dimulai dari volume udara, komposisi gas, hingga konversi ke satuan mol dengan pendekatan ilmiah yang sistematis.
Hukum Perbandingan Berganda dikemukakan oleh John Dalton pada tahun 1803. Hukum ini menyatakan bahwa apabila dua jenis unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, maka perbandingan massa salah satu unsur yang bersenyawa dengan massa tetap unsur lainnya akan merupakan bilangan bulat dan sederhana seperti 1:2, 2:3, 1:3, dan sebagainya.
Hukum Perbandingan Tetap atau Hukum Proust dikemukakan oleh Joseph Louis Proust pada tahun 1799. Hukum ini menyatakan bahwa "Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa adalah tetap dan tertentu". Artinya, suatu senyawa kimia selalu tersusun dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang sama, tidak bergantung pada asal-usul atau cara pembuatan senyawa tersebut.
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut dan tidak bergantung pada jenis zat terlarutnya. Terdapat empat sifat koligatif utama, yaitu: penurunan tekanan uap (ΔP), kenaikan titik didih (ΔTb), penurunan titik beku (ΔTf), dan tekanan osmotik (π). Diagram fase interaktif ini memvisualisasikan tiga sifat koligatif pertama dalam satu grafik terpadu.
Koloid pelindung adalah koloid hidrofil yang ditambahkan ke dalam koloid hidrofob untuk mencegah koagulasi (penggumpalan). Fenomena ini sangat penting dalam stabilisasi sistem koloid.
Dialisis adalah metode pemurnian sistem koloid yang memanfaatkan perbedaan ukuran partikel antara koloid dan ion atau molekul terlarut. Prinsip dasarnya sederhana: partikel koloid berukuran terlalu besar untuk menembus membran semipermeabel, sementara ion dan molekul kecil dapat melewatinya.
Koagulasi adalah proses penggumpalan partikel koloid yang menyebabkan partikel-partikel tersebut kehilangan kestabilannya dan mengendap. Ini terjadi ketika partikel koloid yang tadinya tersebar merata kemudian bergabung membentuk gumpalan yang lebih besar.
Elektroforesis adalah fenomena pergerakan partikel koloid dalam medan listrik. Partikel koloid bermuatan listrik karena memiliki kemampuan mengadsorpsi ion-ion dari medium pendispersinya. Koloid Fe(OH)3 bermuatan positif karena mengadsorpsi ion Fe3+, sedangkan koloid As2S3 bermuatan negatif karena mengadsorpsi ion HS–.
Adsorpsi merupakan salah satu sifat koloid. Adsorbsi merupakan proses ketika partikel koloid menarik dan menahan ion-ion dari medium dispersi pada permukaannya, yang memainkan peran penting dalam stabilitas sistem koloid. Dalam simulasi ini, kita fokus pada dua jenis sol koloid: sol Fe(OH)3 dan sol As2S3.
Efek Tyndall terjadi ketika cahaya dihamburkan oleh partikel-partikel dalam sistem koloid. Pada larutan sejati, partikel terlalu kecil untuk menghamburkan cahaya, sehingga cahaya dapat diteruskan hampir sepenuhnya.
Penurunan Tekanan Uap merupakan salah satu sifat koligatif larutan yang terjadi ketika zat terlarut non-volatil ditambahkan ke dalam pelarut murni. Berdasarkan Hukum Raoult, tekanan uap larutan (P) sama dengan fraksi mol pelarut (Xpelarut) dikalikan tekanan uap pelarut murni (P⁰). Secara matematis dinyatakan sebagai: P = Xpelarut × P⁰. Penambahan zat terlarut mengurangi fraksi mol pelarut, sehingga tekanan uap larutan lebih rendah daripada pelarut murni.
Koloid merupakan sistem dispersi dengan ukuran partikel antara 1-100 nm yang berada di antara larutan sejati (partikel < 1 nm) dan suspensi (partikel > 100 nm). Simulasi ini menunjukkan dua mekanisme utama pembentukan koloid:
Gerak Brown adalah gerakan acak zig-zag partikel koloid dalam medium pendispersi yang pertama kali diamati oleh Robert Brown tahun 1827. Fenomena ini terjadi akibat tumbukan tidak seimbang antara partikel koloid dengan molekul-molekul medium yang bergerak secara acak karena energi kinetik. Gerak Brown menjadi bukti nyata teori kinetik molekul dan menjelaskan mengapa sistem koloid bersifat stabil dan tidak mudah mengendap.
Koloid adalah campuran heterogen yang partikel-partikel zat terdispersinya tersebar dalam medium pendispersi, dengan ukuran partikel antara 1 nm hingga 1000 nm (atau 10-9 m hingga 10-6 m). Ukuran ini lebih besar dari molekul dalam larutan sejati (kurang dari 1 nm) tetapi lebih kecil dari partikel suspensi (lebih dari 1000 nm).
Berikut adalah analisis variasi soal asam basa tingkat SMA yang sering dianggap sulit oleh siswa di Indonesia, disertai penjelasan mengapa dan contoh soalnya.
Simulasi ini memungkinkan Anda untuk memvisualisasikan kurva titrasi asam-basa dengan berbagai kombinasi titrat dan titran. Anda dapat memilih jenis asam/basa (kuat atau lemah), serta mengatur konsentrasi dan volume.
Berikut adalah penjelasan detail untuk setiap kombinasi titrasi yang didukung, lengkap dengan rumus-rumus yang digunakan.
Titrasi asam-basa adalah teknik analisis volumetrik untuk menentukan konsentrasi larutan asam atau basa dengan cara menambahkan larutan standar (titran) hingga tercapai titik ekivalen. Pada titrasi asam kuat dengan basa kuat (misal HCl dengan NaOH) atau sebaliknya (NaOH dengan HCl), reaksi berlangsung sempurna dan stoikiometris:
Titrasi asam-basa adalah teknik analisis volumetrik untuk menentukan konsentrasi larutan asam atau basa dengan cara menambahkan larutan standar (titran) hingga tercapai titik ekivalen. Pada titrasi asam kuat dengan basa lemah atau sebaliknya, serta asam lemah dengan basa kuat atau sebaliknya, reaksi berlangsung sempurna dan bersifat stoikiometris. Adapun prinsip perhitungannya dijelaskan di bawah ini dan simulasinya dapat diikuti untuk memahami detailnya.
Simulasi ini dirancang untuk memodelkan kurva titrasi antara asam lemah dengan basa lemah serta sebaliknya basa lemah dengan asam lemah. Titrasi jenis ini menghasilkan kurva yang berbeda dari titrasi kuat-kuat atau kuat-lemah karena kedua zat bereaksi secara parsial, sehingga pH di titik ekivalen tidak netral (bukan 7) dan kurva lebih landai. Model ini menggunakan pendekatan numerik untuk menghitung pH berdasarkan konstanta disosiasi (Ka/Kb), konsentrasi, dan volume, memungkinkan eksplorasi interaksi kimia yang lebih kompleks secara vice versa.
Soal-soal konseptual teori asam-basa sebenarnya bukan hal yang sulit tapi kebanyakan siswa justru sering tidak dapat memberikan jawaban yang meyakinkan. Siswa mempunyai pemahaman yang kurang mendalam tentang Teori Arrhenius, Brønsted-Lowry, dan Lewis. Berikut penyebabnya:
Analisis butir soal merupakan langkah krusial yang harus dilakukan oleh setiap guru dalam evaluasi pembelajaran, karena melalui analisis ini guru dapat mengetahui kualitas soal yang dibuat, mengidentifikasi kelemahan dan kekuatan butir soal, serta memperoleh informasi berharga tentang penguasaan materi peserta didik. Hasil analisis ini tidak hanya berguna untuk meningkatkan kualitas soal di masa mendatang, tetapi juga menjadi dasar dalam mengambil keputusan perbaikan proses pembelajaran, menentukan materi yang perlu diajarkan ulang, dan mengevaluasi efektivitas metode pengajaran yang digunakan.
Kurva komposisi spesi menunjukkan fraksi mol dari empat spesi asam triprotik (H3A, H2A–, HA2–, dan A3–) yang ada dalam larutan pada berbagai nilai pH. Komposisi ini diatur oleh tiga konstanta disosiasi (pKa1, pKa2, dan pKa3), yang menggambarkan tiga tahap kesetimbangan pelepasan proton.
Kurva komposisi spesi menunjukkan fraksi mol dari tiga spesi asam diprotik (H2A, HA–, dan A2–) yang ada dalam larutan pada berbagai nilai pH. Berbeda dengan monoprotik, komposisi ini diatur oleh dua konstanta disosiasi (pKa1 dan pKa2), yang menggambarkan dua tahap kesetimbangan pelepasan proton.
Kurva komposisi spesi menunjukkan fraksi mol (persentase) dari spesies asam lemah ($HA$) dan basa konjugasinya ($A^-$) yang ada dalam larutan pada berbagai nilai $pH$. Komposisi ini diatur oleh kesetimbangan asam-basa, yang dijelaskan oleh Persamaan Henderson-Hasselbalch:
Reaksi asam-basa Bronsted-Lowry merupakan proses pertukaran proton (H+) antara dua spesi kimia, asam didefinisikan sebagai donor proton dan basa sebagai akseptor proton. Dalam animasi ini, HCl bertindak sebagai asam yang melepaskan protonnya, sementara NH3 (amonia) berperan sebagai basa yang menerima proton tersebut. Proses ini menghasilkan ion-ion baru yang saling terkait, yaitu NH4+ dan Cl–, yang dikenal sebagai pasangan asam-basa konjugasi.
Isotop karbon adalah varian atom karbon dengan jumlah neutron yang berbeda, tetapi memiliki jumlah proton yang sama (6).
Tiga isotop utama karbon adalah karbon-12 (C-12) atau 6C12 dengan 6 neutron, karbon-13 (C-13) atau 6C13 dengan 7 neutron, dan karbon-14 (C-14) atau 6C14 dengan 8 neutron.
C-12 paling melimpah (~98,89%), C-13 (~1,11%) digunakan dalam penelitian NMR, sedangkan C-14 bersifat radioaktif dan dimanfaatkan untuk penanggalan karbon.
Animasi interaktif ini dirancang khusus untuk membantu siswa memahami proses langkah demi langkah dalam menyelesaikan soal kesetimbangan kimia menggunakan tabel ABS (Awal, Berubah, Setimbang). Berbeda dengan buku atau soal statis yang langsung menampilkan tabel lengkap, animasi ini memandu siswa dari mana harus memulai, bagaimana menentukan nilai perubahan (x), menghitung mol setimbang, hingga konsentrasi akhir, secara bertahap dan visual. Dengan pendekatan ini, siswa tidak hanya melihat hasil, tetapi terbiasa berpikir logis dan sistematis, sehingga lebih siap menghadapi soal mandiri di ujian atau tugas.
Membuat soal di goole form dapat dilakukan relatif cepat. Sediakan soal di Ms Word atau Google Doc, konversi ke Google Form. Untuk mengonversinya digunakan Apps Script yang tersedia dalam postingan ini. Tutorial dalam bentuk video juga tersedia di kanal admin blog ini.
Alternatif mencegah ujian curang dapat dilakukan dengan mengikuti skenario sebagai berikut. Skenarionya dengan membuat "gerbang ujian". Gerbang ini menjaga agar siswa yang mengikuti ujian menggunakan google form "tidak keluar dari lingkungan dan diawasi gerak-geriknya" ketika menggikuti ujian. Tindakan minimize web app, pindah tab, atau menggunakan aplikasi lain di hp-nya mendapat peringatan hingga sekian kali. Segala pelanggaran dibuatkan log pelanggaran menggunakan spreadsheet. Apabila sudah mencapai batas pelanggaran maka aplikasi otomatis tertutup, siswa tidak bisa mengirim jawaban. Siswa harus reload bowser dan ia harus mengulang ujian kembali dari awal, karena semua jawaban sebelum dikirim tidak akan terekam.
Pola penamaan isooktana memang menyimpang dari pola penamaan isoalkana lainnya. Perbedaannya berasal dari sejarah penggunaannya dalam penentuan bilangan oktan, bukan dari aturan struktur atau nomenklatur IUPAC.
Dalam menyelesaikan soal penentuan orde reaksi untuk tiga pereaksi (A, B, dan C), harus ekstra waspada. Kombinasi konsentrasi yang berbeda-beda seperti pada data eksperimen ini memerlukan kehati-hatian. Harus memanfaatkan pengetahuan matematika secara optimal. Terutama menggunakan metode perbandingan rasio antar percobaan. Metode ini membantu menyusun persamaan eksponensial yang tepat sehingga, nilai orde a, b, dan c dapat ditemukan dengan akurat.
Dalam kimia asam-basa, penentuan pH larutan garam merupakan topik penting yang memerlukan pemahaman mendalam tentang konsep hidrolisis. Proses hidrolisis ini terjadi ketika ion-ion penyusun garam bereaksi dengan air, mengakibatkan perubahan konsentrasi ion H⁺ atau OH⁻ dalam larutan.
Penurunan rumus pH untuk berbagai jenis garam, baik garam bersifat asam, garam bersifat basa, maupun garam bersifat netral, melibatkan penerapan prinsip kesetimbangan kimia, hubungan antara konstanta kesetimbangan (K_a, K_b, dan K_w), serta pendekatan matematis yang tepat.
Melalui penurunan rumus secara sistematis ini, kita dapat memahami bagaimana sifat asam-basa suatu larutan garam ditentukan oleh kekuatan relatif asam dan basa pembentuknya, serta mengembangkan rumus praktis yang memudahkan perhitungan pH dalam berbagai situasi.
Generator 3D Molekul ini adalah alat sederhana yang dirancang untuk membantu pengguna memvisualisasikan struktur molekul dalam bentuk tiga dimensi (3D). Dengan memanfaatkan format SMILES (Simplified Molecular Input Line Entry System), alat ini mengambil input string SMILES dan menghasilkan model 3D interaktif menggunakan pustaka 3Dmol.js. Ini berguna bagi siswa, guru, mahasiswa, peneliti, atau siapa saja yang tertarik dengan kimia organik dan struktur molekul lain yang tersedia pada pustaka PubChem, memungkinkan eksplorasi visual tanpa perangkat lunak khusus.
Katalis memegang peran fundamental dalam kinetika reaksi kimia dengan menurunkan energi aktivasi melalui mekanisme reaksi alternatif yang lebih efisien.
Untuk memahami pengaruh katalis secara kuantitatif, berikut disajikan lima variasi soal hitungan laju reaksi yang mencakup berbagai aspek penting, termasuk pengaruh katalis terhadap energi aktivasi, waktu reaksi, efektivitas pada berbagai temperatur, kinerja pada sistem konsentrasi berbeda, serta interaksi spesifik dalam sistem enzim dengan inhibitor.
Soal-soal ini dirancang untuk mengembangkan kemampuan analisis kuantitatif dalam membandingkan kinetika reaksi dengan dan tanpa katalis, serta memahami implikasi praktis dari penggunaan katalis dalam berbagai kondisi reaksi.
Berikut pembahasan soal yang dapay digunakan untuk belajar tentang pengenalan gugus fungsi dan tata nama masing-masing gugus fungsi. Cobalah lebih dahulu untuk mejawab secara mandiri kemudian cocokan jawaban dengan kunci jawaban dengan klik Lihat Pembahasan.
Prinsip pembuatan etanol (alkohol) yaitu mengubah pati (karbohidrat kompleks) yang terkandung dalam singkong menjadi gula sederhana, lalu memfermentasi gula tersebut dengan ragi (Saccharomyces cerevisiae) untuk menghasilkan etanol dan karbon dioksida.
Jika Anda mencari alternatif pengganti CamScanner yang gratis tanpa iklan, salah satu solusi terbaik adalah memanfaatkan fitur pemindaian dokumen yang sudah terintegrasi dalam Google Drive. Berbeda dengan CamScanner yang sering menampilkan iklan yang mengganggu pengalaman pengguna, fitur scanner di Google Drive menawarkan pengalaman pemindaian yang bersih, langsung terhubung dengan penyimpanan cloud Anda, dan benar-benar bebas dari iklan.
Pencampuran etanol dengan bensin telah menjadi topik hangat dalam diskusi energi global, termasuk di Indonesia. Bahan bakar ini dipandang sebagai salah satu solusi untuk mengurangi ketergantungan pada bahan bakar fosil murni. Artikel ini akan mengulas tentang sifat kimia, jenis, serta kelayakan ekonomi dari campuran etanol dan bensin.
Berikut pembahasan contoh soal TKA kimia dari sumber resmi yang diberikan kementerian pendidikan seperti yang ditulis di sini. Selain itu juga ditambahkan 5 soal lain yang juga diberikan saat gladi TKS kimia. Sebaiknya mencoba menyelesaikan sendiri kemudian mencocokan jawaban dengan klik tombol Lihat Pembahasan.
