Hukum Kelipatan Berganda (Hukum Dalton), dan Kalkulatornya (Versi-2)

Hukum Kelipatan Berganda (Dalton's law of multiple proportions), yang dikemukakan oleh John Dalton, menyatakan bahwa jika dua macam unsur membentuk lebih dari satu senyawa maka massa salah satu unsur berbanding sebagai kelipatan bilangan bulat dan sederhana. Hukum ini disebut "kelipatan berganda" karena rasio massa unsur tersebut selalu merupakan kelipatan bilangan bulat dari rasio terkecil.

Untuk memperjelas maksud kelipatan berganda, misal ada dua senyawa berbeda yang jenis unsur penyusunnya sama yaitu karbon dan oksigen, kita bandingkan massa salah satu unsur, misalnya di sini oksigen, saat massa unsur lainnya yaitu karbon, kita buat sama. Nah, rasio massa oksigen dari kedua senyawa itu akan selalu membentuk angka sederhana, seperti 1 banding 2 atau 2 banding 3. Ini karena jumlah atom oksigen di setiap senyawa berbeda dalam kelipatan tertentu!

Contoh dengan Perhitungan

1. Senyawa CO dan CO₂:

- CO: 12 g karbon + 16 g oksigen → rasio O/C = |16//12| = 1,33.
- CO₂: 12 g karbon + 32 g oksigen → rasio O/C = |32//12| = 2,67.
- Bandingkan rasio oksigen: |2,67//1,33| = 2 → rasio 2:1 (kelipatan ganda).

2. Senyawa N₂O dan NO:

- N₂O: 28 g nitrogen + 16 g oksigen → rasio O/N = |16//28| = 0,57.
- NO: 14 g nitrogen + 16 g oksigen → rasio O/N = |16//14| = 1,14.
- Bandingkan rasio oksigen (dengan nitrogen disesuaikan): |1,14//0,57| = 2 → rasio 2:1 (kelipatan ganda).

"Bayangkan kamu punya dua unsur, seperti karbon (C) dan oksigen (O), yang bisa nyanyi bareng jadi senyawa berbeda, misalnya CO dan CO₂. Hukum Dalton bilang, kalau kita ambil massa karbon yang sama di kedua senyawa ini, massa oksigennya bakal punya perbandingan sederhana, seperti 1 banding 2. Ini karena jumlah atom oksigen di CO₂ dua kali lipat dari CO. Jadi, rasio massanya jadi kelipatan ganda!"

Contoh 1: Senyawa Karbon dan Oksigen (CO dan CO₂)

- Senyawa 1 (CO): 12 g karbon (C) bergabung dengan 16 g oksigen (O).
Rasio massa O terhadap C = |16//12| = 1,33.

- Senyawa 2 (CO₂): 12 g karbon (C) bergabung dengan 32 g oksigen (O).
Rasio massa O terhadap C = |32//12| = 2,67.

- Proses Hitung:
Perbandingan rasio massa oksigen di CO₂ terhadap CO = |2,67//1,33| = 2.
Hasil: 2:1 (bilangan bulat sederhana), sesuai Hukum Dalton.

Contoh 2: Senyawa Nitrogen dan Oksigen (N₂O dan NO)

- Senyawa 1 (N₂O): 28 g nitrogen (N) bergabung dengan 16 g oksigen (O).
Rasio massa O terhadap N = |16//28| = 0,57.

- Senyawa 2 (NO): 14 g nitrogen (N) bergabung dengan 16 g oksigen (O).
Rasio massa O terhadap N = |16//14| = 1,14.

- Proses Hitung:
Perbandingan rasio massa oksigen di NO terhadap N₂O = |1,14//0,57| = 2.
Hasil: 2:1 (bilangan bulat sederhana), sesuai Hukum Dalton.

Cara Menghitung Secara Umum

1. Tentukan massa unsur-unsur dalam dua senyawa yang berbeda.
2. Hitung rasio massa salah satu unsur (yang berubah) terhadap unsur lain (yang tetap) di kedua senyawa.
3. Bandingkan kedua rasio tersebut untuk mendapatkan perbandingan bilangan bulat sederhana.
4. Jika hasilnya bilangan bulat (misalnya 1:2, 1:3), maka ini sesuai Hukum Kelipatan Berganda.

Berikut ini alat bantu hitung yang dapat digunakan untuk penerapan Hukum Kelipatan Berganda - Dalton

Kalkulator Hukum Perbandingan Berganda

Nama Senyawa 1:

Massa Unsur A (Senyawa 1):

Massa Unsur B (Senyawa 1):

Nama Senyawa 2:

Massa Unsur A (Senyawa 2):

Massa Unsur B (Senyawa 2):

Variabel yang Dihitung: Massa A (Senyawa 1) Massa B (Senyawa 1) Massa A (Senyawa 2) Massa B (Senyawa 2) Rasio Akhir

Nama Senyawa 1:

Massa Unsur A (Senyawa 1):

Massa Unsur B (Senyawa 1):

Nama Senyawa 2:

Massa Unsur A (Senyawa 2):

Massa Unsur B (Senyawa 2):

Rasio Akhir (Senyawa 2 : Senyawa 1):

Mohon koreksi bila ada hal yang kurang tepat. Terima kasih.