Trik Menentukan Orde Ikatan

Istilah orde ikatan (bonding order) ini digunakan dalam teori orbital molekul (molecule orbital theory). Menurut teori orbital molekul bahwa semua elektron dalam tiap atom dalam molekul turut terlibat dalam pembentukan ikatan dengan mengisi orbital-orbital, yaitu orbital molekul ikatan (bonding molecule orbital) dan orbital molekul antiikatan (antibonding molecule orbital).

Berbeda dengan teori ikatan valensi bahwa dalam pembentukan ikatan antaratom hanya elektron valensi saja. Bagaimana menentukan orde ikatan suatu molekul atau ion?

Baca Selengkapnya » 3

Trik Menentukan Orbital Hibrida (Hibridisasi)

Menentukan orbital hibrida suatu atom penting dalam mempelajari kimia. Awalnya memang relatif sulit, namun tidak perlu putus asa. Berikut ini cara pintas dan sederhana untuk menentukan hibridisasi.

Trik, hitung jumlah elektron valensi tiap atom dalam senyawa atau ion, dengan rumus tertentu diperoleh jumlah pasangan elektron dalam molekul/ion dan dapatlah kesimpulan orbital hibridanya.

Baca Selengkapnya » 7

Penyetaraan Reaksi Redoks Menggunakan Metode Aljabar Sederhana

Penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode aljabar sederhana ini sangat matematis. Metode ini dapat dijadikan alternatif dalam penyetaraan reaksi redoks selain menggunakan metode yang ada selama ini.

Dengan metode perubahan bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi biasa siswa banyak yang mengalami kesulitan. Tawaran metode aljabar sederhana ini bertujuan agar siswa dapat memilih cara yang dirasa lebih mudah. Metode ini selanjutnya diberi nama metode "MAS".

Metode ini sangat cocok digunakan apabila persamaan reaksi redoks tersaji dalam bentuk ion-ion. Meski demikian jika terdapat persamaan reaksi redoks bentuk lengkap (tanpa dimunculkan ion) tetap dapat digunakan namun penyelesaiannya sampai pada tahap tinjau jumlah atom-atomnya saja kemudian dicari penyelesaiannya seperti paparan tulisan saya sebelumnya.

Kelebihan dari metode MAS ini TIDAK PERLU menghitung bilangan oksidasi, TIDAK PERLU pula meng-ion-kan zat-zat dalam persamaan reaksi redoks. Kekurangannya adalah metode ini sangat matematis oleh karena itu diperlukan ketelitian dalam berhitung meskipun hitungannya relatif sederhana.

Baca Selengkapnya » 6

Penyetaraan Reaksi Monster Menggunakan Metode Aljabar Sederhana

Reaksi berikut disebut reaksi monster. Dikatakan begitu mungkin karena tidak mudah untuk menyelesaikannya hingga reaksi tersebut menjadi setara jumlah atom-atomnya di ruas kiri dan kanan. Reaksi monster ini sebenarnya adalah reaksi redoks, namun untuk menyetarakannya ada beberapa alternatif selain menggunakan metode setengah reaksi yang dimodifikasi dan metode perubahan bilangan oksidasi. Salah satu alternatifnya adalah dengan menggunakan metode aljabar sederhana. Metode ini penjelasan langkahnya ada di tulisan sebelumnya.

Reaksi "Monster" yang akan diselesaikan:

[Cr(N₂H₄CO)₆]₄[Cr(CN)₆]₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + MnSO₄ + CO₂ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

Langkah-langkah Penyelesaian

• 1️⃣ Tinjau Cr

  Samakan jumlah atom Cr di kedua ruas. Reaktan mengandung 2a × (4+3) = 14a atom Cr, produk K₂Cr₂O₇ memuat 2 atom Cr per molekul, sehingga koefisiennya menjadi 7a.

  2a[Cr(N₂H₄CO)₆]₄[Cr(CN)₆]₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → 7aK₂Cr₂O₇ + MnSO₄ + CO₂ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O
• 2️⃣ Tinjau N

  Hitung jumlah atom N pada reaktan: 2a × (6×2 + 6×1) = 2a × 18 = 36a … Nah, di KNO₃ tiap molekul ada 1 atom N, jadi koefisiennya 132a (karena N berasal dari senyawa kompleks kedua pula).

  2a[Cr(N₂H₄CO)₆]₄[Cr(CN)₆]₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → 7aK₂Cr₂O₇ + MnSO₄ + CO₂ + 132aKNO₃ + K₂SO₄ + H₂O
• 3️⃣ Tinjau C

  Hitung atom C di reaktan: 2a × (6×1 + 6×1) = 2a × 42 = 84a. Seluruh C masuk ke CO₂ (1 atom C per molekul), jadi koefisien CO₂ = 84a.

  2a[Cr(N₂H₄CO)₆]₄[Cr(CN)₆]₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → 7aK₂Cr₂O₇ + MnSO₄ + 84aCO₂ + 132aKNO₃ + K₂SO₄ + H₂O
• 4️⃣ Tinjau Mn

  Jumlah atom Mn di kiri dan kanan harus sama. KMnO₄ dan MnSO₄ masing-masing mengandung 1 atom Mn, sehingga koefisien keduanya sama, dimisalkan b.

  2a[Cr(N₂H₄CO)₆]₄[Cr(CN)₆]₃ + bKMnO₄ + H₂SO₄ → 7aK₂Cr₂O₇ + bMnSO₄ + 84aCO₂ + 132aKNO₃ + K₂SO₄ + H₂O
• 5️⃣ Tinjau K

  K di ruas kanan berasal dari tiga senyawa: K₂Cr₂O₇, KNO₃, dan K₂SO₄. Karena koefisien K₂SO₄ belum diketahui, dimisalkan c untuk diselesaikan nanti.

  2a[Cr(N₂H₄CO)₆]₄[Cr(CN)₆]₃ + bKMnO₄ + H₂SO₄ → 7aK₂Cr₂O₇ + bMnSO₄ + 84aCO₂ + 132aKNO₃ + cK₂SO₄ + H₂O
• 6️⃣ Tinjau S

  Atom S di ruas kanan ada pada MnSO₄ (koefisien b) dan K₂SO₄ (koefisien c), totalnya b+c. Seluruh S berasal dari H₂SO₄, sehingga koefisien H₂SO₄ = (b+c).

  2a[Cr(N₂H₄CO)₆]₄[Cr(CN)₆]₃ + bKMnO₄ + (b+c)H₂SO₄ → 7aK₂Cr₂O₇ + bMnSO₄ + 84aCO₂ + 132aKNO₃ + cK₂SO₄ + H₂O
• 7️⃣ Tinjau H

  H di ruas kiri berasal dari senyawa kompleks (192a atom H) dan H₂SO₄ (2(b+c) atom H). Semua H masuk ke H₂O, sehingga koefisien H₂O dapat dinyatakan dalam a, b, dan c.

  2a[Cr(N₂H₄CO)₆]₄[Cr(CN)₆]₃ + bKMnO₄ + (b+c)H₂SO₄ → 7aK₂Cr₂O₇ + bMnSO₄ + 84aCO₂ + 132aKNO₃ + cK₂SO₄ + xH₂O

  H kiri = H kanan: 192a + 2(b + c) = 2x x = 96a + b + c

  2a[Cr(N₂H₄CO)₆]₄[Cr(CN)₆]₃ + bKMnO₄ + (b+c)H₂SO₄ → 7aK₂Cr₂O₇ + bMnSO₄ + 84aCO₂ + 132aKNO₃ + cK₂SO₄ + (96a+b+c)H₂O
• 8️⃣ Persamaan atom K

  Tinjau persamaan jumlah atom K untuk mendapat persamaan baru yang menghubungkan variabel b, a, dan c. Ini akan digunakan untuk mengeliminasi variabel b pada langkah substitusi berikutnya.

  K kiri = K kanan: b = 14a + 132a + 2c b = 146a + 2c
• 9️⃣ Substitusi b = 146a + 2c

  Ganti seluruh b dalam persamaan reaksi dengan ekspresi (146a + 2c). Persamaan kini hanya memuat dua variabel bebas: a dan c.

  2a[Cr(N₂H₄CO)₆]₄[Cr(CN)₆]₃ + (146a+2c)KMnO₄ + (146a+3c)H₂SO₄ → 7aK₂Cr₂O₇ + (146a+2c)MnSO₄ + 84aCO₂ + 132aKNO₃ + cK₂SO₄ + (242a+3c)H₂O
• 🔟 Persamaan atom O

  Tinjau persamaan jumlah atom O untuk mendapatkan nilai a dan c. Atom O adalah satu-satunya yang belum digunakan sebagai persamaan, sehingga dari sini diperoleh hubungan langsung antara a dan c.

  O kiri = O kanan: 48a + 4(146a+2c) + 4(146a+3c) = 49a + 4(164a+2c) + 2·84a + 3·132a + 4c + 242a + 3c
  48a + 4(146a+3c) = 49a + 2·84a + 3·132a + 4c + 242a + 3c
  632a + 12c = 49a + 168a + 396a + 7c + 243a
  12c − 7c = 855a − 632a
  5c = 223a a = 5, c = 223

  Substitusi a = 5 dan c = 223 ke b = 146a + 2c: b = 146 × 5 + 2 × 223 b = 830 + 446 b = 1176

★ Hasil Akhir Penyetaraan

10[Cr(N₂H₄CO)₆]₄[Cr(CN)₆]₃ + 1176KMnO₄ + 1399H₂SO₄ → 35K₂Cr₂O₇ + 1176MnSO₄ + 420CO₂ + 660KNO₃ + 223K₂SO₄ + 1879H₂O

Sila bandingkan dengan metode lain. :-D

Metode Aljabar Sederhana untuk Penyetaraan Reaksi Kimia Biasa

Ini berbeda dengan metode aljabar yang selama ini saya ajarkan di sekolah. Biasanya jika menggunakan cara aljabar maka huruf koefisien dibuat berbeda-beda pada setiap zat pada persamaan reaksi yang akan dijadikan persamaan matematis.

Misalnya:
a Pereaksi-1 + b Pereaksi-2 + .... → c Produk-1 + d Produk-2 + ...

Alternatif metode penyetaraan reaksi kimia ini bukanlah metode baru, hanya dilakukan sedikit penyederhanaan dari metode aljabar yang selama ini digunakan.

Baca Selengkapnya » 2

Kalkulator Pengenceran Asam-Basa dan pH-nya

Paparan tentang pengenceran larutan dapat dibaca pada tulisan di pranala ini. Untuk menggunakan kalkulator ini silakan masukkan data pada kotak putih, gunakan tanda titik sebagai tanda desimal. Harap memperhatikan jenis larutan yang akan dihitung.

Baca Selengkapnya » 0

Pembahasan Soal–soal Pengendapan Selektif (Kelarutan dan Ksp)

Berikut ini adalah soal-soal kelarutan dan Ksp yang diterapkan untuk pengendapan selektif dari ion-ion yang sukar larut.

Soal-1: K_sp BaSO₄ 1,1 × 10^–10 dan K_sp BaSeO₄ 2,8 × 10^–11. Larutan BaCl₂ 1,0 M ditambahkan secara perlahan ke dalam larutan Na₂SO₄ 1,0 × 10^–4 M dan larutan Na₂SeO₄ 1,0 x 10^–4 M. Berapa persentase perkiraan suatu anion telah diendapkan pada saat anion kedua baru mulai mengendap? (Anggap penambahan larutan BaCl₂ tidak mengubah volume larutan secara keseluruhan.)

Baca Selengkapnya » 1

Kalkulator Ksp untuk Larutan Jenuh yang Diketahui pH–nya

Larutan basa secara umum terdapat 3 macam yaitu BOH, B(OH)₂, dan B(OH)₃. Jika diketahui pH larutan jenuh dari jenis basa yang sukar larut tersebut maka dapat ditentukan Ksp atau Hasil Kali Kelarutan Ion-ion-nya.

Berikut ini adalah alat hitung yang dapat digunakan untuk menentukan Ksp jika diketahui pH larutan jenuh suatu basa yang sukar larut.

Baca Selengkapnya » 0

Pranala Simulasi Uji Daya Hantar Larutan Elektrolit & Nonelektrolit

Berikut ini adalah simulasi larutan elektrolit dari berbagai sumber.
Dari simulasi ini dapat dipilih bagaimana zat-zat (larutan) itu mampu menghantarkan listrik. Bagaimana larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah mampu menghantarkan arus listrik dapat diamati.

Baca Selengkapnya » 0

Kalkulator α, Ka, dan Konsentrasi pada Disosiasi dan Ionisasi

Berikut ini adalah beberapa soal yang membahas hubungan antara α (derajat disosiasi atau derajat ionisasi), Ka (tetapan kesetimbangan asam) atau Kb (tetapan kesetimbangan basa), konsentrasi asam basa dan pH.

Petunjuk penggunaan kalkulator berikut adalah dengan memasukkan data pada kotak putih, hasil hitung ada pada kotak oranye. Untuk tanda desimal yang diperbolehkan adalah menggunakan tanda titik.

Untuk memasukkan bilangan berpangkat misalnya 1,8 × 10^–5 silakan tulis 1.8E-5.

Pada keadaan awal sengaja diisikan input sesuai contoh soal dan jika ingin mengganti dengan angka lain silakan ganti dengan angka yang pengguna inginkan.

Baca Selengkapnya » 1

Kalkulator pH Aktual Asam-Basa Kuat

pH aktual adalah pH yang diukur berdasarkan kenyataan. Misalnya pH larutan asam kuat HA dengan konsentrasi 1 × 10^–8 pH-nya tidak mungkin sama dengan 8. Secara kalkulatif memang sama dengan 8 tapi secara aktual tidak sama dengan 8.

Hitungan dengan menggunakan rumus umum bahwa pH asam kuat = –log[H⁺] dan pH basa kuat = 14 + log[OH^–] maka dalam rentang konsentrasi dari 10 M hingga 1 x 10^–14 M tentu dapat diperoleh meskipun tidak semuanya realistis, tidak aktual, tidak sesuai dengan kenyataan.

Oleh karena itu kadang muncul pertanyaan di benak siswa, pH asam kuat itu dapat bernilai negatif dong, pH asam kuat itu bisa dong lebih dari 7 jika konsentrasi [H⁺] lebih kecil dari 10^–7.

Demikian juga untuk basa kuat, mungkinkah pH basa kuat di bawah 7 atau di atas 14, ini analog dengan kasus asam kuat tadi. Teknis perhitungan tentang asam-basa yang sangat encer ini pernah dibahas di sini.

Baca Selengkapnya » 0

Kalkulator Campuran Larutan Asam Lemah + Basa Kuat

Dalam pokok bahasan kimia di kelas 11 semester 2 konsep asam-basa cukup mendominasi. Kisarannya tidak jauh dari penentuan pH berdasarkan hasil campuran larutan asam (baik asam kuat/lemah) dengan larutan basa (baik basa kuat/lemah).

Kehadiran alat bantu berupa kalkulator diharapkan banyak membantu siswa dalam memahami konsep kimia terutama konsep asam-basa bagian larutan penyangga, garam terhidrolisis.
Seperti pada judul artikel ini, di sini hanya memberikan model .

Untuk "Kalkulator Campuran Larutan Asam Lemah dengan Basa Kuati."

Untuk "Kalkulator Campuran Larutan Asam Kuat dengan Basa Lemah dapat diklik di sini"

Dari kalkulator berikut ini diharapkan siswa juga dapat menyimpulkan sendiri karakter campuran asam basa itu.

Baca Selengkapnya » 2