Kalkulator untuk Hukum-hukum Gas

Berikut ini kelanjutan untuk tulisan hukum-hukum gas agar lebih berdaya guna. Silakan memilih variabel yang akan dibuat tetap, kemudian isikan nilai vaiabel-variabel yang diketahui pada bagian input data.

Baca Selengkapnya » 0

Tabel Hukum Gas Turunan Persamaan PV = nRT

Rumus gas ideal untuk keadaan yang sama atau berbeda dapat diturunkan dari persamaan:

$\begin {aligned} P \cdot V &= n \cdot R \cdot T \\R &= \dfrac{P \cdot V}{n \cdot T}\end{aligned}$

Dalam hal ini R adalah suatu konstanta/tetapan, nilainya tidak berubah. Untuk keadaan pertama dimisalkan R₁ dan keadaan kedua adalah R₂.

Baca Selengkapnya » 0

Kalkulator Hukum Dalton (Hukum Kelipatan Perbandingan - Hukum Perbandingan Berganda)

Ada dua tahap penentuan perbandingan massa unsur menurut hukum perbandingan berganda (law of multiple proportions atau hukum Dalton).

1) Perbandingan internal yaitu perbandingan massa antarunsur dalam senyawa;

2) Perbandingan eksternal yaitu perbandingan massa unsur antarsenyawa.

Baca Selengkapnya » 1

Simulator Prediksi Arah Pergeseran Kesetimbangan

Pada sistem kesetimbangan reaksi dapat diprediksi arah pergeseran kesetimbangannya bila dilakukan perubahan jumlah zat-zat yang terlibat dalam suatu reaksi tersebut.

Dalam hal ini faktor temperatur diasumsikan tidak berubah saat terjadinya perubahan jumlah zat-zat dalam kesetimbangan.

Baca Selengkapnya » 0

Kapasitas Bufer/Penyangga (Pengayaan untuk Kimia SMA)

Kapasitas bufer (𝛽) dapat didefinisikan sebagai jumlah asam kuat atau basa kuat yang ditambahkan ke dalam 1 liter larutan penyangga yang menyebabkan perubahan pH sebesar 1 satuan:

$\beta = \dfrac{\Delta c_b}{\Delta pH}=-\dfrac{\Delta c_a}{\Delta pH}$

Baca Selengkapnya » 0

Kumpulan Soal dan Jawaban OSK 2018 Semua Bidang jenjang SMA

Berikut ini adalah alternatif pranala Soal Seleksi Olimpiade Sains Tingkat Kabupaten/Kota 2018 Calon Tim Olimpiade Indonesia 2019 Semua Bidang dan kunci jawaban semua bidang OSK 2018 yang diselenggarakan secara serentak bulan Februari 2018.

Baca Selengkapnya » 0

Simulator Perhitungan pH Larutan Bufer/Penyangga dan pH setelah Penambahan Asam/Basa

Larutan bufer (larutan penyangga, larutan yang mampu mempertahankan pH-nya) dengan sedikit penambahan asam atau basa tidak akan mengubah pH larutan penyangga itu secara signifikan.

Pada larutan bufer asam:

• bila ditambahkan asam (H⁺) maka konsentrasi asamnya akan meningkat dan konsentrasi basa konjugasinya akan berkurang;
  
  
• bila ditambahkan basa (OH^–) maka konsentrasi asamnya akan berkurang dan konsentrasi basa konjugasinya akan bertambah.

Baca Selengkapnya » 0

Kalkulator Variabel pada Titik Ekivalen Titrasi Asam Basa

Pada bahasan titrasi asam basa menggunakan dasar pemikiran bahwa dalam reaksi asam dan basa selalu berlaku jumlah zat yang bereaksi itu sebanding (ekuivalen) dengan zat-zat yang terlibat dalam reaksi.

Perbandingan ini sering disebut rasio molar. Biasa secara matematis akan ditampilkan dalam bentuk persamaan reaksi zat-zat dalam keadaan setara untuk jumlah setiap atom pada pereaksi dengan hasil reaksi.

Contoh:
Larutan KOH 0,30 M digunakan untuk menetralisir 20 mL larutan H₃PO₄. Jika untuk mencapai titik ekivalen titrasi diperlukan 30,00 mL larutan KOH, berapakah konsentrasi larutan H₃PO₄ tersebut?

Baca Selengkapnya » 0

Kalkulator Konsentrasi Molar (Massa-Massa Molar-Volume-Konsentrasi)

Berikut ini adalah kalkulator yang dapat membantu perhitungan konsentrasi dengan satuan molar (M).

• Konsentrasi molar ($M$) diperoleh dengan membagi jumlah zat terlarut ($n$) untuk setiap 1 liter volume ($V$) larutan (volume pelarut + volume zat terlarut).

$M = \dfrac{n}{V}$ 

Baca Selengkapnya » 0

Kalkulator Viceversa Campuran Dua Zat, Salah Satu Zat Berlebih

Soal: Seorang siswa lupa mencatat volume larutan natrium hidroksida (NaOH) 0,1 M yang dicampur dengan 100 mL asam sulfat (H₂SO₄) 1 M. Setelah diukur ternyata pH campuran larutan tersebut sekitar 0,22 pada skala pH. Hitunglah volume larutan NaOH yang sudah tercampur tadi.

Baca Selengkapnya » 0

Manakah Zat yang Habis Bereaksi (Pereaksi Pembatas)

Berikut ini adalah alat yang dapat membantu siswa belajar menentukan pereaksi pembatas pada reaksi kimia zat A dengan zat B.

Data yang diperlukan adalah koefisien zat yang bereaksi, tanpa memedulikan rumus kimianya seperti apa, yang dibutuhkan adalah koefisien zat ketika sudah disetarakan.

Data berikutnya adalah volume dan konsentrasi setiap zat.

Bila volume atau konsentrasi tidak diketahui namun dapat diketahui jumlah zatnya (satuan mol) silakan memanipulasi data volume dan konsentrasi sehingga diperoleh jumlah zat yang diketahui. Jumlah zat (mol) = volume larutan zat  × konsentrasi larutan zat.

Baca Selengkapnya » 0

Informasi Tersembunyi dalam Soal Kimia

Pada banyak soal kimia sering pembuat soal sengaja menyembunyikan informasi. Hanya yang memahami soal benar-benar yang dapat "melihat" informasi itu. Apa tujuan pembuat soal menyembunyikan itu? Jelas tujuannya adalah menguji pemahaman tentang konsep-konsep terkait pada bahasan soal tersebut. Konsepnya bisa apa saja, namun biasanya tidak lepas dari informasi yang pernah diberikan. Misalnya pada persamaan reaksi redoks, apakah perbandingan koefisien dalam persamaan reaksi redoks menunjukkan jumlah zat yang direduksi atau dioksidasi? Berhati-hatilah dalam memahami maksud kalimat atau kata dalam setiap soal kimia yang dihadapi. Bahasan dalam reaksi redoks ada perbedaan yang membuatnya dapat berbeda makna dan maksud.

Baca Selengkapnya » 2