Bagian 3/5: Pembahasan Soal Olimpiade Kimia USA 2025 - Ujian Lokal

Berikut adalah pembahasan soal olimpiade kimia tingkat lokal di Amerika yang dapat digunakan sebagai bahan latihan persiapan mengikuti kompetisi serupa di Indonesia. Beberapa kali terdeteksi soal-soal OSN-K di Indonesia mengadopsi soal dari kompetisi di negara tersebut. Jumlah soal ada 60 butir (terjemahan) yang pembahasannya dibagi menjadi 5 bagian, @12 butir soal.

Soal #25.
Ketika ion iodat bereaksi dengan ion iodida dalam larutan asam, pernyataan mana tentang perubahan konsentrasi yang benar?

IO₃^-(aq) + 8 I^-(aq) + 6 H⁺(aq) → 3 I₃^-(aq) + 3 H₂O(l)

1. 8 Δ[I^-]/Δt = 3 Δ[I₃^-]/Δt
2. 8 Δ[I^-]/Δt = -3 Δ[I₃^-]/Δt
3. 3 Δ[I^-]/Δt = 8 Δ[I₃^-]/Δt
4. 3 Δ[I^-]/Δt = -8 Δ[I₃^-]/Δt

Penyelesaian: Laju Perubahan Konsentrasi untuk Reaksi Iodat dan Iodida

Reaksi: $\text{IO}_3^-(\text{aq}) + 8 \text{I}^-(\text{aq}) + 6 \text{H}^+(\text{aq}) \rightarrow 3 \text{I}_3^-(\text{aq}) + 3 \text{H}_2\text{O}(\text{l})$

Langkah-langkah:

1. Tentukan hubungan laju perubahan konsentrasi berdasarkan koefisien stoikiometri.
2. Gunakan persamaan laju: $-\dfrac{1}{a} \dfrac{\Delta[\text{reaktan}]}{\Delta t} = \dfrac{1}{b} \dfrac{\Delta[\text{produk}]}{\Delta t}$.
3. Bandingkan $\Delta[\text{I}^-]/\Delta t$ dan $\Delta[\text{I}_3^-]/\Delta t$ dengan opsi.

Perhitungan:

$$\begin{aligned} \text{Laju reaksi} &: -\dfrac{1}{8} \dfrac{\Delta[\text{I}^-]}{\Delta t} = \dfrac{1}{3} \dfrac{\Delta[\text{I}_3^-]}{\Delta t} \\ \dfrac{\Delta[\text{I}^-]}{\Delta t} &= -\dfrac{8}{3} \dfrac{\Delta[\text{I}_3^-]}{\Delta t} \\ 3 \dfrac{\Delta[\text{I}^-]}{\Delta t} &= -8 \dfrac{\Delta[\text{I}_3^-]}{\Delta t} \end{aligned}$$

Kesimpulan: Hubungan laju perubahan konsentrasi yang benar adalah $3 \dfrac{\Delta[\text{I}^-]}{\Delta t} = -8 \dfrac{\Delta[\text{I}_3^-]}{\Delta t}$, sesuai dengan koefisien stoikiometri reaksi.

Soal #26.
Untuk reaksi irreversible antara CO(g) dan Cl₂(g) membentuk COCl₂(g), hukum lajunya adalah Laju = k[CO][Cl₂]. Dalam eksperimen dimana jumlah ekuimolar CO(g) dan Cl₂(g) direaksikan, manakah yang akan berubah linear terhadap waktu reaksi?

1. ln([CO])
2. ln([COCl₂])
3. 1/[CO]
4. 1/[COCl₂]

Penyelesaian: Besaran yang Berubah Linear terhadap Waktu Reaksi

Reaksi: $\text{CO(g)} + \text{Cl}_2(\text{g}) \rightarrow \text{COCl}_2(\text{g})$

Hukum laju: $\text{Laju} = k[\text{CO}][\text{Cl}_2]$

Langkah-langkah:

1. Karena ekuimolar, asumsikan $[\text{CO}] = [\text{Cl}_2] = a - x$, sehingga laju menjadi $\text{Laju} = k[\text{CO}]^2$.
2. Integrasikan hukum laju orde dua untuk menentukan besaran yang linear terhadap waktu.
3. Bandingkan dengan opsi yang diberikan.

Perhitungan:

$$\begin{aligned} \text{Laju} &= -\dfrac{d[\text{CO}]}{dt} = k[\text{CO}]^2 \\ -\int_{[\text{CO}]_0}^{[\text{CO}]} \dfrac{d[\text{CO}]}{[\text{CO}]^2} &= \int_0^t k \, dt \\ \left[ \dfrac{1}{[\text{CO}]} \right]_{[\text{CO}]_0}^{[\text{CO}]} &= kt \\ \dfrac{1}{[\text{CO}]} - \dfrac{1}{[\text{CO}]_0} &= kt \\ \dfrac{1}{[\text{CO}]} &= kt + \dfrac{1}{[\text{CO}]_0} \end{aligned}$$

Kesimpulan: Untuk reaksi orde dua dengan $[\text{CO}] = [\text{Cl}_2]$, besaran $\dfrac{1}{[\text{CO}]}$ berubah secara linear terhadap waktu reaksi.

Jawaban: C. $\dfrac{1}{[\text{CO}]}$

Soal #27.
Sampel mengandung radium-226 diukur tahun 1925 memiliki aktivitas 3,74 × 10⁶ disintegrasi per detik. Sampel yang sama, diukur kembali tahun 2025, memiliki aktivitas 3,58 × 10⁶ disintegrasi per detik. Berapa waktu paruh ²²⁶Ra?

1. 620 tahun
2. 1200 tahun
3. 1600 tahun
4. 2300 tahun

Penyelesaian: Waktu Paruh ²²⁶Ra

Langkah-langkah:

1. Gunakan hukum peluruhan radioaktif: $A = A_0 e^{-\lambda t}$.
2. Hitung konstanta peluruhan $\lambda$ dari rasio aktivitas.
3. Hitung waktu paruh: $T_{1/2} = \dfrac{\ln 2}{\lambda}$.

Perhitungan:

$$\begin{aligned} \dfrac{A}{A_0} &= \dfrac{3,58 \times 10^6}{3,74 \times 10^6} \approx 0,9572 \\ e^{-\lambda \cdot 100} &= 0,9572 \\ \ln(0,9572) &= -\lambda \cdot 100 \\ -0,0437 &\approx -\lambda \cdot 100 \\ \lambda &\approx \dfrac{0,0437}{100} = 0,000437 \, \text{tahun}^{-1} \\ T_{1/2} &= \dfrac{\ln 2}{\lambda} = \dfrac{0,693}{0,000437} \approx 1585,8 \, \text{tahun} \end{aligned}$$

Kesimpulan:Jawaban yang paling mendekati waktu paruh ²²⁶Ra adalah sekitar 1600 tahun.

Soal #28.
Konstanta laju untuk penambahan piridin ke senyawa iridium diukur pada berbagai suhu, dan variasi ln(k) terhadap 1/T ditunjukkan di bawah. Berapa energi aktivasi reaksi ini?

1. 1,82 kJ mol^-1
2. 4,25 kJ mol^-1
3. 35,4 kJ mol^-1
4. 82,8 kJ mol^-1

Penyelesaian: Energi Aktivasi Reaksi

Kurva: $y = 19,471 - 4253,9x$, di mana $y = \ln(k)$, $x = \dfrac{1}{T}$.

Langkah-langkah:

1. Gunakan persamaan Arrhenius: $\ln(k) = \ln(A) - \dfrac{E_a}{R} \cdot \dfrac{1}{T}$.
2. Identifikasi gradien $m = -\dfrac{E_a}{R}$ dari kurva.
3. Hitung $E_a = -m \cdot R$ dengan $R = 8,314 \, \text{J/mol.K}$.

Perhitungan:

$\begin{aligned} m &= -4253,9 \\ E_a &= -m \cdot R \\ &= -(-4253,9) \cdot 8,314 \\ &\approx 4253,9 \cdot 8,314 \\ &\approx 35367,7 \, \text{J/mol} \\ &\approx 35,37 \, \text{kJ/mol} \\ &\approx 35,4 \, \text{kJ/mol} \end{aligned}$

Kesimpulan: Energi aktivasi reaksi adalah 35,4 kJ/mol, sesuai dengan reaksi penambahan piridin ke senyawa iridium yang memiliki mekanisme asosiatif tipikal.

Jawaban: C. 35,4 kJ mol^-1

Soal #29.
Siklopropana diusulkan untuk berisomerisasi menjadi propena melalui radikal bebas sebagai berikut. Reaksi keseluruhan diamati mengikuti hukum laju Laju = k[siklo-C₃H₆]. Jika k₂ jauh lebih kecil dari k_-1, berapa nilai k dalam bentuk k₁, k_-1, dan k₂?

$$\text{siklo-C}_3\text{H}_6 \underset{k_{-1}}{\stackrel{k_1}{\rightleftharpoons}} \cdot\text{CH}_2\text{CH}_2\text{CH}_2\cdot $$ $$ \cdot\text{CH}_2\text{CH}_2\text{CH}_2\cdot \xrightarrow{k_2} \text{CH}_3\text{CH}=\text{CH}_2$$

1. k₁
2. k₁/k_-1
3. k₁k₂
4. k₁k₂/k_-1

Penyelesaian: Nilai \(k\) dalam Bentuk \(k_1\), \(k_{-1}\), dan \(k_2\)

Reaksi: $\text{siklo-C}_3\text{H}_6 \xrightarrow{k_1} \cdot\text{CH}_2\text{CH}_2\text{CH}_2\cdot \xrightarrow{k_2} \text{CH}_3\text{CH}=\text{CH}_2$, dengan $\text{Laju} = k[\text{siklo-C}_3\text{H}_6]$ dan $k_2 \ll k_{-1}$.

Langkah-langkah:

1. Identifikasi mekanisme radikal bebas dengan keseimbangan parsial.
2. Hubungkan laju dengan konstanta \(k_1\), \(k_{-1}\), dan \(k_2\).

Perhitungan:

$$\begin{aligned} \text{Keseimbangan parsial}: &\quad \text{siklo-C}_3\text{H}_6 \underset{k_{-1}}{\stackrel{k_1}{\rightleftharpoons}} \cdot\text{CH}_2\text{CH}_2\text{CH}_2\cdot \\ [\text{R}\cdot] &\approx \dfrac{k_1}{k_{-1}} [\text{siklo-C}_3\text{H}_6] \quad (\text{karena } k_{-1} \text{ dominan}) \\ \text{Laju} &= k_2 [\text{R}\cdot] \\ &= k_2 \cdot \dfrac{k_1}{k_{-1}} [\text{siklo-C}_3\text{H}_6] \\ k &= \dfrac{k_1 k_2}{k_{-1}} \end{aligned}$$

Kesimpulan: Nilai \(k\) dalam bentuk \(k_1\), \(k_{-1}\), dan \(k_2\) adalah $\dfrac{k_1 k_2}{k_{-1}}$.

Jawaban: D. $\dfrac{k_1 k_2}{k_{-1}}$

Soal #30.
Reaksi MnO₄^-(aq) dan H₂C₂O₄(aq) dalam larutan asam bersifat autokatalitik karena salah satu produknya, Mn²⁺(aq), adalah agen pereduksi. Mulai dari campuran reaktan, grafik mana yang paling tepat menunjukkan perubahan konsentrasi MnO₄^-(aq) terhadap waktu?

Penyelesaian: Grafik Perubahan Konsentrasi MnO₄^- terhadap Waktu

Reaksi: $2\text{MnO}_4^- + 5\text{H}_2\text{C}_2\text{O}_4 + 6\text{H}^+ \rightarrow 2\text{Mn}^{2+} + 10\text{CO}_2 + 8\text{H}_2\text{O}$, bersifat autokatalitik dengan $\text{Mn}^{2+}$ sebagai katalis.

Langkah-langkah:

1. Identifikasi perilaku autokatalitik: laju awal lambat, meningkat dengan $\text{Mn}^{2+}$, lalu melambat.
2. Deskripsikan grafik konsentrasi $\text{MnO}_4^-$ vs waktu.

Analisis:

$$\begin{aligned} \text{Awal}: &\quad [\text{MnO}_4^-] \text{ menurun lambat (fase induksi, sedikit } \text{Mn}^{2+}) \\ \text{Tengah}: &\quad [\text{MnO}_4^-] \text{ menurun cepat (fase percepatan, } \text{Mn}^{2+} \text{ meningkat}) \\ \text{Akhir}: &\quad [\text{MnO}_4^-] \text{ menurun lambat menuju nol (reaktan habis}) \end{aligned}$$

Kesimpulan: Grafik yang paling tepat A.

Soal #31.
Pernyataan mana yang harus benar pada kesetimbangan?

I. Konstanta laju untuk reaksi maju dan balik sama.

II. Laju reaksi maju dan balik sama.

1. Hanya I
2. Hanya II
3. Keduanya I dan II
4. Bukan I maupun II

Penyelesaian: Pernyataan yang Harus Benar pada Kesetimbangan

Langkah-langkah:

1. Analisis pernyataan I: Konstanta laju reaksi maju dan balik sama.
2. Analisis pernyataan II: Laju reaksi maju dan balik sama.

Perhitungan:

$$\begin{aligned} \text{Pernyataan I}: &\quad k_f \text{ dan } k_b \text{ sama} \\ &\text{Tidak harus benar, karena } K = \dfrac{k_f}{k_b}, \text{ dan } k_f \text{ serta } k_b \text{ berbeda kecuali } K = 1. \\ \text{Pernyataan II}: &\quad v_f = v_b \\ &\text{Harus benar, karena pada kesetimbangan } v_f = k_f [\text{reaktan}] = v_b = k_b [\text{produk}]. \end{aligned}$$

Kesimpulan: Hanya pernyataan II yang harus benar pada kesetimbangan.

Jawaban: B. Hanya II

Soal #32.
Apa ekspresi konstanta kesetimbangan untuk reaksi berikut?

AgCl(s) + 2 NH₃(aq) ⇌ Ag(NH₃)₂⁺(aq) + Cl^-(aq)

1. $K_{\text{eq}} = \dfrac{[\text{AgCl}][\text{NH}_3]}{[\text{Ag(NH}_3\text{)}_2^+][\text{Cl}^-]}$
   
   
2. $K_{\text{eq}} = \dfrac{[\text{AgCl}][\text{NH}_3]^2}{[\text{Ag(NH}_3\text{)}_2^+][\text{Cl}^-]}$
   
   
3. $K_{\text{eq}} = \dfrac{[\text{Ag(NH}_3\text{)}_2^+][\text{Cl}^-]}{[\text{AgCl}][\text{NH}_3]^2}$
   
   
4. $\color{red}{K_{\text{eq}} = \dfrac{[\text{Ag(NH}_3\text{)}_2^+][\text{Cl}^-]}{[\text{NH}_3]^2}}$

Penyelesaian: Ekspresi Konstanta Kesetimbangan

Reaksi: $\text{AgCl(s)} + 2 \text{NH}_3(\text{aq}) \rightleftharpoons \text{Ag(NH}_3)_2^+(\text{aq}) + \text{Cl}^-(\text{aq})$

Langkah-langkah:

1. Identifikasi spesies yang termasuk dalam ekspresi $K$ (hanya fase larutan, bukan padat).
2. Buat ekspresi berdasarkan koefisien stoikiometri.

Perhitungan:

$\begin{aligned} K &= \dfrac{[\text{produk}]}{[\text{reaktan}]} \\ &= \dfrac{[\text{Ag(NH}_3)_2^+][\text{Cl}^-]}{[\text{NH}_3]^2} \end{aligned}$

Kesimpulan: Ekspresi konstanta kesetimbangan adalah $\dfrac{[\text{Ag(NH}_3)_2^+][\text{Cl}^-]}{[\text{NH}_3]^2}$.

Jawaban: $\dfrac{[\text{Ag(NH}_3)_2^+][\text{Cl}^-]}{[\text{NH}_3]^2}$

Soal #33. Asam fosfat memiliki nilai pK_a yaitu pK_a1 = 2,15, pK_a2 = 7,20, dan pK_a3 = 12,35. Spesi mana yang paling melimpah pada pH = 11,5?

1. H₃PO₄
2. H₂PO₄^-
3. HPO₄^2-
4. PO₄^3-

Penyelesaian: Spesi yang Paling Melimpah pada pH 11,5

Nilai p\(K_a\): p\(K_{a1} = 2,15\), p\(K_{a2} = 7,20\), p\(K_{a3} = 12,35\). pH = 11,5.

Langkah-langkah:

1. Bandingkan pH dengan p\(K_a\) untuk menentukan rentang dominasi spesi.
2. Gunakan pendekatan Henderson-Hasselbalch untuk konfirmasi.

Perhitungan:

$$\begin{aligned} \text{Rentang dominasi}: \\ &\text{pH < 2,15: } \text{H}_3\text{PO}_4 \\ &\text{2,15 < pH < 7,20: } \text{H}_2\text{PO}_4^- \\ &\text{7,20 < pH < 12,35: } \text{HPO}_4^{2-} \\ &\text{pH > 12,35: } \text{PO}_4^{3-} \\ \text{pH 11,5}: &\quad 7,20 < 11,5 < 12,35, \text{ jadi } \text{HPO}_4^{2-} \text{ dominan.} \\ \text{Konfirmasi dengan Henderson-Hasselbalch}: \\ \text{pH} &= \text{p}K_{a3} + \log_{10} \left( \dfrac{[\text{PO}_4^{3-}]}{[\text{HPO}_4^{2-}]} \right) \\ 11,5 &= 12,35 + \log_{10} \left( \dfrac{[\text{PO}_4^{3-}]}{[\text{HPO}_4^{2-}]} \right) \\ \log_{10} \left( \dfrac{[\text{PO}_4^{3-}]}{[\text{HPO}_4^{2-}]} \right) &= 11,5 - 12,35 = -0,85 \\ \dfrac{[\text{PO}_4^{3-}]}{[\text{HPO}_4^{2-}]} &\approx 10^{-0,85} \approx 0,141 \\ \text{Karena rasio < 1, } \text{HPO}_4^{2-} &\text{ lebih melimpah.} \end{aligned}$$

Kesimpulan: Spesi yang paling melimpah pada pH 11,5 adalah $\text{HPO}_4^{2-}$.

Jawaban: C. $\text{HPO}_4^{2-}$

Soal #34.
Suatu buffer dibuat dengan mencampurkan 0,900 mol Na[CH₃CO₂] dan 0,500 mol HCl dalam air secukupnya untuk membuat 2,50 L larutan. Berapa pH larutan ini? pK_a CH₃COOH adalah 4,75.

1. 4,49
2. 4,65
3. 4,85
4. 5,01

Penyelesaian: pH Larutan Buffer

Komposisi: 0,900 mol $\text{Na[CH}_3\text{CO}_2]$, 0,500 mol $\text{HCl}$, volume 2,50 L, p$K_a = 4,75$.

Langkah-langkah:

1. Hitung mol tersisa setelah reaksi $\text{HCl}$ dengan $\text{CH}_3\text{CO}_2^-$.
2. Hitung konsentrasi $\text{CH}_3\text{CO}_2^-$ dan $\text{CH}_3\text{COOH}$.
3. Gunakan persamaan Henderson-Hasselbalch.

Perhitungan:

$$\begin{aligned} \text{Mol awal } \text{CH}_3\text{CO}_2^- &= 0,900 \, \text{mol} \\ \text{Mol } \text{HCl} &= 0,500 \, \text{mol} \\ \text{Mol } \text{CH}_3\text{CO}_2^- \text{ tersisa} &= 0,900 - 0,500 = 0,400 \, \text{mol} \\ \text{Mol } \text{CH}_3\text{COOH} \text{ terbentuk} &= 0,500 \, \text{mol} \\ [\text{CH}_3\text{CO}_2^-] &= \dfrac{0,400}{2,50} = 0,160 \, \text{M} \\ [\text{CH}_3\text{COOH}] &= \dfrac{0,500}{2,50} = 0,200 \, \text{M} \\ \text{pH} &= \text{p}K_a + \log_{10} \left( \dfrac{[\text{CH}_3\text{CO}_2^-]}{[\text{CH}_3\text{COOH}]} \right) \\ &= 4,75 + \log_{10} \left( \dfrac{0,160}{0,200} \right) \\ &= 4,75 + \log_{10} (0,800) \\ &\approx 4,75 - 0,097 \\ &\approx 4,65 \end{aligned}$$

Kesimpulan: pH larutan buffer ini adalah 4,65.

Jawaban: 4,65

Soal #35.
Sebuah wadah tertutup dengan volume 1,00 L berisi campuran kesetimbangan N₂O₄(g) dan NO₂(g) pada suhu tertentu. Besaran mana yang akan meningkat jika volume wadah dinaikkan menjadi 2,00 L sementara suhu dijaga tetap?

I. Jumlah mol NO₂(g)

II. Tekanan parsial NO₂(g)

1. Hanya I
2. Hanya II
3. Keduanya I dan II
4. Bukan I maupun II

Penyelesaian: Besaran yang Meningkat saat Volume Dinaikkan

Reaksi: $\text{N}_2\text{O}_4(\text{g}) \rightleftharpoons 2 \text{NO}_2(\text{g})$, volume dari 1,00 L menjadi 2,00 L, suhu tetap.

Langkah-langkah:

1. Analisis efek perubahan volume berdasarkan prinsip Le Chatelier.
2. Evaluasi perubahan jumlah mol dan tekanan parsial.

Perhitungan:

$$\begin{aligned} \text{Efek volume}: &\quad \text{Peningkatan volume (penurunan tekanan) menggeser kesetimbangan ke kanan.} \\ \text{I. Jumlah mol } \text{NO}_2: &\quad \text{Meningkat karena pembentukan lebih banyak } \text{NO}_2. \\ \text{II. Tekanan parsial } \text{NO}_2: &\quad P_{\text{NO}_2} = x_{\text{NO}_2} \cdot P_{\text{total}}, \text{ di mana } P_{\text{total}} \text{ menurun lebih besar akibat volume dua kali,} \\ &\text{sehingga } P_{\text{NO}_2} \text{ kemungkinan menurun atau tetap.} \end{aligned}$$

Kesimpulan: Hanya jumlah mol $\text{NO}_2(\text{g})$ yang akan meningkat.

Jawaban: A. Hanya I

Soal #36.
Suatu larutan mengandung 0,05 M untuk masing-masing anion fluorida (F^-), karbonat (CO₃^2-), dan fosfat (PO₄^3-). Ketika ion kalsium ditambahkan perlahan ke larutan ini, dalam urutan apa padatan akan mengendap? Nilai K_sp adalah: CaF₂, 3,9 × 10^-11; CaCO₃, 3,8 × 10^-9; Ca₃(PO₄)₂, 1,0 × 10^-25.

1. Pertama CaF₂, lalu CaCO₃, kemudian Ca₃(PO₄)₂
2. Pertama CaF₂, lalu Ca₃(PO₄)₂, kemudian CaCO₃
3. Pertama Ca₃(PO₄)₂, lalu CaF₂, kemudian CaCO₃
4. Pertama Ca₃(PO₄)₂, lalu CaCO₃, kemudian CaF₂

Penyelesaian: Urutan Pengendapan Padatan

Larutan: $[\text{F}^-] = [\text{CO}_3^{2-}] = [\text{PO}_4^{3-}] = 0,05 \, \text{M}$. Nilai $K_{sp}$: $\text{CaF}_2 = 3,9 \times 10^{-11}$, $\text{CaCO}_3 = 3,8 \times 10^{-9}$, $\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 = 1,0 \times 10^{-25}$.

Langkah-langkah:

1. Hitung $[\text{Ca}^{2+}]$ minimum untuk memulai pengendapan berdasarkan $K_{sp}$.
2. Bandinkan urutan berdasarkan konsentrasi $\text{Ca}^{2+}$ terendah.

Perhitungan:

$$\begin{aligned} \text{1. Untuk } \text{CaF}_2: \\ K_{sp} &= [\text{Ca}^{2+}][\text{F}^-]^2 \\ 3,9 \times 10^{-11} &= [\text{Ca}^{2+}] (0,05)^2 \\ [\text{Ca}^{2+}] &= \dfrac{3,9 \times 10^{-11}}{0,0025} \approx 1,56 \times 10^{-8} \, \text{M} \\ \text{2. Untuk } \text{CaCO}_3: \\ K_{sp} &= [\text{Ca}^{2+}][\text{CO}_3^{2-}] \\ 3,8 \times 10^{-9} &= [\text{Ca}^{2+}] (0,05) \\ [\text{Ca}^{2+}] &= \dfrac{3,8 \times 10^{-9}}{0,05} = 7,6 \times 10^{-8} \, \text{M} \\ \text{3. Untuk } \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2: \\ K_{sp} &= [\text{Ca}^{2+}]^3 [\text{PO}_4^{3-}]^2 \\ 1,0 \times 10^{-25} &= [\text{Ca}^{2+}]^3 (0,05)^2 \\ [\text{Ca}^{2+}]^3 &= \dfrac{1,0 \times 10^{-25}}{0,0025} = 4,0 \times 10^{-23} \\ [\text{Ca}^{2+}] &\approx \sqrt[3]{4,0 \times 10^{-23}} \approx 3,42 \times 10^{-8} \, \text{M} \\ \text{Urutan } [\text{Ca}^{2+}] \text{ minimum}: &\quad \text{CaF}_2 (1,56 \times 10^{-8}), \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 (3,42 \times 10^{-8}), \text{CaCO}_3 (7,6 \times 10^{-8}) \end{aligned}$$

Kesimpulan: Urutan pengendapan adalah $\text{CaF}_2$, lalu $\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2$, kemudian $\text{CaCO}_3$ berdasarkan $[\text{Ca}^{2+}]$ minimum yang diperlukan.

Jawaban: B. Pertama $\text{CaF}_2$, lalu $\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2$, kemudian $\text{CaCO}_3$