Elektron Valensi dan Valensi Unsur-unsur Logam Transisi

Secara umum elektron valensi dimaknai sebagai elektron yang mungkin terlibat dalam pembentukan ikatan kimia. Walaupun dalam pembelajaran kimia kelas awal di SMA, elektron valensi dimaknai sebagai elektron pada kulit terluar atau elektron pada tingkat energi tertinggi suatu atom.

Pemaknaan ini lebih sempit, hanya sesuai untuk unsur golongan utama (golomngan utama = golongan A = golongan 1, 2, 13,14, 15, 16, 17,18 pada sistem penggolongan terkini) tetapi untuk unsur logam transisi (golongan B = golongan 3 sampai dengan 12 pada sistem penggolongan terkini) hal ini menjadi tidak relevan.

Pada unsur logam transisi yang dapat terlibat dalam pembentukan ikatan kimia bukan hanya elektron pada kulit terluar saja.

Batas subkulit yang dapat dijadikan pedoman untuk penentuan elektron valensi adalah elektron yang berada di luar dari subkulit ns², atau ns² np⁶, atau ns² np⁶ nd¹⁰. Konfigurasi elektron ns² np⁶ nd¹⁰ ini dikenal dengan istilah konfigurasi pseudo gas mulia.

Batas subkulit ini boleh disebut sebagai batas core electrons, atau disebut juga inner shell electrons (elektron kulit dalam), yaitu elektron yang berada pada kulit-dalam yang penuh (electrons in completely filled inner-shells).

Contoh-1:

Konfigurasi elektron N:

₇N = 1s² 2s² 2p³

Batas penentu elektron valensi pada ₇N adalah 1s² .
Subkulit yang terisi elektron valensi adalah 2s² 2p³ .
Jadi elektron valensi dari ₇N berjumlah 5 elektron.

---

Contoh-2:

Konfigurasi elektron Na:

₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Batas penentu elektron valensi pada ₁₁Na adalah 2s² 2p⁶ .
Subkulit yang terisi elektron valensi adalah 3s¹ .
Jadi elektron valensi dari ₁₁Na berjumlah 1 elektron.

---

Contoh-3:

Konfigurasi elektron V:

₂₃V = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

₂₃V = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³ 4s²

Batas penentu elektron valensi pada ₂₃V adalah 3s² 3p⁶ .
Subkulit yang terisi elektron valensi adalah 3d³ 4s² .
Jadi elektron valensi dari ₂₃V berjumlah 5 elektron.

---

Contoh-4:

Konfigurasi elektron Fe:

₂₆Fe = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

₂₆Fe = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²

Batas penentu elektron valensi pada ₂₆Fe adalah 3s² 3p⁶ .
Subkulit yang terisi elektron valensi adalah 3d⁶ 4s² .
Jadi elektron valensi dari ₂₆Fe berjumlah 8 elektron.

---

Contoh-5:

Konfigurasi elektron Zn:

₃₀Zn = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

₃₀Zn = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²

Batas penentu elektron valensi pada ₃₀Zn adalah 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ .

Subkulit yang terisi elektron valensi adalah 4s² .
Jadi elektron valensi dari ₃₀Zn berjumlah 2 elektron.

---

Contoh-6:

Konfigurasi elektron Ag:

₄₇Ag = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d¹⁰

₄₇Ag = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s¹

Batas penentu elektron valensi pada ₄₇Ag adalah 4s² 4p⁶ 4d¹⁰.
Subkulit yang terisi elektron valensi adalah 5 s¹ .
Jadi elektron valensi dari ₄₇Ag berjumlah 1 elektron.

---

Valensi

Valensi dapat diartikan sebagai jumlah elektron valensi yang digunakan dalam pembentukan ikatan kimia senyawa atau spesi lain yang stabil.

Biasanya valensi suatu atom maksimal berjumlah sama dengan jumlah elektron valensinya, namun untuk kasus tertentu jumlah valensi dapat lebih dari jumlah elektron valensi yang semestinya karena berbagai faktor.

Faktor-faktor yang mempengaruhinya seperti energi kisi, ukuran ion yang terbentuk, kerapatan muatan, kerapatan elektron, energi hidrasi, jenis pelarut air/nonair, bentuk geometri, dan lain-lain.

Anomali terjadi pada logam Cu dengan alasan berbagai faktor di atas. Berdasarkan konfigurasi elektron stabil unsur ₂₉Cu
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰
     atau
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3 d¹⁰ 4s¹ ,
elektron valensinya 1 dan valensi semestinya 1, tetapi valensinya ternyata dapat lebih dari 1.

Ini terjadi ketika pembentukan Cu²⁺ yang berarti valensinya 2, sehingga konfigurasinya
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s⁰ .

Berikut ini contoh jumlah valensi yang ditinjau berdasarkan konfigurasi elektron:

Unsur	Elektron Valensi	Valensi
Na	1	1
C	4	4
N	5	3
O	6	2
S	6	2, 4, 6
Cr	6	1, 2, 3, 4, 5, 6
Mn	7	1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Ag	1	1

Koreksi jika saya keliru, terima kasih.