Arti Kata Diencerkan 10 Kali, 100 Kali, Sekian Kali pada Konsentrasi Larutan

Masih sering dijumpai beberapa pelajar kimia yang kurang tepat dalam memaknai kata diencerkan ketika menyelesaikan soal–soal tentang larutan.

Dalam bahasa kimia, kata diencerkan berarti konsentrasi larutan diturunkan dengan cara menambah volume pelarut sehingga volume larutan menjadi sekian kali dari volume larutan semula.

Contoh Soal

Tentukan konsentrasi larutan 100 mL HCl 0,1 M jika diencerkan hingga 10 kali.

Ingat bahwa dalam pengenceran, jumlah mol zat terlarut tidak berubah. Yang berubah hanyalah volume larutan. Oleh karena itu berlaku rumus:

V₁ × c₁ = V₂ × c₂

di mana:

• V₁ = volume larutan mula-mula
• c₁ = konsentrasi larutan mula-mula
• V₂ = volume larutan setelah pengenceran
• c₂ = konsentrasi larutan setelah pengenceran

Kata “diencerkan 10 kali” berarti V₂ = 10 × V₁. Maka:

\[ \begin{aligned} V_1 \times c_1 &= V_2 \times c_2 \\ V_1 \times c_1 &= 10 \times V_1 \times c_2 \\ 100\,\text{mL} \times 0,1\,\text{M} &= 10 \times 100\,\text{mL} \times c_2 \\ c_2 &= \dfrac{100\,\text{mL} \times 0,1\,\text{M}}{10 \times 100\,\text{mL}} \\ &= \dfrac{0,1\,\text{M}}{10} \\ &= 0,01\,\text{M} \end{aligned} \]

Jika diencerkan 1.000 kali (V₂ = 1.000 × V₁), hasilnya:

\[ \begin{aligned} c_2 &= \dfrac{100\,\text{mL} \times 0,1\,\text{M}}{1000 \times 100\,\text{mL}} \\ &= \dfrac{0,1\,\text{M}}{1000} \\ &= 0,0001\,\text{M} \end{aligned} \]

Cara mudah mengingat:

• Diencerkan 10 kali → konsentrasi akhir = konsentrasi awal ÷ 10
• Diencerkan 1.000 kali → konsentrasi akhir = konsentrasi awal ÷ 1.000
• Diencerkan n kali → konsentrasi akhir = konsentrasi awal ÷ n

Contoh Soal Terapan pada Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Suatu larutan mengandung PbSO₄ jenuh dengan K_sp PbSO₄ = 1,2 × 10^–10. Jika larutan diencerkan 100 kali, berapakah daya melarut PbSO₄?

Reaksi kesetimbangan:

PbSO₄ ⇌ Pb²⁺ + SO₄^2-

Kelarutan Pb²⁺ = kelarutan SO₄^2- = kelarutan PbSO₄ = s

Karena larutan tepat jenuh, maka:

\[ \begin{aligned} K_{sp} &= [\ce{Pb^{2+}}][\ce{SO4^{2-}}] \\ 1,2 \times 10^{-10} &= s^2 \\ s &= \sqrt{1,2 \times 10^{-10}} \\ &= 1,1 \times 10^{-5}\,\text{M} \end{aligned} \]

Kelarutan PbSO₄ sebelum pengenceran = 1,10 × 10^-5 M

Setelah diencerkan 100 kali, daya melarut menjadi:

1,10 × 10^-5 M ÷ 100 = 1,10 × 10^-7 M

Kalkulator Pengenceran

Masukkan nilai (boleh pakai titik atau koma sebagai desimal), lalu klik di luar kotak input, hasil akan ter-update otomatis.

Sebelum Pengenceran
Volume larutan (mL)
Konsentrasi larutan (M)
Jumlah mol (mmol)
Sesudah Pengenceran
Pengenceran (× kali)
Penambahan volume (mL)
Volume akhir (mL)
Jumlah mol tetap (mmol)
Konsentrasi akhir (M)

Contoh Soal Tambahan – Pengenceran Bertingkat

Pengenceran larutan stok sukrosa 5,00 M dilakukan berturut-turut sebagai berikut:

• Larutan A: 50,0 mL stok diencerkan menjadi 125 mL
• Larutan B: 60,0 mL larutan A diencerkan menjadi 240 mL
• Larutan C: 90,0 mL larutan B diencerkan menjadi 300 mL

Berapakah konsentrasi larutan C?

Penyelesaian:

Dasar perhitungan tetap menggunakan rumus V₁ × c₁ = V₂ × c₂.

Konsentrasi larutan A:

\[ \begin{aligned} c_A &= \dfrac{50\,\text{mL} \times 5{,}00\,\text{M}}{125\,\text{mL}} \\ &= \dfrac{250\,\text{mmol}}{125\,\text{mL}} \\ &= 2\,\text{M} \end{aligned} \]

Konsentrasi larutan B:

\[ \begin{aligned} c_B &= \dfrac{60\,\text{mL} \times 2{,}00\,\text{M}}{240\,\text{mL}} \\ &= \dfrac{120\,\text{mmol}}{240\,\text{mL}} \\ &= 0{,}50\,\text{M} \end{aligned} \]

Konsentrasi larutan C:

\[ \begin{aligned} c_C &= \dfrac{90\,\text{mL} \times 0{,}50\,\text{M}}{300\,\text{mL}} \\ &= \dfrac{45\,\text{mmol}}{300\,\text{mL}} \\ &= 0{,}15\,\text{M} \end{aligned} \]

Kalkulator Pengenceran Bertingkat

Gunakan titik atau koma sebagai pemisah desimal.

Pengenceran bertingkat dari larutan stok

Tahap 1: Stok → Larutan A
V1 (mL)	c1 (M)	Jumlah zat (mmol)	VA (mL)	cA (M)
Tahap 2: Larutan A → Larutan B
VA (mL)	cA (M)	Jumlah zat (mmol)	VB (mL)	cB (M)
Tahap 3: Larutan B → Larutan C
VB (mL)	cB (M)	Jumlah zat (mmol)	VC (mL)	cC (M)

Semoga bermanfaat.