Pembahasan Soal Kombinasi Senyawa Organik dan Hukum Dasar Kimia

Rabu, 29 Januari 2020 edit

Soal: Jika satu mol senyawa organik (RCOOH) dioksidasi menghasilkan gas karbon dioksida dan air, masing-masing sebanyak 89,6 L (pada keadaan standar). Tentukan rumus molekul dari senyawa organik tersebut!

Pembahasan soal:
RCOOH merupakan rumus asam alkanoat atau asam karboksilat. Rumus umum asam karboksilat sering ditulis CnH2nO2

Persamaan reaksi oksidasi RCOOH yang mungkin:
RCOOH + O2 → CO2 + H2O

Dapat pula ditulis:
CnH2nO2 + O2 → CO2 + H2O

Untuk tujuan penyetaraan reaksi dapat diubah menjadi:
CnH2nO2 + xO2 → nCO2 + nH2O


Hitungan berdasar data dari soal:
Pada keadaan standar 89,6 L setara dengan $\mathrm{\dfrac{89,6~L}{22,4~ L/mol}}$ atau 4 mol. Ingat pada keadaan standar setiap volume gas 22,4 L  setara dengan 1 mol.

Karena masing-masing gas CO2 dan gas H2O sama-sama 89,6 L maka jumlah CO2 dan jumlah H2O juga sama-sama 4 mol.

Ingat untuk gas berlaku perbandingan koefisien = perbandingan volume = perbandingan jumlah zat.

Jadi dapat diperkirakan koefisien masing-masing CO2 dan H2O adalah 4.

CnH2nO2 + xO2 → nCO2 + nH2O

CnH2nO2 + xO2 → 4CO2 + 4H2O

C4H2.4O2 + xO2 → 4CO2 + 4H2O

C4H8O2 + xO2 → 4CO2 + 4H2O

C4H8O2 + 5O2 → 4CO2 + 4H2O

Jadi rumus senyawa organik tersebut mempunyai rumus molekul C4H8O2 adalah C3H7COOH, asam butanoat.
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2020 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info