Reaksi Asam-basa Lewis serta Penggolongannya

Kamis, 20 Desember 2018 edit

Tidak banyak contoh reaksi asam-basa Lewis pada buku kimia SMA. Tulisan ini memberikan tambahan agar siswa semakin paham tentang pengertian asam-basa Lewis beserta reaksi dan prosesnya.

Bahasannya meliputi penggolongan manakah spesi yang berperan sebagai asam Lewis dan mana yang berperan sebagai basa Lewis, serta mekanismenya. Bahasan contoh di sini hanya diperuntukkan siswa SMA.




Dasar teori asam-basa Lewis adalah transfer pasangan elektron bebas (PEB). Basa Lewis yang memberikan PEB kepada atom pusat spesi (bisa molekul atau ion) lain yang sanggup menerima PEB itu.

Syarat atom dalam molekul/ion dapat menerima PEB harus memiliki orbital kosong untuk menampung PEB tersebut. Spesi yang menerima PEB ini disebut asam Lewis.

Sesungguhnya cakupan asam-basa Lewis ini lebih luas dari teori asam-basa Bronsted-Lowry dan teori asam-basa Arrhenius. Oleh karena itu contoh-contoh pada 2 teori terakhir dapat digunakan sebagai contoh asam-basa Lewis juga.

Sekali lagi penetapan asam-basa pada teori asam-basa Lewis berdasar ada tidaknya transfer PEB dan kemampuan zat lawannya untuk menerima PEB itu.

Cara membaca tanda panah melengkung dalam mekanisme reaksi
  • Setiap tanda panah melengkung bila dari PEB berarti di situ akan terbentuk ikatan baru dengan atom yang dituju oleh panah.

  • Setiap tanda panah melengkung bila dari garis ikatan berarti akan terjadi perpindahan PEB dari ikatan ke atom yang dituju oleh panah.


Contoh 1:
NaOH+HClH2O+Na+, Cl
Basa
Lewis
Asam
Lewis
Asam
Lewis
Basa
Lewis

Contoh 2:
H2O+HClH3O++Cl
Basa
Lewis
Asam
Lewis





Contoh 3:
NH3+BF3NH3BF3
Basa
Lewis
Asam
Lewis

Contoh 4:
NH3+H+NH4+
Basa
Lewis
Asam
Lewis




Contoh 5:
H2O+CO2H2CO3
Basa
Lewis
Asam
Lewis
Karena asam karbonat relatif tidak stabil biasa akan terurai kembali menjadi air dan karbon dioksida, sehingga reaksi yang terjadi merupakan reaksi reversibel.

Contoh 6:
S2–+HFHS+F
Basa
Lewis
Asam
Lewis
Asam
Lewis
Basa
Lewis

Contoh 7:
CaO+CO2H2CO3

Basa
Lewis
Asam
Lewis




Contoh 8:
CaO+SO3H2SO4

Basa
Lewis
Asam
Lewis






Contoh 9:
NH3+HNO2NH4NO2
Basa
Lewis
Asam
Lewis



Contoh 10:
Na2O+ SeO3 Na2SeO4
Basa
Lewis
 Asam
Lewis



Contoh 11:
H2O+N2O52HNO3
Basa
Lewis

Asam
Lewis


Bila reaksinya berlangsung serentak (satu tahap) maka air sebagai basa Lewis sementara itu N2Osebagai asam Lewis.

Contoh 12:
I2+II3
Asam
Lewis

Basa
Lewis



Ingat unsur I berada di periode ke-5, berpeluang memiliki elektron di sekitarnya lebih dari 8, istilahnya oktet diperluas. Ini seperi unsur P, Cl, S, dan yang memiliki kulit (periode 3 atau lebih) sering tidak mengikuti aturan oktet.

Contoh 13:
Reaksi alkilasi Friedel Crafts (reaksi dalam kimia organik) merupakan salah satu penerapan reaksi asam-basa Lewis
R-Cl+AlCl3R++AlCl4
Basa
Lewis

Asam
Lewis

Contoh 14:
Hidrasi Al3+ pada pembetukan ion kompleks [Al(H2O)6]3+

Al3++6H2O[Al(H2O)6]3+
Asam
Lewis

Basa
Lewis


Sekian, kalau sempat membuat yang baru akan ditambahkan, kalau ada yang kurang tepat akan dikoreksi kemudian. Terima kasih.
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2019 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info