Pembahasan Soal Kimia Nomor 43 SBMPTN 2018 Semua Kode Soal - Asam-basa Konjugasi dan Asam-basa Lewis

Rabu, 19 Desember 2018 edit

Soal nomor 43 SBMPTN 2018 ini menguji pemahaman tentang konsep asam-basa konjugasi (konsep asam-basa Bronsted-Lowry) serta konsep asam-basa Lewis.

Asam Brownsted-Lowry adalah zat yang mampu mendonorkan proton (H+) kepada zat atau spesi lain, basa Bronsted-Lowry adalah zat yang menerima proton dari zat lain.

Pasangan asam basa konjugasi memiliki ciri kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom H. Asam-basa konjugasi ini berdasarkan konsep asam-basa Bronsted-Lowry.

Basa Lewis adalah zat yang mendonorkan pasangan elektron kepada zat lain. Pasangan elektron yang didonorkan itu digunakan bersama dalam membentuk ikatan kovalen koordinasi.
Asam Lewis zat yang dapat menerima pasangan elektron dari zat lain.

Syarat sebagai basa Lewis harus mempunyai pasangan elektron bebas dan syarat sebagai asam Lewis harus mempunyai orbital kosong pada atom pusatnya.

Catatan: Soal nomor 31, 39, 41 tidak dibahas khusus karena sama persis antara kode satu dengan kode yang lain. Silakan lihat pembahasan untuk nomor tersebut pada pembahasannya di sini.




Soal Nomor 43 Kode: 402, 429, 444, 452
Berdasarkan reaksi berikut:
CH3OH(aq) + C2H3O2(aq) ⇌ HC2H3O2(aq) + CH3O(aq)
HC2H3O2(aq) + CO32–(aq) ⇌ HCO3 + C2H3O2(aq)
C6H5NH3+(aq) + OH (aq) ⇌ C6H5NH2(aq) + H2O(l)

Yang bukan pasangan asam-basa konjugasi adalah ....
(A) CH3OH dan CH3O
(B) HC2H3O2dan HCO3
(C) C6H5NH2 dan C6H5NH3+
(D) C2H3O2 dan HC2H3O2
(E) HCO3 dan CO32–

Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 402, 429, 444, 452
Pasangan asam basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom H.
Yang bukan pasangan asam-basa konjugasi adalah HC2H3O2 dan HCO3
Jawaban yang tepat B



Soal Nomor 34 Kode: 403,  423, 453, 459, 461
Ion Al3+ dalam air terhidrasi membentuk ion kompleks [Al(H2O)6]3+(aq). Ion kompleks tersebut dapat menetralkan ion hidroksida menurut reaksi berikut.

[Al(H2O)6]3+ + OH ⇌ [Al(H2O)5OH]2+ + H2O
[Al(H2O)5OH]2+ + OH ⇌ [Al(H2O)4(OH)2]+ + H2O
[Al(H2O)4(OH)2]+ + OH ⇌ Al(H2O)3(OH)3 + H2O

Manakah pernyataan yang benar dari fakta di atas?
(A) [Al(H2O)6]3+ bertindak sebagai basa Lewis
(B) [Al(H2O)4(OH)2]+ merupakan basa konjugasi dari Al(H2O)3(OH)3
(C) Pada semua reaksi tersebut H2O bersifat basa
(D) [Al(H2O)4(OH)2]+ bersifat amfiprotik
(E) Al(H2O)3(OH)3 merupakan asam konjugasi dari [Al(H2O)6]3+

Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 403,  423, 453, 459, 461
Basa Lewis adalah zat yang mendonorkan pasangan elektron kepada zat lain untuk digunakan bersama dalam membentuk ikatan kovalen koordinasi.
Asam Lewis zat yang dapat menerima pasangan elektron dari zat lain.

Syarat sebagai basa Lewis harus mempunyai pasangan elektron bebas dan syarat sebagai asam Lewis harus mempunyai orbital kosong pada atom pusatnya.

Pada proses hidrasi air mendonorkan PEB kepada ion Al3+ sebanyak 6 molekul, jadi air di sini berperan sebagai basa Lewis, dan ion Al3+sebagai asam Lewis.


Dari pilihan yang tersedia dan fakta maka air dalam semua reaksi bersifat sebagai basa.
Jawaban yang tepat C.






Soal Nomor 34 Kode: 412
Dalam reaksi berikut:

HNO2 + H2O ⇌ NO2 + H3O+
HPO42– + SO32– ⇌ PO43– + HSO3
HNO2 + PO43– ⇌ NO2 + HPO42–

yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ....
(A) HPO42– dan PO43–
(B) HNO2 dan H3O+
(C) NO2 dan PO43–
(D) HNO2 dan HPO42–
(E) H2O dan HSO3

Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 412
Pasangan asam basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom H.
Jawaban yang tepat A.


Soal Nomor 34 Kode: 418, 460, 463
Dalam reaksi berikut:

HSO4(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq)  + SO42–(aq)
CH3COOH(aq) + HI(aq) ⇌ CH3COOH2+(aq) + I(aq)
H2O (l) + S2–(aq) ⇌ OH(aq) + HS(aq)

yang bukan merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ....
(A) HSO4 dan SO42–
(B) H2O dan H3O+
(C) CH3COOH dan CH3COOH2+
(D) H2S dan S2–
(E) H2O dan OH
Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 418, 460, 463
Pasangan asam basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom H.
H2S dan S2– bukan pasangan asam-basa konjugasi karena selisih jumlah atom H lebih dari 1.
Jawaban yang tepat D.


Soal Nomor 34 Kode: 419
Dalam reaksi berikut:

(CH3)2CO + H3O+ ⇌ (CH3)2COH+ + H2O
(CH3)2CO + Br2 ⇌ (CH3)2COCH2Br + HBr

yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ....
(A) (CH3)2CO dan H3O+
(B) (CH3)2CO dan (CH3)2COCH2Br
(C) (CH3)2COH+ dan (CH3)2CO
(D) (CH3)2COH+ dan H2O
(E) HBr dan (CH3)2COCH2Br

Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 419
Pasangan asam basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom H.
Jawaban yang tepat C.


Soal Nomor 43 Kode: 420, 428, 450, 457, 471
Suatu reaksi dalam pelarut amonia cair berlangsung sebagai berikut.

NH4Cl(s) + NaNH2(s) ⇌ NaCl(s) + 2NH3(l)

Pasangan asam-basa konjugasi pada reaksi di atas adalah ....
(A) NH4Cl(s) dan NaNH2(s)
(B) NaNH2(s) dan NaCl
(C) NaCl(s) dan NH3(l)
(D) NH4Cl(s) dan NaCl(s)
(E) NH4Cl(s) dan NH3(l)

Pembahasan Soal Nomor 43 Kode: 420, 428, 450, 457, 471
Pasangan asam basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom. Kation yang berasal dari basa kuat dan anion yang berasal dari asam kuat, tidak diperhatikan.

Pasangan asam basa konjugasi selalu berasal dari satu zat pereaksi dan satu zat hasil reaksi.

Lebih mudahnya dituliskan seperti reaksi berikut:
NH4+ (asam) + NH2 (basa) ⇌ NH3 (basa) + NH3 (asam)

Bila dipasangkan secara lengkap maka NH4Cl dengan NH3 dan NaNH2 dengan NH3
Jawaban yang tepat E


Soal Nomor 34 Kode: 421
Kesetimbangan asam-basa untuk asam amino glisin terjadi sebagai berikut.

+NH3CH2CO2H $\underset{+H^+}{\stackrel{-H^+}{\rightleftharpoons}}$ +NH3CH2CO2 $\underset{+H^+}{\stackrel{-H^+}{\rightleftharpoons}}$  NH2CH2CO2

Berdasarkan reaksi di atas, dapat disimpulkan bahwa senyawa yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah .....
(A) +NH3CH2CO2H dan OH
(B) +NH3CH2CO2H dan NH2CH2CO2
(C) +NH3CH2CO2 dan NH2CH2CO2
(D) NH4+ dan  +NH3CH2CO2H
(E) +NH3CH2CO2 dan H2O

Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 421
Pasangan asam-basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom.
Pasangan asam-basa konjugasi selalu berasal dari satu zat pereaksi dan satu zat hasil reaksi.
Jawaban yang tepat C


Soal Nomor 34 Kode: 422
Dalam reaksi berikut:

CaO + SO2 → CaSO3
H2O + CO2 → H2CO3
SeO3 + Na2O → Na2SeO4
NH3 + BF3 → H3NBF3
N2O5 + H2O → 2HNO3

Senyawa yang merupakan basa Lewis adalah ....
(A) CaO
(B) CO2
(C) SeO3
(D) BF3
(E) N2O5

Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 422
Basa Lewis adalah zat yang mendonorkan pasangan elektron kepada zat lain untuk digunakan bersama dalam membentuk ikatan kovalen koordinasi.
Asam Lewis zat yang dapat menerima pasangan elektron dari zat lain.

Syarat sebagai basa Lewis harus mempunya pasangan elektron bebas dan syarat sebagai asam Lewis harus mempunya orbital kosong pada atom pusatnya.

Ion oksida mendonorkan pasangan elektronnya ke orbital kosong pada atom pusat molekul lain. Ion oksida merupakan basa Lewis.

Berikut ini asam-basa Lewis dari pilihan yang disediakan pada soal ini.
CaO (basa) + SO2 (asam) → CaSO3
H2O (basa) + CO2 → H2CO3
SeO3 (asam) + Na2O (basa) → Na2SeO4
NH3 (basa) + BF3 (asam) → H3NBF3
N2O5 (asam) + H2O (basa) → 2HNO3

Jawaban yang tepat A.


Soal Nomor 34 Kode: 441, 472
Dalam reaksi berikut:

NH4+ + S2– ⇌ NH3 + HS
H2SO4  + H2O ⇌ HSO4 + [H3O+]
[Ti(H2O)6]3+ +  H2O ⇌ [Ti(H2O)5(OH)]2+ + [H3O+]
PCl3 + 3H2O ⇌ H3PO3 + 3HCl

yang bukan merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ....
(A) NH4+ dan NH3
(B) H2SO4  dan HSO4
(C) Ti(H2O)63+ dan Ti(H2O)5(OH)2+
(D) H3O+ dan H2O
(E) PCl3 dan H3PO4

Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 441, 472
Pasangan asam-basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom.
Pasangan asam-basa konjugasi selalu berasal dari satu zat pereaksi dan satu zat hasil reaksi.

Khusus untuk reaksi [Ti(H2O)6]3+ + H2O ⇌ [Ti(H2O)5(OH)]2+ + [H3O+] agar tampak adanya perpindahan H+ agar lebih mudah dipahami harus ditulis:
[Ti(H2O)6]3+ + 2H2O ⇌ [Ti(H2O)5(OH)]2+ + [H3O+]
atau
[Ti(H2O)6]3+ + H2O ⇌ [Ti(H2O)5(OH)]2+ + H+
Jawaban yang tepat E


Pembahasan soal lain dapat dilihat dari sini.
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2019 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info