Cara Menghitung Kekuatan Ion suatu Larutan

Konsep kekuatan ion pertama kali diperkenalkan oleh Lewis dan Randall pada tahun 1921 guna mendeskripsikan koefisien aktivitas elektrolit kuat. Kekuatan ionik larutan adalah ukuran konsentrasi ion dalam larutan itu. Senyawa ion, bila dilarutkan dalam air, terdisosiasi menjadi ion. Konsentrasi elektrolit total larutan akan mempengaruhi sifat penting seperti disosiasi atau kelarutan garam yang berbeda. Salah satu karakteristik utama dari larutan yang mempunyai ion terlarut adalah kekuatan ion. Kekuatan ion dapat dinyatakan dengan satuan molar (mol/L) sering disebut kekuatan ionik molar atau dengan satuan molal (mol/kg.air) sering disebut kekuatan ionik molal.

Rumus untuk menghitung kekuatan ion suatu larutan adalah:
μ = ½ Σ c_i × Z_i²

Keterangan:
μ = kekuatan ion
c_i  = konsentrasi ion i
Z_i = muatan ion i

Contoh:
Hitunglah kekuatan ion dari larutan KCl 0,06 M.
Penyelesaian:
KCl → K⁺ + Cl^–
[K⁺] = [KCl] = 0,06 M
[Cl^–] = [KCl] = 0,06 M
μ = ½ Σ c_i × Z_i²
μ = ½ {[K⁺] × (+1)²  + [Cl^–] × (-1)²}
μ = ½ {0,06 × (+1)² + 0,06 × (-1)²}
μ = ½ {0,06 × 1 + 0,06 × 1}
μ = ½ {0,06 + 0,06 }
μ = ½ {0,12}
μ = 0,06 M

Hitunglah kekuatan ion dari larutan Na₂SO₄ 0,01 M.
Penyelesaian:
Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2–
[Na⁺] = 2 × [Na₂SO₄] = 0,02 M
[SO₄^2–] = [Na₂SO₄] = 0,01 M
μ = ½ Σ c_i × Z_i²
μ = ½ {[Na⁺] × (+1)²  + [SO₄^2–] × (-2)²}
μ = ½ {0,02 × (+1)² + 0,01 × (-2)²}
μ = ½ {0,02 × 1 + 0,01 × 4}
μ = ½ {0,02 + 0,04}
μ = ½ 0,06
μ = 0,03 M

Kalkulator Kekuatan Ion Dirancang dan Dibuat oleh Urip Rukim
Konsentrasi Larutan (M)
Spesi	Kation	Anion
Jumlah
Muatan
Konsentrasi Ion (M)
Konsentrasi Ion x kuadrat muatan
Jumlah (konsentrasi x kuadrat muatan)
Kekuatan Ion Molar

Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal bila diperlukan. Muatan anion gunakan tanda - (minus), misal untuk S^2- ketik -2.

Demikian, semoga bermanfaat. CMIIW. Terima kasih.

/div>

Bagikan di