Rumus Molekul Hidrokarbon dengan Massa Molarnya

Kadang-kadang ada saja soal yang di luar dari penjelasan yang ada dalam bahasan tertentu. Meski demikian biasanya pada bagian soal tersebut sudah pernah dibahas pada pokok bahasan sebelumnya. Seperti hubungan rumus molekul dengan massa molar hidrokarbon dapat dituliskan sebagai berikut, alkana dengan rumus molekul C_nH_2n+2 karena setiap atom C massa molarnya adalah 12 g/mol dan setiap atom H massa molarnya adalah 1 g/mol, maka dari rumus molekul alkana C_nH_2n+2 ini dapat diturunkan rumus massa molar alkana: 12n+2n+2 = 14n+2. Serupa dengan alkana rumus massa molarn alkena didapat 14n dan alkuna 14n-2.

	Alkana	Alkena & Sikloalkana	Alkuna
Rumus Molekul	CnH2n+2	CnH2n	CnH2n-2
Rumus Massa Molar	14n+2	14n	14n-2

n = bilangan bulat, bukan pecahan

Dengan menggunakan rumus pada tabel maka dengan mudah kita dapat menentukan senyawa hidrokarbon alkana/alkena/sikloalkana/alkuna.

Contoh soal #1:
Suatu senyawa hidrokarbon  memiliki massa molar 54, perkirakan apa rumus molekul dari senyawa tersebut!
Kita dapat memprediksi dengan menghitung nilai n terlebih dahulu. Ingat n adalah bilangan bulat, tidak boleh dalam bentuk pecahan.

Pengujian:
Apakah golongan alkana?
Rumus massa molar alkana adalah  14n+2
14n + 2 = 54
→ 14n = 52
→ n = 52/14
→ n = 3,71
Karena hasil hitung bukan bilangan bulat maka molekul tersebut bukan alkana

Apakah golongan alkena?
Rumus massa molar alkena adalah  14n
14n = 54
→ n = 54/14
→ n = 3,86 
Karena hasil hitung bukan bilangan bulat maka molekul tersebut bukan alkena

Apakah golongan alkuna?
Rumus massa molar alkana adalah  14n - 2
14n - 2 = 54
→ 14n = 56
→ n = 56/14
→ n = 4 →ya senyawa tersebut adalah alkuna

Karena sudah disimpulkan itu adalah alkuna maka rumus molekul alkena juga dapat ditentukan. n = 4 → C_nH_2n-2 → C₄H_(2.4-2) = C₄H₆  → butuna.

Contoh soal #2:
Perbandingan massa molar antara suatu alkena(A) dan suatu alkuna(B) dengan jumlah atom C yang sama adalah 1,05. Tentukan rumus molekul dari dua hidrokarbon tersebut.

Pembahasan soal: 
Alkena rumus massa molarnya (mM_A) adalah 14n dan alkuna rumus massa molarnya (mM_B) adalah 14n-2.
mM_A : mM_B = 1,05
14n : 14n-2 = 1,05
→ 14n = (14n-2) × 1,05
→ 14n = 14,7n - 2,1 
→ 14,7n - 14n = 2,1
→ 0,7n = 2,1
→ n = 3
Jadi rumus molekul alkena (C_nH_2n) = C₃H₆ dan rumus molekul alkuna (C_nH_2n-2) = C₃H₄.

Contoh soal #3:
Satu gram sampel senyawa hidrokarbon pada keadaan STP memiliki volume 0,40 liter. Berdasarkan data tersebut hitung massa molar hidrokarbon dan tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut!

Pembahasan soal:
Konversi 0,40 L hidrokarbon tersebut ke satuan jumlah zat (mol) dari rumus volume molar. 1 mol zat(gas) pada keadaan STP akan setara dengan 22,4 L.
Jumlah hidrokarbon = 0,4 L : 22,4 L/mol = 0,01786 mol
Jadi 1 g sampel = 0,01786 mol,
massa molar sampel = 1 g : 0,01786 mol = 56,00 g/mol
Selanjutnya dapat dilakukan pengujian seperi pada contoh soal #1. Rumus molekul hidrokarbon adalah C₄H₆ (butuna).

Demikian.