Finalis OGN SMA/SMK Tingkat Nasional 2016 Seluruh Bidang

Kamis, 29 September 2016 edit

Berikut ini adalah pranala penetapan finalis olimpiade guru nasional tingkat nasional tahun 2016 untuk semua guru mata pelajaran SMA/SMK yang dilombakan. Pranala unduh (download) ada di bagian bawah laman ini.
Bagikan di

Rumus Molekul Hidrokarbon dengan Massa Molarnya

Senin, 26 September 2016 edit

Kadang-kadang ada saja soal yang di luar dari penjelasan yang ada dalam bahasan tertentu. Meski demikian biasanya pada bagian soal tersebut sudah pernah dibahas pada pokok bahasan sebelumnya. Seperti hubungan rumus molekul dengan massa molar hidrokarbon dapat dituliskan sebagai berikut, alkana dengan rumus molekul CnH2n+2 karena setiap atom C massa molarnya adalah 12 g/mol dan setiap atom H massa molarnya adalah 1 g/mol, maka dari rumus molekul alkana CnH2n+2 ini dapat diturunkan rumus massa molar alkana: 12n+2n+2 = 14n+2. Serupa dengan alkana rumus massa molarn alkena didapat 14n dan alkuna 14n-2.
Bagikan di

Atom Pusat dalam Struktur Lewis

Minggu, 25 September 2016 edit

Dari beberapa referensi dan tutorial yang ada di layanan video dalam jaringan (online) youtube dapat disimpulkan beberapa pola atom yang akan berperan sebagai atom pusat dalam struktur Lewis suatu molekul. Atom H dan F tidak pernah berperan sebagai atom pusat.
Bagikan di

Teknik Penentuan Biloks Unsur pada Senyawa Organik

Bahasan reaksi redoks yang melibatkan transfer elektron atau perubahan biloks jarang digunakan dalam bahasan reaksi redoks yang melibatkan senyawa-senyawa organik. Sejak dahulu banyak publikasi ilmiah yang telah membahas ini, namun sayang sekali sering tidak menjadi perhatian para pengajar kimia organik di kampus-kampus fakultas keguruan dan ilmu pendidikan. Lebih lanjut guru-guru kimia juga tidak mengenalnya, apalagi kebanyakan guru kimia seperti saya (penulis blog ini), juga jarang menyentuh publikasi ilmiah. Jarangnya menyentuh publikasi ilmiah ini karena beberapa alasan, sulitnya akses tersebut dan keterbatasan pemahaman bahasa pengantarnya. Lengkaplah sudah, guru kimia (saya guru kimia) pun semakin malas membaca dan percaya diri dengan buku-buku teks setingkat SMA bahkan ada yang cukup mengandalkan LKS (lembar kerja siswa) yang sering salah ketik bahkan salah konsep. Di luar tipe guru seperti saya jelas adalah guru-guru pemelajar sejati :)
Bagikan di

Menghitung Jumlah (Transfer) Elektron yang Terlibat dalam Reaksi Redoks Menggunakan Metode Aljabar Sederhana

Sabtu, 17 September 2016 edit

Melengkapi pembahasan penyetaraan reaksi reduksi-oksidasi (redoks) menggunakan metode aljabar sederhana (MAS), berikut ini adalah cara mengetahui jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks. Berapa jumlah elektron yang ditransfer dalam suatu reaksi redoks juga mudah diketahui. Metode ini dapat digunakan baik untuk persamaan reaksi redoks bentuk ion-ion maupun persamaan reaksi redoks bentuk lengkap/molekuler (tanpa dimunculkan ion). Kelebihan dari metode MAS ini TIDAK PERLU menghitung bilangan oksidasi, TIDAK PERLU pula meng-ion-kan zat-zat dalam persamaan reaksi redoks. Selengkapnya silakan simak langkah-langkahnya pada tulisan ini. Pada tulisan kali ini hanya membahas cara menghitung transfer elektron yang terjadui pada reaksi redoks menggunakan metode aljabar sederhana.
Bagikan di

Menghitung Derajat Ketakjenuhan dari Rumus Molekul dan Rumus Struktur

Senin, 12 September 2016 edit

Derajat ketakjenuhan (derajat ketidakjenuhan atau indeks defisiensi/kekurangan hidrogen) adalah jumlah ikatan rangkap dua (dobel) atau ikatan rangkap tiga (tripel) dan atau cincin pada senyawa organik. Dengan diketahui derajat ketakjenuhan ini maka untuk menggambar struktur molekul yang mendekati kebenaran dari suatu rumus molekul suatu senyawa.
Bagikan di

Muatan Formal, Bilangan Oksidasi, dan Struktur Lewis

Minggu, 11 September 2016 edit

Memanfaatkan gambaran struktur molekul ala Lewis kita dapat lebih memahami beda antara muatan formal dengan bilangan oksidasi (biloks), terutama untuk senyawa-senyawa kovalen, baik senyawa kovalen polar atau nonpolar. Sebelum berlanjut sebaiknya kita temukan pengertian muatan formal dan biloks itu.

Muatan formal adalah suatu alat imajinatif (artifisial/buatan) yang ada dalam benak para ahli kimia yang kemudian digunakan untuk mempelajari sifat-sifat senyawa. Aslinya dalam molekul itu tidak ada yang disebut muatan formal ;) . Muatan formal ini digunakan untuk membantu melacak bagaimana konfigurasi elektron dalam ikatan. Muatan formal adalah muatan suatu atom dalam molekul atau ion poliatomik jika semua elektron yang digunakan berikatan itu dibagi rata di antara atom-atom yang berikatan itu. Muatan formal ini digunakan untuk memprediksi manakah struktur molekul yang dianggap "terbaik", yang lebih stabil di antara kemungkinan yang ada. Muatan formal dari atom-atom yang berikatan sama dengan nol atau yang paling mendekati nol ini akan dianggap paling stabil. Secara normal andai terdapat muatan negatif biasanya akan dimiliki oleh atom yang elektronegativitasnya lebih tinggi.
Bagikan di

"Transfer Elektron" pada Reaksi Redoks Senyawa Kovalen

Bilangan oksidasi adalah "ukuran tingkat oksidasi atom dalam zat". Bilangan oksidasi (biloks) ini adalah muatan atom dalam suatu senyawa hanya jika ikatan dalam senyawa tersebut benar-benar bersifat ionik. Bagaimana dengan biloks-biloks atom dalam senyawa kovalen? Tentu saja konsep transfer elektron pada senyawa ion tidak dapat digunakan secara serius pada senyawa kovalen. Dalam senyawa kovalen elektron dibagi untuk digunakan bersama antaratom yang berikatan dan tidak sepenuhnya (tidak benar-benar) terjadi transfer elektron seperti pada proses ikatan ionik. Dalam sistem tersebut, bilangan oksidasi ditentukan dengan menetapkan ikatan pasangan elektron seolah menjadi milik atom yang lebih elektronegatif di antara dua atom yang terlibat ikatan atau dibagi rata bila keelektronegatifannya sama.
Bagikan di

Kalkulator Persen Karakter Ionik

Sabtu, 10 September 2016 edit

Setiap ikatan kimia antara dua atom yang berbeda tidak ada yang memiliki karakter (sifat) 100% ion atau 100% kovalen. Oleh karena itu diperlukan beberapa data untuk mempelajari apakah suatu ikatan dari dua atom itu berikatan ion atau kovalen dengan kadarnya masing-masing. Beberapa teori telah ada dan ini dapat dijadikan rujukan ketika data-data yang diperlukan tersedia. Selanjutnya kita dapat bandingkan antara hitungan satu dengan yang lain.
Bagikan di

Menghitung Jumlah Ikatan Rangkap pada Struktur Lewis Suatu Molekul

Jumat, 09 September 2016 edit

Sebagai rangkaian dalam menggambar struktur Lewis yang benar mungkin cara berikut dapat dijadikan alternatif yaitu cara menghitung jumlah ikatan rangkap pada suatu struktur molekul menurut cara Lewis. Berharap nanti rangkaian ini akan menjadi satu kesatuan yang utuh dengan rangkaian yang pernah dibahas dalam web ini sehingga siswa dapat memastikan diri bahwa "ternyata menggambar struktur Lewis itu tidak sulit", tidak malah jadi bingung, mereka dapat memastikan gambar yang dibuatnya adalah benar. Ok! Jumlah elektron π adalah jumlah elektron yang digunakan untuk berikatan rangkap/dobel (double bond) atau berikatan rangkap tiga/tripel (triple bond).

Bagikan di

Cara Mengidentifikasi Keberadaan Ikatan Kovalen Koordinat pada Suatu Molekul

Kamis, 08 September 2016 edit

Bahasan struktur Lewis suatu molekul bagi sebagian siswa bukanlah perkara mudah. Apalagi bila ilustrasi elektron yang diberikan tanpa pembeda baik tanda atau warna. Namun demikian masih ada jalan lain yang dapat digunakan untuk mengidentifikasi ikatan kovalen manakah yang bertindak sebagai ikatan kovalen koordinat. Oh ya yang dimaksud dengan ikatan kovalen adalah ikatan antara 2 atom yang menggunakan elektron untuk digunakan secara bersama-sama dalam suatu molekul. Bila asal elektron yang digunakan secara bersama-sama itu berasal dari salah satu atom saja dari 2 atom disebut dengan ikatan kovalen koordinat. Bagaimana cara mengetahui bahwa suatu ikatan kovalen itu berikatan kovalen biasa atau berikatan kovalen koordinat?

Berikut langkah-langkahnya:
Bagikan di

Animasi Sel Elektrokimia (Reaksi Redoks)

Senin, 05 September 2016 edit

Berikut ini beberapa animasi yang pernah saya gunakan untuk pengajaran di kelas. Dikumpulkan dari berbagai sumber (lupa pranalanya semula), dan ini bukan karya saya. Saran untuk penggunaannya sebaiknya diunduh lebih dahulu agar sewaktu-waktu digunakan tinggal buka saja. Bila dalam komputer tidak (belum) terpasang aplikasi flash player atau sejenisnya boleh menggunakan aplikasi SWF Opener yang bersifat gratis, ukuran hanya 613 KB, klik di sini untuk unduh aplikasi ini. Cara mengunduh animasi-animasi di sini dapat dilakukan dengan klik kanan mouse pad kemudian pilih Save Link as... pada pranala yang tersedia (berwarna biru pada bagian bawah setiap animasi). Bila hanya ingin melihat animasinya silakan klik pranala biru tersebut.
Bagikan di

Modul Guru Pembelajar Bidang Kimia (Teknologi Rekayasa) SMK

Berikut ini adalah pranala untuk unduh (download) modul lengkap guru pembelajar mata pelajaran Kimia (Teknologi Rekayasa) untuk guru kimia di SMK.  Semoga modul yang ada dapat dijadikan salah satu bahan untuk peningkatan keprofesian guru kimia di Indonesia untuk memfasilitasi belajar siswa.

Bagikan di

Memprediksi Jenis Ikatan Kimia Berdasar Beda Elektronegativitas dan Jenis Unsur

Minggu, 04 September 2016 edit

Berikut ini adalah kalkulator yang dapat digunakan untuk memprediksi/memperkirakan jenis ikatan kimia antara dua unsur berdasar perbedaan nilai elektronegativitas dan jenis unsur. Perlu diketahui bahwa ini hanya sekadar menentukan jenis ikatan kimia saja, bukan menentukan jenis senyawanya. Dalam senyawa nonpolar sekalipun sangat banyak dijumpai terdapat ikatan-ikatan kovalen polar, tetapi secara geometri, bentuk molekul, tata letak atom yang berikatan ini mempengaruhi jenis senyawanya.
Bagikan di

Catatan tentang Bilangan Oksidasi

Pokok bahasan tentang reaksi redoks tidak akan lepas dengan ulasan tentang bilangan oksidasi (biloks). Bahkan untuk menyetarakan persamaan reaksi dalam reaksi redoks dapat difasilitasi dengan menggunakan konsep perubahan bilangan oksidasi ini. Dalam pembelajaran kadang beberapa guru langsung mengenalkan aturan penentuan biloks tanpa menjelaskan didapat dari manakah biloks-biloks itu. Untuk beberapa unsur yang terdapat dalam molekul atau ion yang relatif sederhana dengan mudah ditentukan berdasarkan struktur Lewis. Struktur Lewis ini tentu saja sudah dibahas jauh sebelum pokok bahasan reaksi redoks dan sel elektrokimia. Oleh karena itu mestinya siswa bisa sedikit bernostalgia, untuk mengingat kembali aturan-aturan dalam menggambarkan struktur Lewis ini.

Bagikan di
 
Copyright © 2015-2019 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info