Penguraian CaC2, NaN3, H2O2, KO2

Sabtu, 14 Maret 2015 edit

Beberapa senyawa memiliki keunikan sifat berbeda dengan suatu senyawa pada umumnya. Misal senyawa CaC2, NaN3.

Andai senyawa-senyawa dapat terurai maka perlu kehati-hatian dalam menuliskannya sehingga tidak keliru. Akan lebih jelas kalau digambar struktur Lewis-nya.

  • Pada CaC2 (kalsium karbida) jika dapat terurai bukan menghasilkan kation Ca2+ dan anion 2C tetapi menghasilkan kation Ca2+ dan anion C22–.
    CaC2 → Ca2+ + C22–
  • Pada NaN3 (natrium azida) jika dapat terurai bukan menghasilkan kation Na3+ dan anion N tetapi menghasilkan kation Na+ dan anion N3.
    NaN3 → Na+ + N3


Karakter senyawa di atas mirip pada senyawa peroksida atau superoksida. Misal H2O2 dan KO
  • Pada hidrogen peroksida H2O2 jika terurai menghasilkan 2 kation H+ dan 1 anion O22–
    H2O2 → 2 H+ + O22–
     
  • Pada superoksida KO2 jika terurai menhasilkan 1 kation K+ dan 1 anion O2
    KO2 → K+ + O2
Sepertinya ini hanya kebiasaan bahwa jika menulis ionisasi mengikuti kaidah AxBy yang menghasilkan kation Ay+ sebanyak x dan anion Bx+ sebanyak y.

AxBy → xAy+ + yB–x

Akibat kurang hati-hati dalam hal ini banyak siswa menggeneralisir ionisasi senyawa seperti itu.

Selengkapnya bahasan lebih lengkap dapat disimak pada tulisan yang lebih baru di sini.
Bagikan di

7 komentar:

  1. Mau tanya pak !
    Mengapa Kalium Superoksida itu memiliki biloks -1 pada unsur O2 nya ? Bukankah bukankah biloks Oksigen itu -2.

    BalasHapus
    Balasan
    1. Karena strukturnya memang O2^-

      Hapus
    2. Kalo biloks N di N3- jd brp ya pak?

      Hapus
    3. Kalo biloks N di N3- jd brp ya pak?

      Hapus
    4. N di kiri dan kanan biloksnya -1 dan N di tengah +1

      Hapus
    5. Pak, saya menemukan beberapa contoh superoksida MgO3. Nah biloks O masing² berapa Pak pada MgO3

      Hapus
    6. https://www.urip.info/2019/01/anion-anion-unik.html

      Hapus

 
Copyright © 2015-2024 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info